山南地区中考化学试卷

山南地区中考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共44分)
1. （2分）(2016·阳谷模拟) 分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）
A . 有机物：甲烷、葡萄糖、醋酸
B . 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C . 混合物：煤、石油、冰水共存物
D . 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
2. （2分）下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）
A . 铝呈银白色
B . 碳酸易分解
C . 食盐易溶于水
D . 二氧化碳无色无味
3. （2分）(2019·庐阳模拟) 染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。

下列有关对苯二胺的说法正确的是（）
A . 该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
B . 该物质含有三种非金属
C . 该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1
D . 该物质能被皮肤少量吸收
4. （2分）能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）
A . 风能属于“绿色能源”
B . 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
C . 使用农药和化肥不会污染水
D . 化石燃料的使用不会污染环境
5. （2分）钓鱼岛及附近海域，蕴藏有大量石油和天然气．下列有关石油和天然气的叙述错误的是（）
A . 天然气是混合物
B . 天然气是可再生能源
C . 石油是一种化石燃料
D . 石油蒸馏过程发生物理变化
6. （2分）下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是（）
A . ①②
C . ①②③
D . ②③④
7. （2分）(2016·应城模拟) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 用pH试纸测得未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润
B . 实验室用高锰酸钾制取O2 ，在实验结束时应先停止加热，再将导管移出水面
C . 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D . 在粗盐提纯实验中，蒸发溶剂时，待水全部蒸干后，再停止加热
8. （2分）(2017·深圳) 丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）
A . 丙氨酸属于无机化合物
B . 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
C . 丙氨酸化学式中x=7
D . 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
9. （2分） (2019九上·陕州期中) 下列有关实验现象的描述，错误的是（）
A . 木炭在氧气中燃烧，生成无色气体
B . 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C . 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
10. （2分） (2016八下·江汉油田期中) 在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（）
A . 3：2
B . 12：11
C . 8：11
D . 35：33
11. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A . A
B . B
D . D
12. （2分）(2018·天河模拟) 下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）
A . 将饱和石灰水升温
B . 一定量的锌粉与稀盐酸反应
C . 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
D . 向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
13. （2分）(2018·天津) 下列有关实验方案设计正确的是（）
选项实验目的实验方案
A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象
B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色
C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D除去CO2中含有的少量CO点燃
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2020九上·崇明模拟) 有100g碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。

下列推断不符合客观事实的是（）
A . 生成CO2的质量是33g
B . 生成物中CaO的物质的量是0.75mol
C . 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D . 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
15. （2分）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色
大红花粉红色橙色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
雏菊无色无色黄色
则下列说法不正确的是（）
A . 研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B . 在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C . 万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D . 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
16. （2分）下列区分物质的方法不正确的是
A . 根据气味区分白醋和白酒
B . 根据颜色区分蔗糖和食盐
C . 根据状态区分汞（水银）和氧化汞
D . 根据硬度区分石蜡和大理石
17. （3分）(2020·嘉定模拟) 下列化学方程式符合题意的且文字描述的事实相符的是（）
A . H2O+CO2═H2CO3制作碳酸饮料
B . CuSO4+H2O═CuSO4•H2O检验水的存在
C . C+O2 CO2 实验室制二氧化碳
D . CuO+CO Cu+CO2 冶炼金属
18. （3分）下列说法正确的是（）
A . 20%的硫酸溶液比10%的硫酸溶液所含溶质多
B . 用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称取、量取、溶解、转移
C . 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大
D . 吹灭蜡烛时，降低了蜡烛的着火点使蜡烛熄灭
19. （3分） (2019九上·港南期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 医用碘酒中的溶质是酒精
B . 洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
C . 将不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不可能减小
D . 配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
20. （3分）(2018·镇江) 下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。

下列说法错误的是（）
A . 电解过程中化学能转化为电能
B . 吸收时的反应为Na2SO3＋SO2 + H2O=2NaHSO3
C . 阴极区产生的气体X是O2
D . 该方法可减少酸雨的形成
二、填空题 (共3题；共19分)
21. （5分） (2015九上·博白期末) 请根据物质的自述．从下列给出的物质中选择适当的序号填空：
①石墨②一氧化碳③氮气④酒精⑤煤
（1）我是________，在空气大家族中，以体积分数论我是老大．
（2）我是________，小心!别靠近我．我会使你中毒．
（3）我是________，我肤色有点黑．别人叫我“工业的粮食”．
（4）我是________，我浑身散发着香味，国酒茅台中有我的身影哦．
（5）我是________，我能制铅笔芯又能做电极，还能搞掂不易打开的锁．
22. （4分） (2017九上·岱岳期末) 水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一．用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）
（2）高铁酸钾（K2FeO4）可以用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为________，K2FeO4中Fe的化合价________．（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一．某硫酸厂的废水含有Na2SO4、H2SO4等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放．写出发生中和反应的化学方程式________．
23. （10分）(2017·扬州模拟) 化学符号是学习化学的基本工具．
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子________；
②3个亚铁离子________；
③氧化亚铜中铜元素的化合价________；
④人体缺少________会患甲状腺肿大；
⑤相对分子质量最小的有机物________；
⑥人体中含量最高的金属元素________．
（2）完成下列反应的化学方程式，：
①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：________；
②用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物冶疗胃酸（HCl）过多：________；
③用镁粉做闪光弹：________；
④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：________．
三、选择填充题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2012·河池) 学习的目的在于应用．
（1）如图是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解．你认为正确的是________，理由是：________．
（2）能源与环境已成为人民日益关注的问题：
①在一定条件下，将CO2和H2按一定比例反应，生成水和一种相对分子质量最小的有机物，该有机物是________．
②影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如仙境的景象．产生这种景象可用的物质是________．
③自然界的水都不是纯水，实验室要用少量纯净水，你可以取自来水进行________而得．
四、流程题 (共1题；共5分)
25. （5分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是________．
（2）工厂废液中加入过量A的目的是________．
（3）溶液甲中的金属离子是________（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）．
（5）步骤③中发生反应的化学方程式是________．
五、实验题 (共2题；共18分)
26. （12分） (2017九上·惠山月考) 根据下列装置图，回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________(填字母)，反应的化学方程式为________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________,收集装置为________（填字母），验满的方法为________。

将产生的气体导入澄清的石灰水结果未变浑浊可能的原因是________。

（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。

现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，然后将其灼烧（2Cu+O2=2CuO）。

改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是________（填字母）。

A．收集到更多的O2 B．加快反应速率 C．没有影响
②与装置B比较，改进后装置的优点是________。

（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。

某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

①装置I中的现象是________。

②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为________（填“K”、“L”或“M”）。

③装置H的作用是________。

27. （6分）(2017·靖江模拟) 黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4；
②________；
③________。

（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是________（填化学式）。

（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是________（填序号）。

（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的________（填“有”或“无”）影响。

（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量________。

六、推断题 (共2题；共9分)
28. （5分） (2018九下·福建月考) 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。

按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）固体C的化学式为________。

（2）在混合物A中，共含有________种物质。

（3）气体E的气味是________。

（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）________。

（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式：________。

29. （4分） (2015九上·华亭期末) 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示．
（1）写出化学式：C．________；D．________；
（2）写出以上各步的化学方程式：①________；②________．
七、综合题 (共1题；共6分)
30. （6分）(2017·南沙模拟) 铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。

请回答下列问题：
（1）如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。

取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________（填序号）。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是________；
（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁________。

(结果保留1位小数)
参考答案一、单选题 (共20题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共19分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
三、选择填充题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
四、流程题 (共1题；共5分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
五、实验题 (共2题；共18分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
六、推断题 (共2题；共9分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
七、综合题 (共1题；共6分)
30-1、
30-2、
30-3、。