必修1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应复习 教案设计

《氧化还原反应》复习
教
学
设
计
曲靖市第二中学
王峰
2019年12月6日
曲靖市第二中学 [教学设计] 必修1 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应复习
《氧化还原反应》复习
曲靖二中 王 峰
【教学目标】
1.知识目标：掌握氧化还原反应概念为中心的知识网络，能进行有关电子转移的物质的量的计算。

2.技能目标：
⑴初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

⑶综合理解新概念的能力。

3.情感目标：
⑴通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

⑵通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。

调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。

【教学重点】 氧化还原反应概念 【教学难点】 氧化还原反应应用
【教学方法】启发、归纳、讲练法。

考点一 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应
(1)氧化还原反应的判据
①化学反应根据反应中有无电子转移或根据反应中有无元素化合价变化⎪⎪⎪
→氧化还原反应
→非氧化还原反应 ②氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。

(2)与四种基本反应类型的关系
2．氧化还原反应的基本概念
(1)结合实例理解氧化还原反应的基本概念
反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中 ①Cl 元素被氧化，Mn 元素被还原；
②HCl 发生氧化反应，MnO 2发生还原反应； ③MnO 2是氧化剂，HCl 是还原剂； ④氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。

(2)常见的氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。

如： 氧化剂———Cl 2 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 KMnO 4(H ＋
) ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原产物— Cl －
SO 2 NO 2 NO Mn 2＋
②常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。

如： 还原剂——Zn H 2 CO ↓ ↓ ↓ ↓ 氧化产物— Zn 2＋ H 2O CO 2
其中：Fe 2＋、SO 3主要表现还原性，22主要表现氧化性。

考点二 电子转移的方向及数目
1．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(2)单线桥法
请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
2．电子转移数目的确定方法 (1)双线桥法中的电子转移数目
氧化剂得电子数＝氧化剂中变价原子个数×元素化合价降低值。

还原剂失电子数＝还原剂中变价原子个数×元素化合价升高值。

(2)单线桥法中电子转移数目
氧化剂1得电子数＋氧化剂2得电子数＋…… 或还原剂1失电子数＋还原剂2失电子数＋……
考点三 氧化性和还原性
1．氧化性和还原性
(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

2．比较氧化性、还原性强弱的方法 (1)根据氧化还原反应方程式进行判断
在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

例如：根据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，
Mg ＋2H 2O=====△
Mg(OH)2＋H 2↑，可以推知还原性：Na>Mg 。

(3)依据氧化还原反应的程度
相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

例如：根据2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3，Fe ＋S=====高温
FeS ，可以推知氧化性：Cl 2>S 。

在3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋
O 2↑中，若有5 mol 水发生氧化反应，则被水还原的BrF 3的物质的量为( )
A ．2 mol
B ．3 mol C.10
3
mol D ．5 mol 常见错误： 选D [错因剖析] (1)常见错误分析
错选D 项的原因主要是没有看清题干关键词“被水还原”。

本题要求判断“被水还原的BrF 3
的物质的量”，若未看清这一点，根据“被还原的BrF 3”与发生氧化反应的H 2O 的物质的量的关系列比例式为2∶2＝n ∶5，得n ＝5。

其实BrF 3除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。

23化的是2 mol ；当有3 mol BrF 3发生反应时，其中有2 mol 被还原、1 mol 被氧化。

分析电子转移
关系可知有5 mol H 2O 发生氧化反应，失去10 mol e －，而1 mol BrF 3被还原得到3 mol e －
，则被
H 2O 还原的BrF 3物质的量为10
3 mol 。

[练习]
[作业]课时作业四。