福建省泉州十六中2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

福建省泉州十六中2025届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下列选项符合题意的是（）
A．A B．B C．C D．D
2、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是
A．酸性强弱：c(CH3COOH) > c(HF)B．离子的总浓度：①>③
C．②中： c(CH3COO－) = c(NH4+)=c(OH－)=c(H+)D．②和④中c(CH3COO－)相等
3、室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是()
CO )增大
A．溶液中c(2
3
B．水的电离程度不变
C．K W(水的离子积)将变小
D．溶液的碱性增强
4、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）
A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1
5、有关杂化轨道的说法不正确的是
A ．杂化轨道全部参加形成化学键
B ．sp 3、sp 2、sp 1杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C ．四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用sp 3杂化轨道解释
D ．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
6、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A ．NH 32
O /−−−−→催化剂
加热
NO 22H O −−−→HNO 3 B ．SiO 22H O
−−−→加热
H 2SiO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3 C ．Fe 2O 3Al 高温−−−→ Fe 2Cl
点燃
−−−→FeCl 3 D ．CuCl 2(aq) NaOH(aq)
−−−−→Cu(OH)2(aq)
−−−−→蔗糖加热
Cu 2O 7、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A ．v(H 2)=0.1mol/(L·s)
B ．v(N 2)=0.2mol/(L·min)
C ．v(NH 3)=0.15mol/(L·min)
D ．v(H 2)=0.3mol/(L·min)
8、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +
)、c(CO 32-
)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是
A ．．加入氢氧化钠固体
B ．加氯化钠固体
C ．通入二氧化碳气体
D ．加入氢氧化钡固体 9、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A ．金属Mg （六方最密堆积）和金属Cu （面心立方最密堆积）的空间利用率
B ．BF 3和CH 4中心原子的价层电子对数
C ．Si-O 和C-O 的键能
D ．对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点
10、下列原子半径大小顺序正确的是( )
①1s 22s 22p 3 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 5 ④1s 22s 22p 63s 23p 2 A ．③＞④＞②＞① B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③＞①＞② D ．④＞②＞①＞③
11、下列说法正确的是 A ．放热反应均是自发反应
B ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C ．物质的量增加的反应，△S 为正值
D ．2CO(g)=2C(s)+O 2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行
12、下列化学方程式书写正确的是
A．
B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2
C．
D．
13、化学与生活生产密切相关。

下列说法中不正确的是
A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
14、下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项实验事实理论解释
A N原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小
B C的电负性比Si大C-C共价键强
C 金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大
D Al2O3的熔点高晶格能大
A．A B．B C．C D．D
15、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成n mol NO 的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
16、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A B C D
方案
目的利用乙醇的消去
反应制取乙烯
收集乙烯并验证它与
溴水发生加成反应
验证溴乙烷发生消去
反应产生的乙烯
实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:
（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O,A的分子式是__________
（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________
（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________
（4）写出③的反应化学方程式_________
18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。

E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。

回答下列问题：
（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。

（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。

19、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。

II.实验小组组装的实验装置如图所示：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。

（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。

（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。

最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度
20、用A、B、C三种装置都可制取溴苯。

请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。

(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。

(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。

(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是：_______、______。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。

(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。

21、(1)碳的一种单质的结构如图（a）所示。

该单质的晶体类型为___________，碳原子的杂化轨道类型为_________。

(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为_______。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。

K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为
___________________________________g·cm-3（列式并计算保留1位小数）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【分析】电解池电解后能使溶液恢复到电解前的状态，那就要看电解时，溶液损失什么，损失了多少，损失什么补什么，损失多少补多少。

【详解】A项、电解时，氯离子和氢离子分别在阳极、阴极放电，损失的物质是氯气和氢气，所以通入氯化氢气体能使溶液恢复到电解前的状态，故A错误；
B项、电解时，铜离子和水电离出的氢氧根分别在阳极、阴极放电，损失的物质是铜单质和氧气，所以加入氧化铜能使溶液恢复到电解前的状态，故B错误；
C项、题给装置实际是电镀池，阳极材料是银，活泼电极，本身放电，溶液中，银离子放电，点解过程中溶液各个离子浓度不变，所以什么也不需要加，故C错误；
D项、电解时，水电离出的氢离子和氢氧根放电，损失的物质是是氢气和氧气，所以加水就可以恢复，故D正确；
故选D。

2、B
【解析】由表中数据得到，碱性：NaF ＜CH 3COONa ，所以说明阴离子的水解能力：F －＜CH 3COO －，根据越弱越水解的原理，得到酸性：。

选项A 错误。

①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na +) + c(H +) = c(Cl -
) +
c(OH -)；c(Na +
) + c(H +
) = c(F -
) + c(OH -)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na +
) + c(H +
)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。

pH 为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na +) + c(H +)]大于溶液③的2[c(Na +) + c(H +)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B 正确。

溶液②中，pH=7，所以c(H +) = c(OH -) = 1×10-7mol/L 。

明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L （电离和水解的程度都不会太大），所以应该是。

选项C 错误。

醋酸铵中，铵根离子对于醋
酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是②＜④，选项D 错误。

3、D
【分析】23CO -
发生水解反应：23CO -
+H 2O
HCO 3-+OH - ∆H<0
【详解】A 、该水解反应是吸热反应，升温，平衡正向移动，23CO -
浓度减小，A 错误； B 、水的电离也是吸热反应，升温，平衡正向移动，水的电离程度增大，B 错误； C 、升温，水的电离程度增大，H +浓度和OH -浓度都增大，所以K W 增大，C 错误； D 、升温，23CO -
的水解平衡正向移动，OH -浓度增大，所以碱性增强，D 正确。

正确答案为D 。

【点睛】
任何平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热反应，升温平衡正向移动，Kw 增大。

4、A
【详解】基态原子4s 轨道上有1个电子，在s 区域价电子排布式为4s 1，在d 区域价电子排布式为3d 54s 1，在ds 区域价电子排布式为3d 104s 1，在p 区域不存在4s 轨道上有1个电子，故A 符合题意。

综上所述，答案为A 。

5、A
【解析】A.杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH 3中N 发生了sp 3杂化，形成了4个sp 3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A 错误；
B.sp 3、sp 2、sp 1杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，B 正确；
C.部分四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用sp 3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，C 正确；
D.杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，D 正确； 故合理选项是A 。

6、C
【详解】A ．NH 3催化氧化生成NO ，不能直接转化为NO 2，则NH 32
O /−−−−→催化剂
加热
NO 2不能一步实现，故A 错误； B ．SiO 2难溶于水，且与水不反应，SiO 22
H O
−−−→加热
H 2SiO 3(aq)不能一步实现，故B 错误； C ．Fe 2O 3与Al 在高温下发生铝热反应生成 Fe ，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，能一步实现，故C 正确；
D ．蔗糖中不含有醛基，不与Cu(OH)2发生氧化还原反应，则Cu(OH)2(aq)
−−−−→蔗糖加热
Cu 2O 不能一步实现，故D 错误； 答案选C 。

7、A
【解析】A ．v(H 2)=0.1 mol•L -1•s -1= 6mol•L -1•min -1，
()
23
v H =2 mol•L -1•min -1； B.
()21
v N =0.2 mol•L -1•min -1；
C.
()32
v NH =0.075 mol•L -1•min -1；
D ．
()
23
v H =0.1 mol•L -1•min -1。

故选A 。

【点睛】
化学反应速率快慢比较，可以利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较。

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位要一致。

8、D
【解析】NaHCO 3溶液中存在：HCO 3－
H ＋＋CO 32－，然后进行逐一分析即可。

【详解】A 、加入NaOH 固体，发生NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ，c(CO 32－)增大，故A 不符合题意； B 、加入NaCl ，不影响c(H ＋)、c(CO 32－)、c(HCO 3－)，故B 不符合题意；
C 、通入CO 2，CO 2与H 2O 反应生成H 2CO 3，H 2CO 3电离出H ＋和HCO 3－，H ＋和HCO 3－的浓度增大，故C 不符合题意；
D 、加入Ba(OH)2，发生Ba(OH)2＋NaHCO 3=BaCO 3↓＋H 2O ＋NaOH ，c(H ＋)、c(CO 32－)、c(HCO 3－)减少，故D 符合题意。

9、D
【解析】A.金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率都是74%，二者相同，A 错误； B.BF 3的中心原子B 的价层电子对数是3；CH 4中心C 原子的价层电子对数是4，前者小于后者，B 错误；
C.由于原子半径Si>C，所以共价键的键长C-O<Si-O，共价键的键长越短，结合的就越牢固，键能就越大，所以键能后者大于前者，C错误；
D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以对羟基苯甲醛熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，D正确；
故合理选项是D。

10、D
【解析】根据核外电子排布式书写规律分析解答。

【详解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；
答案选D。

【点睛】
本题考查同周期元素性质递变规律，原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大。

11、D
【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答。

【详解】A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A项错误；B.H2、I2、HI 平衡混合气加压后,浓度变大，所以颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B项错误；C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C项错误；D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，△S<0,由△G=△H-T△S可知，△G>0，则一定不能自发进行，故D项正确。

综上，本题选D。

【点睛】
本题考查反应能否自发进行，反应能否自发进行由△G=△H-T•△S决定，当△G<0时，反应可自发进行，当△G>0时，反应不能自发进行。

12、A
【详解】A．乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为，选项A正确；B．乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，选项B错误；C．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在50℃～60℃发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：+HNO3+H2O，选项C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O，选项D错误；答案选A。

13、D
【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；
B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；
C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-) 减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；
D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，
故选D。

14、D
【解析】A.原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A错误；
B. 同一主族，自上而下元素电负性递减，C的电负性比Si大，与C-C键强弱无关，故B错误；
C.金刚石为原子晶体，金属钠为金属晶体，原子化热是指1mol金属变成气态原子所需吸收的能量，可用来衡量金属键的强度，故C错误；
D. Al2O3为离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，所以D选项是正确的。

故答案选D。

15、A
【详解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；
B．若单位时间内生成n molNO的同时，消耗n molNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；
D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。

答案选A。

16、C
【解析】A、乙醇和浓硫酸混合制取乙烯需要加热到170℃，温度计测量混合溶液温度，所以温度计水银球位于混合溶液中，故A错误；B、乙烯的密度与空气接近，应选用排水法收集，图中收集方法不合理，故B错误；C、溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙醇易挥发，所以乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高猛高锰酸钾溶液褪色，所以先用水吸收乙醇，再用高锰酸钾检验乙烯，溶液褪色，说明有乙烯生成，故C正确；D、为了防止倒吸，图中的导管不能伸到液面以下，故D错误。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C4H10 2.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)
CH 2BrCBr(CH 3)2+2NaOH CH2OHCOH(CH 3)2+2NaBr
【解析】（1）标准状况下11.2L 烃A 的物质的量为0.5mol ，88gCO 2的物质的量为2mol ，45gH 2O 的物质的量为2.5mol ，所以根据碳氢原子守恒可知烃A 的分子式为C 4H 10；（2）B 和C 均为一氯代烃，已知C 中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A 为异丁烷，C 为(CH 3)3CCl ，B 为(CH 3)2CHCH 2Cl ，则B 的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D 的结构简式为
CH 2=C(CH 3)2；D 和溴发生加成反应生成E ，E 是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F ，则③的反应类型是取代反应；
（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为 CH 2BrCBr(CH 3)2+2NaOH −−−→水
加热
CH 2OHCOH(CH 3)2+2NaBr 。

点睛：准确判断出A 的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。

18、NaOH KSCN 溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 【分析】A 的焰色反应为黄色，A 为单质，即A 为Na ，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B 为金属单质，B 为Al ，C 为Fe 2O 3，E 既能与酸反应，又能与碱反应，即E 为Al 2O 3，D 为NaOH ，与氧化铝反应生成NaAlO 2和水，G 为NaAlO 2，F 为Fe ，根据转化关系，H 为Fe 2＋，I 为Fe 3＋。

【详解】（1）根据上述分析，D 应为NaOH ，I 中含有金属阳离子为Fe 3＋，检验Fe 3＋常用KSCN 溶液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明含有Fe 3＋，反之不含；
（2）反应②的化学方程式为Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ，反应③的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋。

19、5.0 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满) 偏小 偏大 确保碱能反应完全 b
【详解】I. 没有245mL 的容量瓶，所以用250mL 的容量瓶，需要称量NaOH 固体
m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g ；
II.(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置中仍存在的缺陷是大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)，容易引起热量损失；
(2)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ ，故答案为偏小；
若将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的Ba (OH )2溶液，因反应生成硫酸钡沉淀放热，使得酸碱反应放出更多的热，则测得的中和热数值会偏大；
(3)纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是确保碱能反应完全；
a ．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a 不符合；
b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b 符合；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，选项c不符合；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d不符合；
答案选b。

20、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3 AgBr↓+HNO3导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸气)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2 和苯蒸气CCl4 由无色变橙色易被
气体压入试管中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低导管插入AgNO3 溶液中易产生倒吸Br2NaOH溶液白雾
【分析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；B中HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；
(2)苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；
(3)双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；
(4)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；
(5)溴易溶于有机物中；溴能与氢氧化钠溶液反应；
(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。

【详解】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；B试管中HBr与硝酸银反应，生成浅黄色溴化银沉淀，方程式为: HBr+AgNO3 AgBr↓+HNO3，
因此，本题正确答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3 AgBr↓+HNO3；
(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成,苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发；
因此，本题正确答案是：导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸气)；
(3) B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色；双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，因此，本题正确答案是：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2 和苯蒸气；CCl4 由无色变橙色；易被气体压入试管中；(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气
不能回流到反应器中，原料利用率低；因为导管插入AgNO 3溶液中而容易产生倒吸，
因此，本题正确答案是：随HBr 逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO 3 溶液中易产生倒吸；
(5) Br 2易溶于有机溶剂，所以Br 2溶于制得的溴苯使其呈红棕色；利用Br 2与氢氧化钠溶液反应生成生成溴化钠和次溴酸钠水溶液，可以对溴苯进行提纯；
因此，本题正确答案是：Br 2；NaOH 溶液；
(6)装置C 中，反应生成的HBr 极易溶于水，会产生白雾。

因此，本题正确答案是：白雾。

【点睛】
本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有化学方程式的书写、催化剂的作用、产物的判断等，考查学生对知识的总结、应用能力。

难点是装置图的分析和评价等。

注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误，严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。

21、混合型晶体 sp 2 4 正四面体 均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大 K 3C 60 2.0
【分析】（1）碳的一种单质的结构如图（a ）所示，应为石墨；同层的碳原子与相邻碳原子形成3个σ键，无孤电子对；(2)中心原子的价层电子对数=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数；(3)SiX 4均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；(4)根据均摊原则计算化学式；1个晶胞含有4个C 60、12个K 原子，所以晶胞的
摩尔质量是4×
60×12+12×39=3348g/mol ；晶胞参数1.4nm ，则1个晶胞的体积是(1.4×10-7)3cm 3。

【详解】（1）碳的一种单质的结构如图（a ）所示，应为石墨，属于混合型晶体；同层的碳原子与相邻碳原子形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化轨道类型为sp 2；(2)中心原子的价层电子对数=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数，SiCl 4分子的中心原子是Si ，孤电子对数为0，与氯原子形成4个σ键，所以价层电子对数为4；根据价电子互斥理论，SiCl 4分子的立体构型为正四面体；(3)SiX 4均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大，所以SiX 4的沸点依F 、Cl 、Br 、I 次序升高；(4)根据均摊原则，1个晶胞中C 60数是118+6=482⨯⨯，K 原子数是112+9=124
⨯，所以化学式为K 3C 60；1个晶胞含有4个C 60、12个K 原子，所以晶胞的摩尔质量是4×
60×12+12×39=3348g/mol ；晶胞参数1.4nm ，则1个晶胞的体积是(1.4×10-7)3cm 3，晶体的密度为3-21A 33481.410N ⨯⨯（） g·cm –3=2.0 g·cm –3。

【点睛】
晶体的计算的难点主要是晶体数学模型的构建。

立方体中处于顶点的粒子，同时为８个晶胞所共有，处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，处于表面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，处于该晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。