河北省高考化学一模考试试卷C卷

河北省高考化学一模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共12分)
1. （1分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）
A . 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
B . 用钢丝球洗刷铝制炊具
C . 稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈
D . 油锅着火时，迅速盖上锅盖
2. （1分） (2018高二下·北京期末) 下列化学用语正确的是（）
A . CO2的结构式：O=C=O
B . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O
C . N2H4的电子式：
D . 聚丙烯的结构简式：
3. （1分）(2016·黄浦模拟) 下列有关物质的性质和应用都正确的是（）
A . MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料
B . 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C . 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
D . 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
4. （1分） (2018高一上·红桥期末) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+、K+、OH-、Cl-
B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
D . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
5. （1分） (2016高一下·营山期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊
6. （1分）(2019·怀化模拟) 下列有关说法错误的是（）
A . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
B . 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质
C . 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀
D . 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3 ，而后用酸去除
7. （1分） (2017高一上·河北期中) 下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 醋酸与KOH溶液反应
B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应
C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应
D . 盐酸与氨水反应
8. （1分） (2017高二下·高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（）
A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2
B . 结构示意图：A为，B为
C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
9. （1分） (2018高二上·惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A . CuCl2
B . CuS
C . FeCl3
D . FeS
10. （1分） (2016高二下·平安期末) 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）
A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0
D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0
11. （1分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于甲烷的说法不正确的是（）
A . 甲烷分子具有正四面体结构
B . 甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的
C . 甲烷分子是平面正方形结构
D . 甲烷分子的结构式是
12. （1分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的
HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法正确的是（）
A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
二、多选题 (共3题；共3分)
13. （1分） (2016高一下·营山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A . KClO3在反应中得到电子
B . ClO2是氧化产物
C . H2C2O4在反应中被氧化
D . 1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移
14. （1分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）
B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）═c（I﹣）
C . 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值不变
D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
15. （1分） (2018高三下·姜堰开学考) 一定条件下进行反应：A(g) B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s02468
n(B)/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是（）
A . 反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH <0
C . 保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D . 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molA、 0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)
三、工业流程 (共2题；共8分)
16. （4分） (2019高一上·温州期末) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知无色气体B能形成酸雨。

请回答：
（1） X的化学式是________。

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子________。

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。

请用离子方程式表示该反应________
17. （4分） (2015高一下·如东期中) 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是________．
（2）若三者pH相同时，酸物质的量浓度由大到小的顺序为________．
（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系________．
（4） pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积________．
（5） 1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积________．
四、推断题 (共1题；共5分)
18. （5分）(2018·银川模拟) [化学—选修5：有机化学基础] A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：
己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：
II．RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题：
（1） A的结构简式为________,②的反应类型________。

（2） B中官能团的结构为________，H的名称________。

（3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为________。

（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体有________种
①能发生银镜反应②苯环上的一氯取代物有两种
其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为________
（5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

合成流程图示例如下： ________;
五、综合题 (共3题；共10分)
19. （2分） (2018高二下·房山期中) 在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ________；
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”。

）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器中总压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等
d.c（CO2）= c（CO）
20. （3分）(2018·红桥模拟) 近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）进入分解池中主要物质是________；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①________；②________。

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①催化剂效果最佳的是________（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。

b点v（正）________v （逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________。

c点时该反应的平衡常数K=________。

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。

该装置工作时的总反应方程式为________。

（5）己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2O H2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

21. （5分）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是________．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1
若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有________ mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________（填标号）
a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）．
a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．
六、实验题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是________．
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为________，若将发生装置由B改为F，其优点是________．（4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是________→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是________；烧杯中NaOH溶液的作用是________（用化学方程式表示）．
参考答案一、单选题 (共12题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共3分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、工业流程 (共2题；共8分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、推断题 (共1题；共5分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
五、综合题 (共3题；共10分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
六、实验题 (共1题；共6分)
22-1、22-2、22-3、22-4、。