扬州市第一中学2014—2015第二学期期中化学试卷

扬州市第一中学2014―2015学年度第二学期
高一化学期中试卷
（试卷满分：100分考试时间：75分钟）
一、选择题：（本题包括23小题，每题3分，共69分，每小题只有一个正确选项符合题意。

）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说D．发现质量守恒定律
2．元素的化学性质主要决定于原子的
A．质子数B．中子数C．核外电子数 D．最外层电子数
A．52 B．138 C．86 D．224
Rn（氡），会对人体产生一定危害。

该原子的中子3．某些建筑材料含有放射性元素224
86
数和质子数之差是
4.下列反应属于氮的固定的是
①氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气②氨气经过催化氧化生成一氧化氮
③雷雨闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮④氨气和盐酸反应生成氯化铵
A ①②
B ①③
C ③④
D ②④
5．下列关于浓硝酸的叙述正确的是
A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色
B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片
D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气
6．经测定，某物质中只含有一种元素，则有关说法正确的是
A．该物质一定是纯净物B．该物质一定是混合物
C．该物质一定是单质 D．该物质一定不是化合物
7.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制造
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：
C．Cl—的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：
9．元素性质呈周期性变化的根本原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素化合价呈周期性变化
10．下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 11．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中
A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族
12．决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
13．某元素气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式为A．HXO4B．H2XO3C．H3XO4D．H2XO4
14．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．NH4＋C．NaH D．H2O2
15．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
16．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误
．．的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．压缩容器体积使体系压强增大对反应速率无影响
C．升高温度可以增大反应速率
D．增大N2浓度可以增大反应速率
17．以下说法正确的是
A．干冰与石英晶体一样属于原子晶体
B．液氨受热蒸发破坏了共价键
C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键
D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
18. 在5 L的密闭容器中发生反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内用NO表示的化学反应速率为
A．0.6 mol/(L·s) B．0.12 mol/(L·s)
C．0.012 mol/(L·s) D．0.002 mol/(L·s)
19. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
20．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件
下可发生如图所示转化，其中a 是单质；b在通常状况下是气体；
c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是
一种强电解质，则a可能是
A．N2 B．C12C．Si D．C
21.对于A 2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是
A．v（B2）=0.8 mol/(L·s) B．v（A2）=0.4 mol/(L·s)
C．v（C）=0.6 mol/(L·s) D．v（B2）= 0.9mol/(L·min)
7.下列关于氨气的说法正确的是
A.氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥
B.氨水能导电，所以NH3是电解质
C.加热氯化铵固体可以制备氨气
D.用水吸收NH3用如右图装置可防止倒吸
23．2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol
二、非选择题
26.（4分）按要求书写下列物质的电子式或结构式：
（1）K2O电子式：___________ （2）MgCl2电子式：_________
（2）N2结构式：___________ （3）CO2结构式：___________
25．（7分）①14N ②金刚石③14C ④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C ⑥二甲醚（CH3OCH3）（1）和互为同位素（填序号）
（2）和的质量数相同，质子数不同。

（填序号）
（3）④和⑥互为。

（4）②金刚石属于晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是。

28
（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（2）按要求写出①～⑩元素中最高价氧化物对应的水化物，甲的酸性最强为，乙的碱性最强的是，丙呈两性的为。

写出
在水溶液中丙与甲、乙反应的离子方程式：，。

29．（10分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是，干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是。

圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是。

（2）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
①NO和NO2混合气体的组成可表示成NO x，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填字母）
A．1.1 B．1.2 C．1.5 D．1.8
②现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。

现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是_____________L。

（3）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是(选填“F”或“G”)。