2020-2021学年重庆铜梁侣俸中学高二化学月考试卷含解析

2020-2021学年重庆铜梁侣俸中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 固体乙醇晶体中不存在的作用力是
A.极性键
B.非极性键
C.离子键
D.氢键
参考答案：
略
2. 酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
参考答案：
B
略
3. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体
积比为()
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比
参考答案：
D
略
4. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
参考答案：
A
略
5. 最近，美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是
A．CO2的分子晶体转化为CO2的原子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，CO2的分子晶体转化为CO2的原子晶体是物理变化
C．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子
D．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
参考答案：
C
6. 下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N A(N A为阿伏加德罗常数
)
参考答案：
C
略
7. 下列说法正确的是（）
A．某一反应的活化分子百分数是个定值
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
参考答案：
B
略
8. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
参考答案：
D
略
9. 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D.Mg片上有气泡产生参考答案：
BD
10. 下列说法不正确的是( )
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
参考答案：
A
略
11. 下列说法中不正确是
A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连
B．生铁比纯铁易生锈 C．钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍。

D．钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；Fe － 2e－== Fe2+
参考答案：
A
略
12. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为()
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态
参考答案：
B
断开N≡N键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量，反应过程中m始终不变，若不变，则n不变，说明反应已达平衡；恒容密闭容器中混合气体密度始终不变。

13. 有关硫酸工业综合经济效益的说法中,正确的是()
A.甲地有丰富的黄铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽然当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
B.为减少SO2对空气的污染,可以建筑高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,保证地面达到安全浓度
C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等
D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利益的问题
参考答案：
C
硫酸厂是污染性的企业,不应建在风景区;当地使用硫酸的工业不多,也不宜建硫酸厂,因为硫酸的远程运输成本高,危险性大,A错误。

将SO2排放到高空,SO2的总量不会减少,且会形成酸雨危害环境,B错误。

选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时,必须考虑环保问题,也就是要提高综合经济利益,D错误。

14. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：
A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
参考答案：
A
略15. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液.实验装置如下图甲。

电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

则下列说法不正确的是
A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生
B.b电极上发生氧化反应.其产物为H2O和O2
C.曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化
D.从开始到Q点.共收集到0.1molH2和0.1molO2
参考答案：
C
根据电流方向知,b电极为阳极,电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生,A正确;b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e-2H2O+O2↑,B正确;曲线0～P段是阴极产生铜,阳极产生O2,曲线P～Q段是阴极产生H2,阳极产生O2,C错误；从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1 mol,H2为0.1 mol,D正确，选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）Ⅰ。

实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。

具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由
色变为色时，即表示到达终点；
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为____ ____mol/L。

Ⅱ。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手，右手，两眼注视，直到滴定终点。

(4)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。

参考答案：
（13分）Ⅰ．（1）甲基橙；黄；橙。

（2） 1000W/53V
Ⅱ．（2）碱式滴定管来量取，
（3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。

（4）80.00%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1
）x的化学式是；
（2）H的结构简式是___________________________；
（3）反应②③的类型
是；；（4）反应⑤的化学方程式是_____________________________；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共
有种；
（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

例：
参考答案：
（1）C7H8
（2）
（3）氧化反应；还原反应
（4）
（5）6
（6）
18. （1）配平下列反应的化学方程式，
KMnO4+ SO2+ H2O═K2SO4+ MnSO4+
H2SO4其中，反应中转移5mole﹣，则消耗SO2 mol．
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．
参考答案：
1. 2；5；2；1；2；2；
2.5mol； 2.
考点：氧化还原反应方程式的配平；有机物结构式的确定．
分析：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式，依据方程式判断转移电子数与消耗二氧化硫关系；
（2）烷烃的通式为C n H2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为
C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H，以此解答该题．解答：解：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，二氧化硫系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4，依据方程式每反应5mol二氧化硫，转移电子数为5mol×（6﹣4）=10mol电子，所以反应中转移5mole﹣，则消耗SO2物质的量为2.5mol；
故答案为：2；5；2；1；2；2；2.5mol；
（2）烷烃的通式C n H2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，
所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，
解得n=5，即分子式为C5H12．
含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，
结构简式应为；
故答案为：．
点评：本题考查了氧化还原反应、有机物结简式的确定，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、电子转移数目的计算方法、明确烷烃结构特点是解题关键，题目难度中等
19. 煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。

又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ／mol
②CO（g）+1／2 O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0 kJ／mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。

（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为______。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；
容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。

（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。

参考答案：
（15分）
（1）H2（g）+1/202（g）====H2O（g）△H=－241.8 kJ/mol（3分） +131.3（不写“+”，扣1分）
（2）①K=②50% > = ③降低
略。