陕西省榆林市2019-2020学年中考化学考前模拟卷(3)含解析

陕西省榆林市2019-2020学年中考化学考前模拟卷（3）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是（）
A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜
B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意；
D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰
酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐
酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段
时间
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。

B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。

C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。

D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。

故选D。

3．下列做法不能达到目的的是
A．利用活性炭净水，可以软化硬水
B．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
【答案】A
【解析】
A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；
B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；
D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。

故选A。

4．规范的操作是化学实验成功的保障。

下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出
【答案】C
【解析】
试题分析：A．试纸放入待测液中，能污染待测液；B．潮湿的或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量；C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；D．应先将导管从水槽中移出再把酒精灯熄灭，防止水槽中的水倒流进热的试管，使试管砸裂。

考点：pH的测定；药品的称量；稀释浓硫酸；实验室制取氧气
5．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是()
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。

故选D。

6．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
【答案】C
【解析】
：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C 正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。

故选C。

7．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是
A．试管1中得到H2
B．A为电源的正极
C．产生H2与O2的质量比约为2:1
D．电解水实验表明，水是由H2和O2组成的
【答案】B
【解析】
【分析】
在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。

【详解】
A、从实验装置图可以看出，试管2收集到的气体比试管1收集到的气体要多，体积约为2：1，所以试管1中得到的是O2，不符合题意；
B、试管1中得到的是O2，正极产生氧气，所以A为电源的正极，符合题意；
C、产生H2与O2的体积比约为2:1，不符合题意；
D、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。

故选B。

【点睛】
分析有关电解水实验题时，要掌握以下口决：正氧负氢，氢二氧一。

8．化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用
C．为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥
D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭
【答案】C
【解析】
【详解】
A、碳不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳，关闭门窗易造成中毒，故选项错误；
B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故选项错误；
C、为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥，故选项正确；
D、油锅不慎着火，应使用锅盖盖灭或倒入生菜，不能使用大量的水冲灭，否则易造成油滴飞溅，故选项
错误。

故选C。

9．绿水青山就是“金山银山”。

保护环境是基本国策，下列做法不合理的是
A．垃圾分类回收，不随意倾倒填埋B．使用新能源，减少燃烧煤、石油
C．禁止使用化肥农药，避免污染水体D．使用易降解塑料袋，减少白色污染
【答案】C
【解析】
【详解】
A、垃圾分类回收，不随意倾倒填埋，可以防止水土污染，符合绿色发展主题，故A正确；
B、使用新能源，减少燃烧煤、石油，可以防止污染，符合绿色发展主题，故B正确；
C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，不能禁止使用化肥农药，故C不正确；
D、使用易降解塑料袋，可以减少白色污染，故D正确。

故选C。

10．属于氧化物的是
A．KClO3B．O2C．H2O D．O3
【答案】C
【解析】
【分析】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【详解】
A、氯酸钾KClO3属于纯净物中的化合物，由三种元素组成，故选项错误；
B、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、水H2O是由两种元素组成的化合物中，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项正确；
D、臭氧O3属于纯净物中的单质，故选项错误；
故选：C。

11．下列属于非金属元素的是（）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
【答案】C
【解析】
【分析】
一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素
【详解】
A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。

12．敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。

颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【答案】D
【解析】
【详解】
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。

下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价利最低负化合价。

请阅读并回答下列问题：
(1)11号元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与_________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

(2)推测16号元素最低负化合价为_________，该元素最高正化合价的氧化物的化学式为_____________。

(3)在“宏观—微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

某化学反应的微观模拟示意图，则该化学反应中各生成物的质量比为________________。

【答案】金属Ne -2 SO314:1
【解析】
【分析】
【详解】
(1)11号元素是钠元素，有“钅”字旁，属于金属元素，钠原子最外层有1个电子，它在化学反应中失去1个电子，变为10电子，形成的钠离子与氖（Ne）原子具有相同的核外电子排布。

(2)16号元素是硫元素，最外层有6个电子，容易得2个电子形成稳定结构，最低负化合价为-2价，该元
素最高正价为+6价，化合价的氧化物是三氧化硫，化学式为：SO3；
(3)在“宏观—微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

某化学反应的微观模拟示意图，可
知：H2O＋C 高温
CO＋H2，则该化学反应中一氧化碳与氢气的质量比为28:2=14:1。

14．铁制品生锈的条件是与_____（填写化学式）按触，工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是_____，如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，还会发生的反应方程式为_____。

【答案】O2、H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【解析】
【详解】
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

故答案为O2、H2O；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

15．（1）取用液体药品时，标签应朝向手心，瓶塞应_____放在桌面上；
（2）过滤时液面应_____滤纸边缘；
（3）用酒精灯加热时应用酒精灯的_____加热；
（4）加热固体药品时，试管口应略_____倾斜。

【答案】倒低于外焰向下
【解析】
【详解】
（1）取用液体药品时，标签应朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂；
（2）过滤时液面应低于滤纸边缘，防止滤液浑浊；
（3）用酒精灯加热时应用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高；
（4）加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止加热时有冷凝水倒流回试管，使试管炸裂。

16．写出下列化学方程式，并回答相关问题。

（1）天然气燃烧:__________，该反应__________(填写“放热”或“吸热”)。

（2）稀硫酸除铁锈:__________，溶液由无色变为__________.
（3）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨:__________;检验该气体可用__________试纸。

（4）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中:________，反应所得溶液的质量________(填“大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量。

（5）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液__________;该反应的基本类型是__________.
【答案】CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O 放热 Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O 黄色 （NH 4）
2SO 4+Ca （OH ）2═CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O
湿润的红色石蕊 Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 小于
2NaHCO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑ 复分解反应 【解析】 【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O ；该反应属于放热反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O ；溶液由无色变为黄色；
（3）硫酸铵固体与熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是为：（NH 4）2SO 4+Ca （OH ）2═CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O ；生成的氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明是氨气； （4）铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu ；56份质量的铁能置换出64份质量的铜，由质量守恒定律，反应所得溶液的质量小于反应前溶液的质量； （5）NaHCO 3溶液与稀硫酸反应生成硫酸、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
2NaHCO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

【点睛】
化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据下图所示的实验装置回答问题：
写出仪器a 的
名称：_____。

将装置A 与C 连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______；实验结束时，应先将_____然后再______。

实验室制取并收集2CO 气体的装置是_____。

若改用装置F 收集，则2CO 从玻璃管的_____（“b ”或“c ”）口通入。

【答案】水槽 2
3
2MnO 2KClO 2KCl+3O Δ
导管移出水面 熄灭酒精灯 BE c
【解析】
【详解】
（1）写出仪器a的名称是水槽。

（2）装置A是加热固体制取气体装置，反应的方程式为：
2
32
MnO
2KClO2KCl+3O
Δ
↑；实验结束后为
防止倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

（3）实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用固液不加热装置，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选用装置为BE。

若改用装置F收集，则2
CO从玻璃管的c口通入。

18．根据下列装置图，回答有关问题：
写出装置图中标号a仪器的名
称：_____；实验室中既能制取氧气，又能制取二氧化碳的装置组合为_____（填字母），写出制氧气的化学方程式_____。

若用C装置收集气体，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，接下来的操作是_____然后将集气瓶取出正放在桌面上。

要检验二氧化碳气体，还需要E装置，则E装置应盛放的物质是_____。

【答案】长颈漏斗BD 2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑在水面以下盖上玻璃片澄清的石灰水
【解析】
【分析】
过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，故名称为长颈漏斗。

（2）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成
水和氧气，化学方程式为
2
2222
MnO
2H O2H O+O↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能
用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故选BD。

（3）若用C装置收集气体，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，接下来的操作是：在水面以下盖上玻
璃片，然后将集气瓶取出正放在桌面上。

（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。

【点睛】
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某工厂化验室为了测定一定量石油产品中所含硫酸的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，不断滴加含少量硫酸的石油产品（其它成分不与氢氧化钠反应），测定过程中溶液的pH随所滴加溶液质量的变化关系图。

根据图中数据，计算这种石油产品中所含硫酸的质量分数。

【答案】2%
【解析】
【详解】
解：设石油产品中含硫酸的质量为x
24242
2NaOH+H SO=Na SO+2H O
8098
20g4%x
⨯
8098
=
20g4%x
⨯
x=0.98g
这种石油产品中所含硫酸的质量分数为：0.98g
100%=2% 49g
⨯
答：该石油产品中所含硫酸的质量分数为2%。