山东省荣成市第三十五中学等九年级化学上学期期中联考试题 鲁教版五四制

九年级化学期中模拟试题
(2016.11.03 80分钟70分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Cl-35.5
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分)
1.从海水中提取的广泛用于火箭、导弹和飞机制造业,被称为“国防金属”的是( )
A.Ca
B.Mg
C.K
D.Fe
2.下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是( )
A.浓氢氧化钠溶液
B.浓盐酸
C.浓硫酸
D.饱和食盐水
3.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
4.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解,其中正确的是( )
A.这个反应属于复分解反应
B.NaHCO3一定是难溶于水的物质
C.反应后的溶液中存在N
D.结晶出NaHC O3后的溶液中没有Na+
5.下列固体物质加入稀盐酸中,溶液的pH不会
．．明显改变的是( )
A.AgNO3
B.Fe
C.CuO
D.NaOH
6.以下推理正确的是()
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.氯化钠的水溶液呈中性,所以盐的水溶液呈中性
7.欲将粗盐提纯然后用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是( )
A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时,可以不用玻璃棒
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒
等
8.如图是固体甲、乙的溶解度曲线图,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20℃时,可配制质量分数为30%的乙物质溶液
9. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. Na +
、Cu 2+
、SO 42-、OH - B. K +
、Na +
、CO 32-、NO 3-
C. Mg 2+
、Na +
、SO 42-、OH - D. Ba 2+
、K +
、OH -、CO 32-
10. 如右图所示装置，将X 滴加到Y 中，U 形管中的液面变得左高右低，则X 、Y 对应的试剂组可能是（ ）
二、填空与简答题(本题包括4小题,共44分)
11.（7分）物质构成的奥秘：在宏观物质--微观物质--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）请将下表中有关物质的名称、化学式和构成物质的微粒符号填在空格内：
（2）上表中的物质，属于碱的是（ 填写化学式）______；属于盐的是______． 12.(5分)如图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。

(1)P 点的含义是 ______________________________;
(2)t 2℃时,将60 g A 物质放入100 g 水中充分溶解所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)
溶液,其质量为g;
(3)若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来,宜采用的提纯方法是_____________ ;
(4)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质质量分数的关系为_______________。

13、（11分）物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务。

现有以下5个变化：
① 100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中和废水中的盐酸④厨房里烧天然气做饭⑤分离液态空气制取氧气。

请回答下列问题：
（1）写出上述化学变化的化学反应方程式：
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。

反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）_________________。

但变化①不能用质量守恒定律来分析，理由是（从微观角度加以解释）________
（4）许多物质是通过物理变化提纯的，物理提纯一般有两个思路，一是从混合物中取出杂质，另一种是从混合物中取出所需要物质，上述5个变化中，是通过物理提纯的方法获取所需物质的是（填序号）_____________，提纯思路是___________________________，
14、（5分）用方程式表示下列化学反应：
(1)人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收。

(2)某地发生了硫酸泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理。

__________ 。

(3)氢氧化钠溶液可以吸收含硫的煤燃烧时产生的二氧化硫气体以减少大气污染。

___
(4)已知氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸相似，试写出铁锈与氢溴酸反应的方程式：。

（5）工业上常用熟石灰和纯碱来制烧碱。

15、（7分）某同学做了以下两个实验。

（1）实验1中，若液体X为稀盐酸。

向盛有液体Y的烧杯中滴入
适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑
浊，气球鼓起，液体Ｙ可能为__ __。

实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有____________________，原因是_________________。

（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为__ __，石灰水变浑浊的原因是__ __。

若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的物理方法有_______、_ __ （至少写两种）
16.（3分）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，
请写出此过程的化学方程式____________________。

现向一定质量且部分变
质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如图表示反应过程中溶液质
量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么，图线BC段对应的实验现象
是____________，在C点时溶液中的溶质是____________。

17、（6分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】⑴该反应的化学方程式 ___________________________________________ 。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】⑵针对疑问，太家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaO H 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。

不合理的猜想是 ________ 。

【实验探究】⑶①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ________ 。

②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】⑷②中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是______________________ 。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________ 。

四、计算题(本题6分)
18.(6分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质):某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12 g,加入到250g氯化钡溶液中,恰好完全反应。

过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7 g。

请计算:（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%，下同)。

（2）反应后所得溶液溶质质量分数。

参考答案：
11、
（2）NaOH；MgCl2、Na2CO3．
12、(1)t1℃时,A、B两物质的溶解度相等
(2)饱和150 (3)冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(4)A>B(或A大于B)
13、（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ＣＨ4+2Ｏ2＝点燃ＣＯ2+2Ｈ2Ｏ（2）Ｈ+、ＯＨ－；变化过程中水分子不变，只是水分子的间隔变大；
（3）②；③；化学；热；
（４）⑤是从混合物中取出杂质
14、略
15、（1）碳酸钠或碳酸氢钠；白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳
（2）生石灰或氢氧化钠；生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；加水过滤降温等
16、2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)
17、⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⑵猜想四(或四)
⑶①NaOH（或氢氧化钠）②有气泡产生
⑷pH试纸浸入溶液中；BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
18、解:设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2C O3+BaCl2====Ba CO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7 g y
=x=10.6 g
所以样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈88.3%
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。

=y=11.7 g
y
11.7g+（12g－10.6g）/12g+250g-19.7g=5.4% 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为5.4%。