福建省三明市第一中学高中化学选修四：第三章 物质在水溶液中的行为

第三章物质在水溶液中的行为
1、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
2、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15 mol2·L-2，可以用和pH一样的定义来规定pD=-lg［c(D+)］。

以下关于pD的叙述正确的是()
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD重水溶液，其pD=7.0
3、下列说法正确的是（）
A．PH＜7的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍
4、室温下，把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于()
A.1.0×10-4 mol·L-1
B.1.0×10-8 mol·L-1
C.1.0×10-11 mol·L-1
D.1.0×10-10 mol·L-1
5、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）
A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 1
6、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于
12，则原溶液的浓度为()
A.0.01 mol/L
B.0.07 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.50 mol/L
7、将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()
A．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少
C．NH＋4浓度将减小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小
8、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
9、将pH为6的NaOH溶液与pH为10的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于( )
A. 2×10-10 mol／L
B. (10-8＋10-10) mol／L
C. (10-8＋10-10) mol／L
D. (1×10-14－5×10-5) mol／L
10、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）
A. 0.5mol/L的HCl
B. 0.5mol/L的CH3COOH
C. 蒸馏水
D. 0.5mol/L的氨水11．下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( )
①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7 A．①②B．②③C．③④D．①④
12、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）
A. 大于10
B. 小于10
C. 等于10
D. 无法确定
13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）
A. 两溶液物质的量浓度相同
B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH－离子浓度相同
D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
14.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。

室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
15、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为（）
A、A＞B
B、A＝10－4B
C、B＝10－4A
D、A＝B
16、（双选）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )
A.甲酸溶液
B. 氢氧化钠溶液
C. 氯化铵溶液
D. 碳酸钠溶液
17. 常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）
A.该溶液中由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L
B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A-)＞c(HA) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(HA)=c(OH-) 18．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－11 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Al3＋、I－、SO42 －；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A. ①③
B. ②⑤
C. ③④
D. ③⑤
19、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共
存的离子组是（）
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—
B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+
C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—
D. HPO42—、Na+ 、HSO3—、K+
20、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br —
C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—
21．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl －)
22、下列离子方程式书写正确的是（）
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+2HClO
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
23、下列离子方程式书写正确的是( )
A.在氨水中通入过量SO2：2NH3· H2O + SO2＝2NH4+ + SO32-+H2O
B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2＝2HClO+SO32-
C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2＝CO32-+HCO3-+H2O
D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O
24、用蒸馏水润湿的pH试纸测定一下溶液，pH偏大的是（）
A.醋酸溶液
B. 醋酸铵溶液
C.KOH溶液
D.KNO3溶液
25、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列判断正确的是（）
A．溶液中Ca2+数目不变B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH不变D．溶液中溶质的质量分数增大
26、(2013·唐山一中模拟)硫酸锶(SrSO4))在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是()
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
27、已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)
C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4
溶液中先产生Ag 2CrO 4沉淀
D ．向AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl 的溶解平衡向右移动
28、用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液 ④取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体 ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A.②④
B.①③⑤⑦
C.④⑧
D.②④⑥⑧
29．常温下，向20 mL 0.2 mol·L －1二元酸H 2A 溶液中滴加0.2 mol·L －
1 NaOH 溶液，有关微粒物质的量变化如图。

下列叙述正确的是( )
A ．当V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为
c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (A 2－)＞c (OH －)＞c (H ＋
) B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液
中水的电离程度比纯水的大
C ．等浓度H 2A 和NaHA 的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH 变化都不大
D ．当V (NaOH)＝40 mL 时，升高温度，c (Na ＋)c (A 2－)
减小 30．下列叙述正确的是( )
A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B ．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7
C ．25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，所得溶液中c (Cl －)＝c (I －)
31．常温时，在(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是( )
A ．滴加前：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－
4) B ．滴加前：c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (SO 2－
4) C ．滴加至完全沉淀：c (OH －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋
)
D ．滴加至中性：c (SO 2－4)＝2c (NH ＋4)＞c (H ＋)＝c (OH －) 32．苯甲酸钠(
，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A －。

已知25 ℃时，HA 的K a ＝6.25×10－5，H 2CO 3的K a1＝4.17×10－7，K a2
＝4.90×10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。

下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )
A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A －)不变
C ．当pH 为5.0时，饮料中c (HA )
c (A －)
＝0.16 D ．碳酸饮料中加入苯甲酸钠时，会发生如下离子反应：A －＋H 2CO 3===HA ＋HCO －3
33、(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )
A ．K a2(H 2X)的数量级为10－
6 B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －
)c (H 2X )
的变化关系 C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)
D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)
34、(2017·江苏，14，改编)常温下，K a (HCOOH)＝1.77×10－
4，K a (CH 3COOH)＝1.75×10－5，K b (NH 3·H 2O)＝1.76×10－
5，下列说法正确的是( ) A ．浓度均为0.1 mol·L
－1的HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大
于后者 B ．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等
C ．0.2 mol·L －1 HCOOH 与0.1 mol·L －1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (HCOOH)＋c (H ＋)
D ．0.2 mol·L －1 CH 3COONa 与0.1 mol·L －1盐酸等体积混合后的溶液中(pH ＜7)：c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (Cl －)＞c (H ＋)
35、(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L
－1二元弱酸H 2A 溶液
的pH ，溶液中的H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH
的变化如图所示[已知δ(X)＝c (X )
c (H 2A )＋c (HA －)＋c (A 2－)
]。

下列叙述错误的是( )
A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －
) B ．lg[K 2(H 2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
36、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为而除去（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
37．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化为Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。

③某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：。