广东省揭阳市高二下学期化学期中考试试卷C卷

广东省揭阳市高二下学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）
A . SO2、H2S、Cl2
B . SO2、O2、NH3
C . NO、O2、H2
D . SO2、CO2、O2
2. （2分） (2018高一上·广丰期中) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）
A . 所含分子数相同
B . 所含氢原子物质的量之比为3∶4
C . 质量之比是16∶17
D . 密度之比为17∶16
3. （2分）下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是（）
A . 乙二酸
B . 苯甲酸
C . 硬脂酸
D . 石炭酸
4. （2分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 稀硫酸
D . 稀盐酸
5. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）
A . 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小
B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C . 镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
6. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO 为石墨烯:C)。

下列有关说法错误的是（）
A . 电池工作时，电子由a经外电路流向b
B . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-
C . 每生成0.1molZn(OH)42- ，转移电子数为0.2NA
D . 放电过程中电解质溶液的pH增大
7. （2分）某同学在室温下进行下图所示实验。

（已知：H2C2O4为二元弱酸）
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。

下列说法正确的是（）
A . 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B . 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C . 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D . 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。

请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用________(填字母)
A . 98%浓硫酸
B . 70%硫酸
C . 10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①________；
②________。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经
过一小时后，品红仍不褪色。

为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是________。

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。

你认为他的结论是否正确________，其理由是________。

三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A、溶解
B、裂解
C、分馏
D、裂化
E、干馏
F、蒸馏
G、电解
H、过滤
I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）．
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________
（3）将海水淡化________
（4）除去粗盐溶液中的泥沙________
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________．
四、综合题 (共2题；共9分)
10. （3分）(2015·天津模拟) CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的．
①该反应的平衡常数K=________（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是________（填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是________，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=________．（保留小数点后三位）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是________．（填序号）．
A．增加CO的量 B．加入催化剂C．减小CO2的量 D．扩大容器体积．
11. （6分）(2020·安徽模拟) Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]________；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为________。

（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是________。

常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是________。

（3） 31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

则该溶液中溶质的化学式为________。

（4） SeO32-的立体构型为________；SeO2中硒原子采取杂化类型是________。

（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。

已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成
的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。

已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为________pm。

②Cu2S晶体中，S2-的配位数为________。

③Cu2S晶体的密度为ρ=________g·c m-3（列出计算式即可）。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2016·崇明模拟) A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工．它也可用于有机合成，以A 为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：
已知：
（1）写出反应类型：反应I________；反应II________．
（2） A中官能团的名称是________；A属于酯类的同分异构体有________种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：________．
（3） D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是________．
（4） M的结构简式为________．
（5）某有机物CxHyOz（0＜z＜5）与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气．请写出该有机物可能的分子式________．（写两种）
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、综合题 (共2题；共9分) 10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、。