安徽省滁州市明光中学2021学年上学期高二年级开学考试化学试卷

安徽省滁州市明光中学2020-2021学年上学期高二年级开学考试化学试卷
满分：100分考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第I卷（选择题
一、选择题（每题只有一个答案，共18题，每题3分，共54分）
1．下列说法正确的是（）
A．是指粒径大于μm的可吸入悬浮颗粒物
B．光纤的主要成分是晶体硅
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2．下列相关说法正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
3．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。

未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法错误的是
A．该脱硫过程是将H2S转化为 FeSO4
B．Fe2SO43可以视为该脱硫过程中的催化剂
C．该脱硫过程的总反应为：2H2S O2 = 2S 2H2O
D．该脱硫过程不能在高温下进行
4．下列说法错误的是
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去FeOH3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
5．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
6．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池
C．制取乙酸乙酯D．石油的分馏
7．1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246 4 L 标准状况，它在光照的条件下与氯气反应，能生成3种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．
8．下列物质之间的相互关系错误的是（）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．12C和14C互为同位素
9．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是
A．B．C．D．CH2=CHCl
10．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为mol·L·s-1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了mol·L-1
C．该反应为可逆反应
D．反应的化学方程式为XgYg Zg
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下， L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
12．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．Ca2的结构示意图为：
∶∶
D．羟基的电子式：O H
13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
14．化学在疫情防控中发挥着重要作用。

下列说法不正确的是
A．氯仿可有效灭活病毒，其化学名称是三氯甲烷
B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了氧化反应
15．下图是部分短周期元素原子用字母表示最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是
A．元素非金属性：X＞R＞W B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
16．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知COg＋2H2g CH3OHg 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（）
A ．生成1mol CH 3OHg 时，该反应吸收的热量为91 J 。

B ．加入催化剂可以减少反应最终放出的热量
C ．1mol COg 与2molH 2g 的总能量大于1mol CH 3OHg 的总能量
D ．如果该反应生成CH 3OH l ，则放出的能量会减少 17．不能由单质直接化合而得到的化合物是 A ．FeCl 3
B ．SO 2
C ．CuS
D ．FeS
18．下列过程属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化
B ．石油裂化
C ．石油分馏
D ．乙烯聚合
第II 卷（非选择题）
二、主观题
19．甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。

一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，充入22molCO 和28molH ，发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++催化剂
，测得2CO 的
物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：
1该反应为_____2从反应开始到5min 末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v H 2= ，容器内平衡时与起始时的压强之比为 。

3在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____填写序号字母。

a 容器内的平均相对分子质量保持不变 b 容器内压强保持不变 的消耗速率与CH 3OH 的生成速率之比为3:1 d ()()22n CO :n H 的比值保持不变
4将CH 3OH 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示A 、B 为多孔碳棒。

实验测得电池工作时OHˉ向B 电极定向移动，则_____填“A”或“B”处电极入口通甲醇，当电路中通过3mol 电子时，理论上消耗CH 3OH 质量为_____克。

5下列化学电池不易造成环境污染的是____填字母。

A ．甲醇氧气燃料电池
B ．锌锰电池
C ．镍镉电池
D ．铅蓄电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：
g·L -1
，从海水中提取溴的工
艺流程如图：
1以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。

2步骤Ⅱ通入热空气吹出Br 2，利用了溴的______填字母。

A ．氧化性
B ．还原性
C ．挥发性
D ．腐蚀性 3步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： ________Br 2________23CO -
=________3BrO -
_Br -_CO 2↑
4上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。

5实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______填字母。

A ．稀硫酸 B ．四氯化碳 C ．烧碱溶液 D ．水 23．工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：
1试剂A为填名称，下同，试剂B为。

2为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu填“＞”，“<”或“=”，上述反应的离子方程式为____ 。

已知Ti在化合物中一般显4价。

为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：
若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg填“＞”、“＜”或“=”。

请写出该电池的负极的电极反应式：
参考答案
一、选择题 二、主观题
19 放热 L ·min 13:20 abd B 16 A 2-+
2442PbO +2e +SO +4H =PbSO +2H O － 20 坩埚
2I －
＋H 2O 2＋2H
＋
=I 2
＋
2H 2O A D 淀粉溶液 溶液不变蓝 21．
CH 3CH 2Cl CH 3CH 2CH 2CH 3、CH 3CHCH 3CH 3 羧基 2CH 3CH 2OHO 2
2CH 3CHO2H 2O
CH 3COOHC 2H 5OH CH 3COOCH 2CH 3H 2O 催化剂、吸水剂
22 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO 2Br 22H 2O==H 2SO 42HBr B
23．氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰 盐酸 ＞ Ti 2Cu 2=Ti 42Cu ＜ Mg －2e -=Mg 2。