2025年福建省泉州市晋江市泉州五中学桥南校区达标名校初三第三次质量检测试题化学试题含解析

2025年福建省泉州市晋江市泉州五中学桥南校区达标名校初三第三次质量检测试题化
学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质长时间暴露在空气中，质量会减少的是
A．木炭B．烧碱C．浓硫酸D．浓盐酸
2．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
3．下列各组叙述中，有错误的是( )
A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质
B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
D．氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下
4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
5．手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCoO2)(Li元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是( )
A．属于氧化物
B．钴元素化合价为＋2
C．含有两种金属单质
D．Li、Co、O三种元素质量比是7∶59∶32
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A．t2℃时, 甲、乙两种物质的溶解度相同
B．乙物质的溶解度受温度影响变化不大
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是乙>甲>丙
D．t1℃时，丙物质的溶解度为40
7．小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3Z N；②两个氢分子:2H2；③两个氢氧根离子:2OH-；④镁离子:Mg2-；
⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。

其中正确的有
A．②③⑤
B．①⑤⑥
C．②③④
D．①③⑤
8．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质
C．CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火
9．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是
A．HNO3 KNO3 K2SO4B．NaOH CuSO4 NaCl
C．NaOH H2SO4 BaCl2D．Na2SO4 FeCl3 KCl
10．下列说法中，正确的是（）
A．黄铜和塑料都是有机合成材料
B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大
D ．水和无机盐都是重要的营养物质
11． “祥云”火矩所用的燃料为丙烷（C x H 8），它燃烧后不会对环境造成污染。

它燃烧的化学方程式为
x 82
22
C H +5O YCO +4H O 点燃 ，则x 的数值是（ ）
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
12．汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如右下图所示，下列说法错误的是 ( )
A ．储存过程发生了化合反应
B ．该过程能减缓温室效应和酸雨污染
C ．还原过程中CxHy 生成的CO 2和H 2O 质量比为22 : 9，则x: y=1:2
D ．整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为: 22224NO 10CO O 2N 10CO +++一定条件
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．维生素、糖类、油脂、蛋白质都含有碳元素，都属于有机物，都是人体不可缺少的营养物质．其中糖类只含有C 、H 、O 三种元素，不含氮元素，糖类也可称为碳水化合物．故选项A 符合题意．
如图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题[第（2）～（4）题用标签中的序号填写]：
人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是_____；人的生长发育
及受损细胞的修复和更新都离不开的是_____；能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于_____；不属于有机物的是_____． 14．结合图中KNO 3和NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）20℃时，向100g水中加入20gKNO3，形成的是KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）将60℃时KNO3的饱和溶液，变为60℃时不饱和溶液，应采取的方法为_______；
（3）KNO3固体中混有少量NaCl，要提纯KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_________。

15．为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。

（1）实验甲装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（2）甲所示装置B中的实验现象是什么_____？
（3）乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么_____？
16．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．
A中物质的化学式分别是．请在B框内将相关粒子的图
形补充完整．如图所示反应的化学方程式为．该反应的生成物所属类别
是，写出它的一种用途．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图,请你回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_____。

(2)实验室用装置B制取氧气,其反应的化学方程式是__________,若收集较干燥的氧气,应选择的收集装置是_____(填字母编号)。

(3)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体,在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是_____(填字母编号)。

若用排水法收集,实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯,目的是________。

(4)请简述装置B气密性检查的方法________。

(5)某同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为_____(写仪器序号字母)。

②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。

③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中,恰好完全反应时,所得溶液的质量将比之前溶液的质量_____(“变大”“变小”或“不变”)。

18．请根据下列图示装置回答问题。

仪器①的名称是_____。

B装置
可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式_____（写1个）；若用E装置收集气体，收集满的现象是_____；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是_____。

氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。

制取氨气应选择的发生装置是_____（填字母），如果用图F收集氨气，气体从_____（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_____（填写物质名称）吸收。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、木炭在常温下化学性质稳定，不与空气中的物质反应，不会变质，质量不会减少，错误；
B、烧碱固体会吸收水分且与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，错误；
C、浓硫酸会吸水质量增加，错误；
D、浓盐酸会挥发氯化氢气体，质量减小，正确。

故选D。

2、B
【解析】
试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。

考点：质量守恒定律及其应用
3、A
【解析】
A、钙元素属于常量元素，维生素不能为人体提供能量，错误；
B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止发生爆炸，正确；
C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用pH试纸可以测定“可乐”的酸碱度，正确；
D、氢能源是易燃易爆的气体，大量应用需解决能耗、储运等问题；由于水的比热大，用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下，正确。

故选A。

4、D
【解析】
A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。

5、D
【解析】A.钴酸锂(LiCoO2)由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B.锂(LiCoO2)中Li元素的化合价为＋1价，氧元素为-2价，钴元素化合价为：0-（+1）-（-2）×2=+3价，故错误；
C. 锂(LiCoO2)中含有两种金属元素，故错误；
D. 锂(LiCoO2)中Li、Co、O三种元素质量比是7：59：（16×2）=7：59：32，正确。

故选D。

6、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故D错误。

故选D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

7、A
【解析】
①三个锌原子：3Zn，3Z N 错误；
②两个氢分子：2H2正确；
③两个氢氧根离子：2OH-正确；
④镁离子：Mg2+，Mg+2错误；
⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2正确；
⑥-2价的氧元素：-2O，O2-错误；
故选：A。

化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

8、B
【解析】
A. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，选项正确；
B. 金刚石、石墨都是碳元素的单质和二氧化碳，二氧化碳是氧化物，不是单质，选项错误；
C. CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，选项正确；
D. CO具有还原性和可燃性，所以可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2能够升华吸热，不燃烧也不支持燃烧，可用于人
工降雨、灭火，选项正确，故选B 。

9、A 【解析】
A 、HNO 3 、KNO 3 、K 2SO 4都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意；
B 、NaOH 和CuSO 4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意；
C 、BaCl 2 都能和H 2SO 4反应生成白色沉淀，不符合题意；
D 、FeCl 3 溶液是黄色，不符合题意。

故选A 。

生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。

10、D 【解析】
A ．黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；
B ．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；
C ．人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选项错误；
D ．水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。

故选D 。

11、C 【解析】
由题意反应的方程式为x 82
22
C H +5O YCO +4H O 点燃，根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知
Y=(25-4)2=3⨯÷，再由碳原子反应前后数目不变可得x=3，C 选项正确，符合题意。

故选C 。

本题考查质量守恒定律，在已知反应的化学方程式的条件下，根据反应前后元素原子的种类和数目保持不变进行分析和计算。

12、C 【解析】
A 、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，符合化合反应“多变一”特征，属于化合反应，正确；
B 、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，正确；
C 、还原过程生成CO 2和H 2O 质量比为22：9，可得碳原子和氢原子个数比为2244：（9218
⨯）=1：2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x ：y=1：2，错误；
D 、整个转化反应（有机物除外）的总化学方程式可表示为：4NO 2+10CO+O 2
一定条件
2N 2+10CO 2，正确；
故选：C。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、维生素蛋白质糖类水和无机盐
【解析】
（1）人体生命活动的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水．所以还缺少维生素。

（2）蛋白质是人体生长和修补身体破损组织的重要营养物质。

（3）生活中的淀粉、纤维素都属于糖类。

（4）有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物，水和无机盐中都不含碳元素，不属于有机物。

14、不饱和加60℃水降温结晶
【解析】
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g硝酸钾固体，向100g水中加入20gKNO3，形成的是KNO3的不饱和溶液；
（2）将60℃时KNO3的饱和溶液，变为60℃时不饱和溶液，应采取增加溶剂的方法：加入60℃水；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，KNO3固体中混有少量NaCl，要提纯KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后降温结晶。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑有白色沉淀生成二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳逐渐减少，装15、
3222
置内气压减小
【解析】
（1）实验甲装置A中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑。

3222
（2）甲所示装置B中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，因此实验现象是有白色沉淀生成。

（3）收集有二氧化碳的集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有乙图中图示压强的曲线变化。

16、（1）O2（2）（3）C + O2点燃CO2（4）化合物灭火
【解析】
试题分析：（1）根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；
（2）根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：
（3）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C + O2点燃CO2
（4）该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火．
考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ C AE 防止水槽中的水倒流入试管,炸裂试管用弹簧夹夹住导
管所连胶皮管,向长颈漏斗中注水浸没下端管口至长颈漏斗中形成一段水柱,一段时间后,水柱不下降,则说明装置B气密性良好BGFC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑变小
【解析】
（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。

（2）实验室用装置B制取氧气,其反应的化学方程式是2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑，若收集较干燥的氧气,应选择的收集装
置是向上排空气法，故填：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑，C。

（3）实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是固固加热型，排水集气法。

若用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。

故填：AE，防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。

（4）气密性检查的方法用弹簧夹夹住导管所连胶皮管，向长颈漏斗中注水浸没下端管口至长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，则说明装置B气密性良好。

（5）
①所选仪器的连接顺序为BGFC。

故填：BGFC。

②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，恰好完全反应时，由于有沉淀产生，44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量将比之前溶液的质量变小。

18、长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑集气瓶口有气泡向外冒出二氧化碳的密度比空气大 A b 水
【解析】
（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）装置B适用于固液常温下制取气体，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，反应方程式为：
2H2O22H2O+O2↑；
（3）用排水法收集气体时，当观察到集气瓶口有气泡向外冒出时说明气体已经收集满；二氧化碳的易溶于水且密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，应该用固液常温型发生装置，即选用A装置作为发生装置；氨气密度比空气小，若用装置F收集时，氨气应从短管即b管进入；已知氨气极易溶于水，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水吸收。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）84.8%；（2）5.4%；（3）溶液先变红再变为无色，有白色沉淀生成．
【解析】
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为Y，生成沉淀的质量为z，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 4.44g z y
根据：解得x=4.24g，根据：解得y=4.68g；根据：解得z=4g
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%；
（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+4.68g=5.44g，反应后总溶液质量为：60g+44.4g﹣4g=100.4g，恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.4%；
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．
【点评】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程
式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．。