三维设计高中化学必修1课件学案第三章 第二节 第二课时 课时跟踪训练

[课时跟踪训练]
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)
1.下列有关氧化物的叙述,正确的是()
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C.酸性氧化物都是非金属氧化物
D.碱性氧化物都是金属氧化物
【解析】：Na2O2是金属氧化物,但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物,但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物,但也是酸性氧化物。

【参考答案】：D
2.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝不能与氯气反应
C.铝既能溶于酸,又能溶于强碱
D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
【解析】：A项,铝在常温下可形成氧化膜,故能与O2反应；B项,铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项,Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应。

【参考答案】：C
3.欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝,应进行下列哪些操作()
①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶
A.⑤①⑥③⑦
B.⑤②⑥③⑦
C.⑤②⑥④⑦
D.⑤①⑥④⑦
【解析】：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO－2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。

【参考答案】：B
4.[双选题]等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlC l3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为
() A.1∶3 B.2∶3
C.1∶4
D.2∶7
【解析】：溶液中铝元素的存在形式可以是Al3＋或AlO－2。

故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为1∶1时,n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3；当溶液中AlO－2与Al(OH)3的物质的量之比为1∶1时,n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7。

【参考答案】：BD
5.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是()
A.AlO－2、OH－、Na＋、Cl－
B.Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
C.AlO－2、OH－、Mg2＋、Cl－
D.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
【解析】：镁、铝合金溶于盐酸后,生成MgCl2和AlCl3,再加入过量NaOH后,Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2,Al3＋生成AlO－2,选A。

【参考答案】：A
6.将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是
()
A.BaCl2、NaOH、NaHCO3
B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C.AlCl3、NH3·H2O、NaOH
D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
【解析】：A项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O,生成的CO2－3与Ba2＋恰好完全反应生成沉淀,Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓；B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O,无沉淀生成；C项,NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀,且AlCl3有剩余；D项,一定有BaSO4沉淀生成。

【参考答案】：B
7.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()
A.Al2O3加到热水中
B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C.将Na投入到NaAlO2溶液中
D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
【解析】：Al2O3不溶于水,A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液,不能得到Al(OH)3,B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应,不会生成Al(OH)3,C项错误；只有D正确,当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。

【参考答案】：D
二、非选择题(本题包括4小题,共39分)
8.(9分)(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时,Al(OH)3沉淀量最多；________时,Al(OH)3
恰好全部溶解。

(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时,AlO－2的物质的量与H＋物质的量之比为__________时,Al(OH)3沉淀量最多；__________时,Al(OH)3恰好全部溶解；__________或__________时,生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。

【解析】：反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

由此可得到相应的答案。

【参考答案】：(1)1∶31∶4
(2)1∶11∶42∶12∶5
9.(8分)A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素,它们的转化关系如图所示。

其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,取A溶液灼烧的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃),F与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气。

(1)写出化学式：A________,C________,D________,
E________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

A→B____________________________________________________________________；F→E____________________________________________________________________。

【解析】：F与酸、碱反应均产生氢气,则为铝,进而知C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,B为Al(OH)3。

A含有钾、铝元素,推知为KAlO2。

所以A→B的反应为
KAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋KHCO3；
F→E的反应为：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

【参考答案】：(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2
(2)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
10.(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并
尽可能减少AlCl3的损失。

请回答下列问题：
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式：________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么？__________________________________
________________________________________________________________________。

(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么？________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

为此,改进方法是________________________________________________________。

【解析】：(1)加入足量氢氧化钠溶液,Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3,生成的Al(OH)3继续与OH－反应生成AlO－2和H2O。

(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替,因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。

(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋,但又引入了Na＋,同时Al3＋转化成了AlO－2；因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀AlO－2时,需要控制其用量,以防止部分AlO－2转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应,因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。

【参考答案】：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(2)不能,因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(3)Cl－、K＋、AlO－2、OH－、Na＋因为Al(OH)3能与强酸反应,所以在加入盐酸时,需要控制盐酸的量,以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋向溶液a中通入过量二氧化碳气体,而非加入盐酸
11.(12分)设计实验方案,验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO2－4,写出实验步骤、实验现象及结论。

【解析】：4K＋可以通过焰色反应来证明,再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO2－4,最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证。

【参考答案】：
Ba Cl。