第三节盐类的水解(上课用)

5. 盐的水解离子方程式的书写：
注意的问题： （1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。
（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，通
常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因
此方程式中不标“↑”、“↓” 符号。
（3）多元酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，
水解程度主要取决于第一步。
CO32−+ H2O
_
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 B、硫酸氢钠
_ 2 SO4
C、硫化钠 、 Al3+
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4
+
B、
C
D、F
5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH
_
B Cl 、 NH4+ 、H + 、OH D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
6、酸式盐溶液的酸碱性
NaHSO4 = Na++H++SO42NaHSO3、NaH2PO4
酸性
电离程度﹥水解程度 溶液显酸性
Na2HPO4、NaHCO3
水解程度﹥电离程度 溶液显碱性
三、影响盐类水解的主要因素 （1）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱 酸越难电离
水解后OH-浓度大 碱性强 ①不同弱酸对应的盐 不同弱酸酸性强弱顺序：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2> HCOOH>苯甲酸>H2CO3>H2S>HClO>HCN>苯酚>HCO3 碱 性 NaClO > NaHCO3 对应的酸 ②不同弱碱对应的盐 HClO
(促进水的电离)
水解的规律： 有弱才水解;无弱不水解;
越弱越水解;都弱都水解;
谁强显谁性;同强显中性.
①强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，pH<7， ②强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性，pH>7，
③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性， pH=7，
④弱酸弱碱盐能发生较为强烈的水解： a.生成弱酸的电离程度>弱碱的电离程度，溶液呈酸性。 如NH4F溶液。 b.生成弱碱的电离程度<弱酸的电离程度，溶液呈碱性。 如NH4CN溶液。 c. 生成弱碱的电离程度=弱酸的电离程度，溶液呈中性。 如CH3COONH4溶液。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不 能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失 ，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用 热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯 碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证 明，草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱 溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有 的呈中性，而有的呈碱性呢？
下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( B )。 A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3
2、判断溶液中离子浓度的大小。 例1：CH3COONa溶液中离子浓度的大小分析 CH3COONa == CH3COO- + Na+ CH3COO - + H2O CH3COOH + OHH2O H+ + OH（1）一个不等式（除水外） c(Na+)>c(CH3COO -)＞＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞＞ c(H+) （2）三个守恒 ①物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于
HCO3− +OH−
HCO3− +H2O
H2CO3 + OH−
• 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间 过程复杂，可写成一步，如： Cu2+ + 2H2O Al3+ + 3H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
巩固练习
1、下列水解离子方程式正确的是
A．Fe3+ + 3H2O B．Br - + H2O C．CO32- + 2H2O
强碱弱 Na2CO3 酸盐
能 弱酸阴离子 促进水 的电离 能 不能 促进水 弱碱阳离子 的电离 无 无
Al3+
CO
23
碱性
酸性 中性
强酸弱 Al2(SO4)3 碱盐
强酸强 碱盐 KNO3
4.盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件：要生成弱电解质
+ 破坏了水的电离平衡 , 使 c(H ) ≠ c(OH ) 水解的实质：
强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例）
H 2O
OH-
NH4Cl =
NH4 +
NH3·H2O
+
+ H+
+ Cl
∴c(H+) > c(OH-)
溶液呈酸性
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）
H 2O
OH-
+
H+
NaCl
==
Na+
+
Cl-
∴c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性
巩固练习 1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡 发生移动？怎样移动？
A、H2SO4
向左移动
向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
B、FeCl3
C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH
巩固练习
2. 下列溶液pH小于7的是 A、溴化钾 A 、碳酸钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 D、氯化铁
CH3COONa、NH4Cl 、NaCl是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？
若反应，结果怎么样？
强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液例）
H 2O
CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COOH
∴c(H+) < c(OH-) 溶液呈碱性
Na2SO4、 CH3COONa、(NH4)2SO4分别装 在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液， 贴上标签．
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果.
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa pH 盐类型
pH ＝ 7 强酸强碱盐 pH > 7 强酸强碱盐 pH > 7 强酸强碱盐 pH ＜ 7 强酸强碱盐 pH ＝ 7 强酸强碱盐 pH ＞ 7 强酸强碱盐
酸根离子与H+的 结合能力越 强 pH值大
<
H2CO3
酸 性 NH4Cl < MgCl2 < AlCl3 对应的碱 NH3 ·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐 碱 性 Na2CO3 对应的酸 HCO3∴ 正盐的水解程度
> < >
NaHCO3 H2CO3 酸式盐的水解程度
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
c(H+)和 c(OH-)相 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 对大小 溶液中的 Na+ Cl- H+ 粒子 OH- H2O
有无弱电 解质生成
无 NH4+ ClNH3· H2O H+ OH- H2O 有NH3· H 2O 生成 Na+ CH3COOCH3COOH H+ OH- H2O 有CH3COOH 生成
加水
加NaHCO3
四、盐类水解反应的利用
1、判断溶液的酸碱性
例1：判断下列盐溶液酸碱性 ①NH4Cl ②NaHCO3 ③NaHSO3 ④NaHS 例 2 ： 0.1mol/L 的下列溶液① CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO ， pH 由 小 到 大 顺 序 为： ① ② ③ 。
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶 液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的 酸性由强到弱的是（ C）。 A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
＋ －
常见能发生完全水解相互促进的离子组合有：Al3＋和 CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋和CO32－、 HCO3－。
（2）外因： 水解反应的特点：吸热反应，溶质微粒数增多 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>0 1 2 ①温度：升温促进水解，降温抑制水解。 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深 ②浓度： 浓度越小，水解程度越大。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 加水稀释， 平衡右移，c(H+)减小 加AlCl3固体，平衡右移，c(H+)增大 ③外加酸碱：促进或抑制！
即：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，
在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全．可用 “===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加 “↓”、“↑”等．
如将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产生白 色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3 ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H 2O
H
+
ჷ CH3COONH4Cl = Cl- +
2、盐类水解定义：
NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子 的反应就叫做盐类的水解。
3.盐类水解的特点： ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡
酸 + 碱
CH3COO - + H2O 1
中和 水解
盐 + 水
⑵吸热反应，溶质微粒数增多
CH3COOH + OH- △H>0 2
(3)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱 性较弱
各类盐水解的比较
盐类 实例 能否 引起水解 水解 的离子 对水的电 离平衡的 影响 溶液 的酸 碱性
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
复习：盐的分类
1.按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐
2.按生成盐的酸和碱的强弱分： 强酸强碱盐 、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、 弱酸弱碱盐
3.按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐
一、探究盐溶液的酸碱性
1．实验探究
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、
(NH4)2SO4
pH ＜ 7 强酸强碱盐
2．实验结论
强酸弱碱 盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性． 强酸强碱 盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性． 强碱弱酸 盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等 溶液呈碱性．
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．盐溶液酸碱性的理论分析
该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
在晶体中：n(Na+) = n(CH3COO -)
在溶液中：c(Na+) = c(CH3COO -)+c(CH3COOH)
④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大 于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）
pH值
Na2SO3 > Na2SO4
> NaHSO3 >NaHSO4 > NaH2PO4 > H3PO4
Na3PO4 > Na2HPO4
⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大 一般的双水解（NH4+与HCO3-)和彻底的双水解
H+ +
+
OH-
CH3COO− + H2O
CH3COOH + OH−
(1)、强碱弱酸盐——CH3COONa
①CH3COONa电离出的CH3COO－和H2O电离出的 H＋ ，相互作用生成了弱电解质 CH3COOH ，使溶 液中c(OH－) ＞ c(H＋)，溶液显 碱 性． ②总反应为：CH3COO－＋H2O OH－. CH3COOH＋
练习：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡， 填写下列表格： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
移动方向
H+数 增加 增加 增加 减少
Fe3+的 pH值 水解率
降低 降低 升高 升高 增大
现象
颜色变深
升温
通HCl
正反应 逆反应 正反应 正反应
减小 颜色变浅 增大 颜色变浅 增大
红褐色沉淀 无色气泡
_
_
课堂练习
1. 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：BC A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B、K2SO4 D、NaF c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 c(Na+) : c(F-) < 1 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
AD
Fe(OH)3 + 3H+ HBr + OHH2CO3 + 2OH-
D．NH4+ +2H2O
NH3· H2O + H3O+
2、写出 NH4Br、Al2(SO4)3、 NaF、 FeCl3、 NaClO、 NaHCO3、NaAlO2、 Na2S水解的离 子方程式。
能力提高
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结 合CH3COONH4为例思考） 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合 NaHSO4 、NaH2PO4、Na2HPO4 、NaHCO3 等为例 思考）