湖南省永州市高一下学期期中化学试卷B卷

湖南省永州市高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）
A . 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B . 碳棒取出洗净用作电极
C . 把铜帽取下洗净回收利用
D . 电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用
2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（ Am）放射源的电离室。

Am含有的中子数是（）
A . 51
B . 95
C . 146
D . 241
3. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 一氯乙烷的结构式CH3Cl
B . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C . 四氯化碳的电子式
D . 苯的分子式
4. （2分） (2015高一下·永昌期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以
判断（）
A . R一定是第四周期元素
B . R一定是ⅣA族元素
C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D . R气态氢化物化学式为H2R
5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A . 热稳定性：H2O ＞ H2S
B . 酸性：HCl ＞ H2CO3
C . 金属性：K ＞ Li
D . 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2
6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A . ②③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ①②③④
7. （2分）(2019·黄浦模拟) 前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）
A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B . 石油分馏，丁烷裂解
C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D . 向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
8. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列有关浓硝酸的说法中错误的是（）
A . 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性
B . 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C . 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存
D . 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3
9. （2分）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）
A . Fe(NO3)3溶液
B . MgCl2溶液
C . BaCl2溶液
D . FeCl3溶液
10. （2分） (2016高三上·武邑期中) X，Y，Z，M，N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z 为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞M＞N＞X＞Y
B . M与N形成的化合物中N显正价
C . 单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X
D . 最高正价：N＞M=Y＞Z=X
11. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）
A . ν（NH3）=ν（O2）
B . ν（O2）=ν（H2O）
C . ν（NH3）=ν（H2O）
D . ν（O2）=ν（NO）
12. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列解释事实的离子方程式书写错误的是（）
A . 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+ Fe = 2Fe2＋
B . 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+ 2H+= CO2↑ + H2O
C . 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－= AgCl ↓
D . 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－= BaSO4 ↓
13. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NA
B . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
C . 17g NH3 所含的电子数为10NA
D . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA
14. （2分） (2017高一上·黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（）
A . 稀释浓硫酸
B . 用水吸收氯化氢
C . 加水定容
D . 实验室制氨气
15. （2分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0
B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0
D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0
16. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）
A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度
B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾
D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠
17. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）
A . C，N，O，F的原子半径依次减小
B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C . C，N，O，F的最高正价依次升高
D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
18. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A . X元素位于ⅥA 族
B . A难溶解于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
二、填空题 (共4题；共31分)
19. （9分）(2019·厦门模拟) UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
回答下列问题：
（1）基态氮原子价电子排布图为________。

（2）反应所得气态化合物中属于非极性分子的是________(填化学式)。

（3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。

NaCl的Bom-Haber循环如图所示。

已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。

下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol
d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
（4）依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为________。

分子中的大丌键可用符号丌表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌 )，则CO32-中的大丌键应表示为________
（5） UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF2 2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的结构表示为[F—H…F]- ，反应中断裂的化学键有________ (填标号)。

a.氢键
b.极性键
c.离子键
d.金属键
e.非极性键
（6）铀氮化物的某两种晶胞如图所示：
①晶胞a中铀元素的化合价为________，与U距离相等且最近的U有________个。

②已知晶胞b的密度为dg/cm3 ， U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为________(列出计算式)。

20. （6分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是________．(写化学式)；
（2） AF2的结构式为________．
（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：________．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________．
（5） F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：________．
21. （9分） (2018高一下·沈阳期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。

利用下图探究氨气的性质。

（1）收集气体，按下图玻璃装置进行实验。

先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是________(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

（3）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________ (填代号)。

22. （7分）(2018·保定模拟) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。

其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。

为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):
D
实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2 ，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。

……
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________。

（2）步骤a的操作目的是________。

（3）步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是________。

（4）装置C瓶中盛装的药品名称为________，装置D中可观察到的实验现象为________。

（5）设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________。

（6）从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?________。

三、计算题 (共1题；共5分)
23. （5分）(2017·丰台模拟) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共31分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
三、计算题 (共1题；共5分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、。