【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-1b(学后即练)含解析

1．0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()
A．NO2B．SO2
C．SO3D．CO2
解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项，发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D项，发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO－3电离小于水解作用，所以溶液显碱性。

因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。

答案：C
2．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。

则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，
HB－H＋＋B2－。

其中错误选项的组合是()
A．①②B．③④
C．②③D．①④
解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程
度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。

AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋
HB－，HB－H＋＋B2－。

答案：B
3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()
A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOH
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOH
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH
解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。

答案：B
4．同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是()
A．NH4Al(SO4)2B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．CH3COONH4
解析：Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，NH3·H2O微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，则c(NH＋4)相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2<NH4Cl<CH3COONH4<NH3·H2O，C项正确。

答案：C
5．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。

在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是()
，B＋一定水解；根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。

答案：A
6．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH 分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
解析：0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。

所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。

根据“越弱越水解”可知B错误。

根据物料守恒可知D项正确。

答案：D。