遵义中考化学复习金属的冶炼与利用课时2金属的冶炼、防护与回收课件

矿石种类 名称 主要成分
Fe2O3 __________
赤铁矿
铁的矿石 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铜的矿石 铝的矿石 黄铜矿 辉铜矿 铝土矿
Fe3O4 FeCO3 FeS2 CuFeS2 Cu2S
Al2O3 __________
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3．金属的冶炼 (1)金属的冶炼 (2)高炉炼铁 ①原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ②方法： 焦炭
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重点实验 · 突破
金属的冶炼
1．木炭还原氧化铜 高温 (1)原理：C＋2CuO===== 物。 2Cu＋CO2↑。
在高温条件下碳与金属氧化物反应，碳夺取金属氧化物中的氧生成碳的氧化
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(2)装置
(3)实验现象：高温加热后的试管中有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊。 (4)实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明 显，应改用酒精喷灯。
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3．防止铁制品锈蚀的方法 (1)保持铁制品表面洁净干燥。 (2)在铁制品表面涂保护膜，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 (3)改变金属的内部结构，如形成合金等。 4．废旧金属的回收利用 (1)废旧金属的危害：不但造成资源的浪费，还会产生铬、汞 等有毒金属，对环境造成污染。 (2)废旧金属回收利用的意义：既可以节约大量的金属资源， 又能减少重金属对环境的污染。
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铁的锈蚀条件的探究

1．实验原理：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与氧气 和水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转 化为铁的化合物的过程。
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2．铁锈蚀条件的探究
条件 铁钉在干燥 的空气中 铁钉全部 在水中 铁钉与空 气和水同 时接触 用酸浸泡过的 铁钉与氯化钠溶 铁钉放置在空 液和空气同时接 气中 触
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2．铁的冶炼 高温 (1)原理：3CO＋Fe2O3===== (2)装置： 2Fe＋3CO2。
在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来。
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(3)实验步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入玻 璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④向玻璃管中 通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止加热； ⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右端酒精灯。 (4)实验注意事项：①实验开始前先通一氧化碳，目的是排尽 玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；②实验结束时先停 止加热，然后继续通入一氧化碳至温度降低到室温，是为了 防止生成的铁在高温时被氧化，同时防止试管中的石灰水倒 流入灼热的玻璃管内；③一氧化碳有毒，实验装置中必须有 尾气处理装置(用酒精灯点燃或用气球收集)。
1．铁锈蚀条件的探究 2．除锈的方法
详见【重点实验· 突破】
(1)物理方法：用砂纸打磨。

(2)化学方法：用稀盐酸(或稀硫酸)反应除去，有关化学方程式：___________ Fe2O3＋6HCl ===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O] __________________________________________________________ ；反应现象： 红色物质消失，溶液由无色变为黄色 ____________________________________ 。
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(5)实验现象：玻璃管中的红色粉末变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，玻璃 导管尖嘴处有蓝色火焰。 (6)装置中玻璃管内若是四氧化三铁，则反应的化学方程式为4CO＋Fe3O4 ===== 3Fe ＋ 4CO2，由于四氧化三铁是黑色的，所以实验现象与以上有所不同。
高温
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【例1】某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业 炼铁的化学原理，试按要求填空。
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【例2】全世界每年因锈蚀损失的钢铁约占世界年产量的
1 。小明同学想探究 10
钢铁锈蚀的条件，他用三支试管做了如下实验 (如图)，定期观察并记录现象。请回 答下列问题：
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与水接触 (1)由①②可知，铁锈蚀的条件之一是____________ ，由①③可知，铁锈蚀的条件 B 与氧气(或空气)接触 之一是________________________ ；④中最先锈蚀的部位是______(填“A”“B”或 “C”)。 铁与水和氧气发生反应 Fe2O3
第一部分 教材同步复习
第5章 金属的冶炼与利用
课时2 金属的冶炼、防护与回收
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知识要点 · 归纳
知识点1 金属矿物和金属冶炼
1．金属在自然界中的存在 金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银等) 化合物 有单质存在外，其余都以__________ 的形式存在。
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2．常见金属矿石

a.过量空气 b.焦炭 c.赤铁矿 ――→ CO2 ――→ CO ――→ 生铁 高温 高温 高温
详见【重点实验· 突破】
③涉及的化学方程式 a．C＋O2===== CO2 b．C＋CO2===== 2CO c．3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2
高温 高温 高温
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知识点2 金属防护和废旧金属回收
防止一氧化碳和空气的混合气体加 (3)实验前先通入一氧化碳的目的是 热发生爆炸 ___________________________________ ___________。 除去尾气中 (4)装置的导管末端加一盏点燃的酒精灯目的是 的一氧化碳，防止污染空气 _________________________ ______________。
(2)铁生锈的实质是________________________，铁锈的主要成分是__________。 刷漆(合理即可) (3)写出防止铁生锈的一种有效方法是____________________。 使铁钉隔绝氧气 【拓展训练】(4)图③中植物油的作用是__________________。 (5)若将④中的铁钉换成铝片，观察到铝片不易被锈蚀，原因是____________ 铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被锈蚀 __________________________________________________________________。
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固体粉末由红棕色变为黑 (1)硬质玻璃管和试管中观察到的现象是 色，试管中澄清石灰水变浑浊 ________________________________ ____________________。


高温 炼铁的化学原理是(填反应方程式)_______________________________ 。 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO生锈
不生锈
生锈
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；在酸或 盐溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀
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【特别提醒】(1)实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水， 煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少 或防止空气中的氧气再次溶于水中。 (2)铁生锈属于缓慢氧化，因此实验时间相对较长。