2024_2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律测评试题鲁科版必修第二册

第1章测评
(时间:90分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A.为元素性质的系统探讨供应指导,为新元素的发觉供应线索
B.在金属与非金属的交界处,找寻可作催化剂的合金材料
C.在ⅠA、ⅡA族元素中,找寻制造农药的主要元素
D.在过渡元素中,可以找到半导体材料
2.(2024全国高一同步练习)原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源U原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是( )
A.中子数92
B.电子数143
C.核电荷数235
D.中子数与质子数之差51
3.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、、、。

下列有关推断正确的是( )
A.这五种元素均为主族元素
B.依据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种
C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D.Ts的简洁阴离子比该族上一周期简洁阴离子的还原性弱
4.下列说法正确的是( )
A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性渐渐增加的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性渐渐增加的规律
C.按F、Cl、Br、I的依次,卤素的非金属性渐渐减弱的缘由是随着核电荷数的增大,电子层数增大
D.砹是第6周期的卤族元素,依据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl4
5.元素周期表中前7周期的元素种数如下:
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
请分析元素周期表中各周期元素种数的改变规律,然后预言第8周期可能含有的元素种数是( )
A.18
B.32
C.50
D.64
6.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt既不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
7.(2024全国高一同步练习)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

A、C的原子序数相差8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A<B<C<D
B.单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸
C.A、C形成的物质属于两性氧化物
D.元素D在周期表中位于第3周期ⅥA族
8.图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是( )
甲
乙
A.图甲中横轴表示原子序数,纵轴表示元素的最高化合价
B.图甲中横轴表示核电荷数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)
C.图乙中横轴表示元素的最高化合价,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)
D.图乙中横轴表示原子最外层电子数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)
9.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线旁边,下列叙述正确的是
( )
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能
C.GeH4稳定性很强
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
10.下列说法正确的是( )
A.碳元素的非金属性强于硅元素
B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
C.硅酸的酸性强于磷酸
D.SiH4的稳定性强于PH3
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意)
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的金属性小于Na的金属性
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12.(2024全国高一同步练习)2024年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。

火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。

已知:X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色,X、W为同一主族元素,Y是地球地壳中含量最多的元素,火星岩石中含有ZWY3。

下列推断错误的是( ) A.W位于元素周期表第3周期ⅣA族 B.X、W简洁氢化物的稳定性:X>W
C.原子半径:Z>W>Y>X
D.火星气体中可能含有XY、XY2
13.元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )
①原子序数:A>B ②离子半径:a A m+<b B n-③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B ⑤A的最高化合价与B的最低化合价的肯定值相等⑥b=a+m-n
A.②③④
B.①②④
C.④⑤⑥
D.②⑤⑥
14.(2024山东菏泽高一期末)随原子序数的递增,8种短周期元素(用x、y、z等字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的改变如图所示。

下列说法
错误的是( )
A.y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族
B.元素简洁离子半径:d<f
C.x、z元素能组成一种四原子共价化合物,其电子式可以表示为x x
D.e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
15.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示,其中W单质呈黄绿色。

下列有关这四种元素单质用途的
说法不正确的是( )
A.W单质可用于自来水消毒
B.U的单质可用作光导纤维的主要成分
C.Z单质可用作氧化剂
D.Y单质可用作灯泡爱护气
三、非选择题(本题包括5小题,共60分)
16.(10分)铊元素的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第周期族。

(2)下列推断正确的是(填字母,下同)。

a.单质的还原性:Tl>Al
b.原子半径:Al>Tl
c.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
d.氧化性:Tl3+>Al3+
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反
应:Tl3++2Ag Tl++2Ag+。

下列推断正确的是。

a.Tl+最外层有1个电子
b.Tl能形成+3价和+1价的化合物
c.Tl3+的氧化性比Ag+弱
d.Tl+的还原性比Ag强
17.(10分)下表为元素周期表中的一部分。

周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥⑦
3 ①③⑤⑧⑩
4 ②④⑨
用化学式或元素符号回答下列问题:
(1)①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是。

(2)②③④元素形成的简洁离子半径由大到小的依次是(用离子符号表示)。

(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。

①和⑨两元素形成化合物的化学式为,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。

(4)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是(填化学式),三种元素的非金属性的
强弱依次为。

18.(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素,W、X是金属元素,它们的最高
价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,Y、Z是非金属元素。

(1)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式
为。

(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式
为。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:>(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简洁离子的离子半径由大到小的依次
是>>>。

(5)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与肯定量水混合得到一种稀溶液,写出该反应的化学方程式:。

19.(10分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。

化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、
Q三种元素组成。

医学中常用QR配制生理盐水。

化合物乙由X、R两种元素组成。

请回答下列问题: (1)Q的离子结构示意图为。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化,则Y元素为(填元素符号)。

在甲溶
液中通入足量YZ2气体,该反应的离子方程式为。

(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。

常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的
离子方程式为。

20.(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列试验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预料试验结果:与
盐酸反应最猛烈,与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl S(填“>”或“<”),反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的改变规律。

(3)仪器A的名称为,干燥管D的作用为。

(4)若要证明非金属性:Cl>I,C中为淀粉碘化钾混合溶液,B中装有KMnO4固体,则A中试剂为,视察到C中溶液(填现象),即可证明非金属性:Cl>I。

从环境爱护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用汲取尾气。

(5)若要证明非金属性是C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。

视察到C中溶液(填现象),即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性,HCl可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去HCl。

参考答案
1.A
2.D
3.B 113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族,118
号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误;依据元素名称,周期表118种元素中非金属元素有
24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第7周期ⅢA族,依据同一主族元素性质递变规律,可推知Nh的最高价氧化物为碱性氧化物,故C错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性渐渐减弱,简洁阴离子的还原性渐渐增加,所以Ts的简洁阴离子比该族上一周期简洁阴离子的还原性强,故D错误。

4.C A项,F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,所以错误;B项,元素的非金属性强弱可以依据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较,所以错误;C项,电子层数增大导致原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引实力减弱,因此电子层数增大是非金
属性减弱的主要缘由,所以正确;D项,由碘单质微溶于水、易溶于四氯化碳可知,砹单质微溶于水,
易溶于CCl4,所以错误。

5.C
6.D 铍(Be)元素处在金属与非金属的分界线旁边,因此铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性,A正确;砹(At2)是ⅦA族的单质,依据同主族元素性质的递变规律知,At2颜色比I2深,活泼性弱,所以HAt 不稳定,AgX既不溶于水也不溶于稀酸,B正确;Sr是ⅡA族元素,硫酸钙微溶,硫酸钡不溶,因此硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,C正确;Se是ⅥA族元素,Se的非金属性弱于S,所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体,D错误。

7.B 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,B元素原子最外层电子数等于A元素原子最
外层电子数的一半,则A元素原子最外层电子数为偶数,A、C的原子序数相差8,则A、C为同主族
元素,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,设B元素原子最外层电子数为x,则
x+2x+2x=15,解得x=3,故A、C的最外层电子数为6,A为O元素,C为S元素,B的原子序数大于氧元素,最外层电子数为3,故B为Al元素,D的原子序数最大,故D为Cl元素。

同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Al>S>Cl>O,即B>C>D>A,A错误;常温下铝在浓硝酸中
钝化,因此单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸,B正确;二氧化硫或三氧化硫均是酸性氧化物,C错误;氯元素原子序数是17,在周期表中位于第3周期ⅦA族,D错误。

8.D 稀有气体元素的化合价一般为0价,氟元素没有正价,A、C项错误;同周期元素从左到右,主族元素原子半径渐渐减小,B项错误;同周期元素从左到右,主族元素原子最外层电子数由1到7,原子半径依次减小,D项正确。

9.B
10.A 碳与硅的最外层电子数相同,硅原子半径比碳大,硅原子得电子实力小于碳,即硅的非金属性比碳弱,A项正确;常温下,硅易与氢氧化钠、氟气等反应,故B错误;硅的非金属性弱于磷,故硅酸酸性小于磷酸,C项错误;硅的非金属性弱于磷,SiH4的稳定性弱于PH3,D项错误。

11.BC 因X、Y、Z为短周期元素,X与Y、Z处于相邻周期,Z原子的最外层电子数是X内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,故X位于第2周期,Y、Z位于第3周期,且Y、Z的最外
层电子数分别为2、6,又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为5,所以X、Y、Z分别为N、Mg、S。

X的氢化物是氨气,其水溶液呈碱性,A项错误;Z的氢化物为H2S,其水溶液
在空气中久置会变浑浊:2H2S+O22S↓+2H2O,C项正确;X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸,都是强酸,D项错误。

12.C 已知:X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色,则Z为Mg元素;X、W为同一主族元素,Y是地球地壳中含量最
多的元素,则Y为O元素;火星岩石中含有ZWY3即MgWO3,设其中W的化合价为+x,依据化合物中元素化合价代数和为零即+2+x-6=0,可得W的化合价为+4价,则W为Si元素,X为C元素。

W为Si元素,位于元素周期表中第3周期ⅣA族,故A正确;X、W分别为C、Si,X的非金属性强于W,所以X、W简洁氢化物的稳定性:X>W,故B正确;电子层越多,原子半径越大,同一周期从左到右原子半径渐渐减小,元素X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si,则原子半径:Z>W>X>Y,故C错误;XY、XY2分别为CO、CO2,故D正确。

13.B 依据题意可知,A元素位于B元素所在周期的下一周期,所以原子序数A>B,离子半径a A m+<b B n-,原子半径A>B,周期序数A>B,A的最高化合价与B的最低化合价的肯定值不肯定相等,a,b的关系为b=a-n-m,①②④正确。

14.BC 依据8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的改变图可知,x、y、z、
d、e、f、g、h分别对应H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。

C元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族,A正确;元素简洁离子半径O2->Al3+,B错误;H元素与N元
素能组成NH3这种四原子化合物,其电子式可以表示为x x(即H H),C错误;Na、Al、S元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,两两之间可以相互反应,D正确。

15.B W单质呈黄绿色,则W单质为氯气,因此有2a+3=17,a=7,则Y是氮元素;据此Z、U分别为
氧、硅元素。

氯气可以用于自来水杀菌消毒,A项正确;Si单质可用于太阳能电池,SiO2可用于制作光导纤维,B项错误;氧气或臭氧均可以用作氧化剂,C项正确;氮气性质稳定,可以用于灯泡的爱护气,D项正确。

16.答案 (1)6 ⅢA (2)a (3)b
解析 (1)推断铊元素在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、32)进行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推出该元素位于第6周期,第6周期中镧系有15种元素占
一个格,则27-14=13。

依据元素周期表的结构可知,第13纵列为ⅢA族,即Tl在元素周期表中的位置为第6周期ⅢA族。

(2)同主族从上至下,元素金属性渐渐增加,单质的还原性增加,原子半径增大,离子氧化性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性增加。

(3)铊位于ⅢA族,说明铊原子最外层有3
个电子,则Tl+最外层有两个电子,a错;由Tl3++2Ag Tl++2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+强,Ag的还原
性比Tl+强,c、d错。

17.答案 (1)NaOH
(2)K+>Ca2+>Mg2+
(3)NaOH HBrO4NaBr Cl2+2Br-Br2+2Cl-
(4)HF F>Cl>Br
解析 (1)①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故碱性最强的
是NaOH。

(2)②③④元素形成的简洁阳离子分别为K+、Mg2+、Ca2+,其离子半径大小依次为
r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)。

(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4;①和⑨两
元素形成化合物的化学式为NaBr,Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。

(4)
元素⑧⑨分别为Cl、Br、F,三者非金属性由强到弱的依次为F>Cl>Br,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。

18.答案 (1)S2-+Cl2S↓+2Cl-
(2)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
(3)HCl H2S (4)S2-Cl-Na+Al3+
(5)Cl2O7+H2O2HClO4
19.答案 (1) (2)C CO2+OH-HC
(3)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
解析 X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大,化合物甲俗称苛性钠,则甲为NaOH,化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,X、Z、Q原子序数依次增大,则X是H,Z是O,Q是Na;医学中常用QR配制生理盐水,该化合物是氯化钠,则R是Cl;化合物乙由H、Cl两种元素组成,所以乙为HCl;Y
的原子序数小于O元素,依据图示转化关系可知,Y和氧气能生成两种氧化物,依据其化合价可知,Y
为C;W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应,则W为Al。

(1)Q是钠,Na+的结构示意图为。

(2)在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠,该反应的离子方程式为CO2+OH-HC。

(3)常温下金属铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,发生反应的离子方程式为
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。

20.答案Ⅰ.(1)钾铝(2)> Cl2+S2-S↓+2Cl-
Ⅱ.(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸变蓝色NaOH溶液(5)产生白色沉淀饱和NaHCO3
解析 (1)三种金属中钾的金属性最强,因此钾与盐酸反应最猛烈;1 mol Na、Mg、Al与足量盐酸反应,分别可失去电子的物质的量为1 mol、2 mol、3 mol,因此铝与盐酸反应产生的气体最多。

(2)
该反应为氯气置换出单质S的反应,依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cl2>S,所以非金属性:Cl>S,离子方程式为Cl2+S2-S↓+2Cl-。

(3)A用于向容器中滴加液体,名称为分液
漏斗;利用球形干燥管可防止溶液发生倒吸。

(4)要证明非金属性Cl>I,装置B中应当有氯气生成,B 中盛有高锰酸钾,因此A中的液体应为浓盐酸;C中有碘生成,淀粉遇碘变蓝,因此C中溶液变为蓝色。

多余的氯气可用氢氧化钠溶液汲取。

(5)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,因此可视察到C中有白色沉淀生成即可。

由于盐酸易挥发出HCl气体,HCl 也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,因此要证明C的非金属性比Si的强,首先要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可以添加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体。