2019-2020学年人教版九年级化学第八单元《金属和金属材料》测试(有答案)(已审阅)

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九年级化学第八单元《金属和金属材料》测评
Ar（E）：Mg-24、Al-27、Zn-65、Fe－56、O－16、C－12、Cu－64、S－32、H－1
考生注意：
1.化学考试时间为40分钟，化学满分为60分。

2.请在密封线内填写清楚学校、班级、姓名、考号。

3.考试结束交本试卷。

一、选择题（每题2分，共20分）
A.镁
B.铝
C.锌
D.铁
2.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”这里的“铁”是指
A.铁单质
B.铁元素
C.四氧化三铁
D.氧化铁
3.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是
A.回收铝饮料罐可以节约金属资源
B.回收铝饮料罐可以节约能源
C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵
4.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是
A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价
B.在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价
C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为+2、+3价
D.在铁粉中，铁的化合价为+2价
5.下列反应符合事实的是
A.4Fe+3O2
点燃
2Fe2O3 B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu
6.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是
A.避免长期接触潮湿空气
B.用铁制品盛装食醋
C.应保持铁制品表面洁净、干燥
D.为防止机床生锈，在机床表面涂油
7.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m A、m B应该是
A m A＜m
B B. m A＞m B C. m A=m B D. m A≥m B
8.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。

充分反应后铁片都有剩余，则天平指针
A.偏向盐酸一边
B.偏向硫酸一边
C.无法判断
D.天平平衡
9.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2
X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl 不反应。

则X、Y、Z三种金属的活动性
由强到弱的顺序是
A.Z＞Y＞X
B.X＞Y＞Z
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
10.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
二、填空和简答题(共16分，每空1分)
11.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。

可以在其溶液中加入______________，充分反应后，
再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。

12.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是______________________，化学方程式为
__________________________________________。

铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分
是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，
因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

13.地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称。

①_________ _( )；
②___________ _( )；
③______________ _( )。

14．把锌片分别插入一定浓度的FeSO4、CuCl2、Array AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗的质量相等，
而剩余的锌片与附着金属的总质量如右图所示，
则A表示插入_____ 溶液，
则B表示插入_______ 溶液，
则C表示插入_________ 溶液。

三、实验题(共19分，每空1分)
15.铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯
是水的作用，也不单纯是氧气(空气中)的作用，而是水和氧气共同作用的结果。

16．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图8-1所示），
细观察后回答下列问题。

（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的
是。

（2）在C处看到的现象是________，说明反应后有＿＿＿＿＿＿
生成。

（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是____________,
其优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）实验完毕后应先撤；并移开，
待时停止。

17.相同质量的锌、铁分别与相同的足量盐酸反应，
生成氢气的质量随反应时间变化的情况如图，
则A物质是_________________。

四、计算题(共5分)
18．（5分）某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。

测得数据如下：
（1）样品中铜的质量分数是多少？（2分）
（2）根据上表数据分析，当所取固体和稀硫酸的质量比为___________时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应？（1分）
（以下为选做题）
19．2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，
发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。

目前我国正在积极追讨这
两件文物。

兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长
期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。

为了弄清铜绿的组成和铜生成
铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
1．探究铜绿的组成
【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。

【设计与实验】
(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。

在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、
氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。

(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。

【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。

2．探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为。

【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。

【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：
实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。

【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。

你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。

【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。

小明的分析是否全面?请你说明理由。

20．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补
空气
空气
空气
（除去氧气）
植物油水
水
充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干 燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验① 实验② 实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。

【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。

（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。

21．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。

某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑（ 产物NaAlO 2溶于水）；Fe 、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。

【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供．．选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特
殊的性质。

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

八单元测评参考答案
一、选择题（每题2分，共20分）
11.铁粉 过滤 Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4
12.剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O 2点燃
Fe 3O 4 Fe 2O 3·x H 2O 疏松
13.FeO 氧化亚铁 Fe
2O 3 氧化铁 Fe 3O 4 四氧化三铁 14．AgNO 3、CuCl 2、FeSO 4 三、实验
15.
（3）防止污染空气；有效利用能源。

（4）酒精灯；B ；冷却室温；通入CO 。

17、A 是Fe 。

四、
18（1） Cu 的质量分数 44% （2）1:10 19、答案：1．（1）碳、氧或C 、O （2）铜或Cu
20．【查阅资料】Cu2(OH)2CO3△ 2CuO +H2O + CO2 ↑
【猜想与假设】水、二氧化碳或H2O、CO2
【设计与实验】 D
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。

或如右图所示。

【拓展与应用】不全面(1分)因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。

(或条件不同，无法比较)(1分)
21【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应
22【猜想】猜测二：铜
【实验探究】
32。