2020-2021学年陕西省延安市第一中学高二上学期第一次月考化学试题(解析版)

陕西省延安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月
考
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题3分，共60分）
1. 下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是（ ） A. 石油燃烧 B. 植物的
光合作用
C. 核电站发
D. 太阳能电池供电
『答案』B
『详解』A.石油燃烧是化学能转化成热能与光能，故A 不符合题意； B.植物的光合作用是光能转化成生物质能，故B 符合题意； C.核电站发电是核能转化成电能，故C 不符合题意；
D.太阳能电池供电是太阳能转化成电能，故D 不符合题意； 故选B 。

2. 已知反应：X ＋Y=M ＋N 为放热反应，对该反应的下列说法中不正确的是（ ） A. 无法比较X 的能量与M 的能量的大小 B. Y 的能量可能高于N
C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定可以发生 『答案』D
『详解』A ．虽然反应物的总能量比生成物的总能量高，但不能确定某一反应物与某一生成物的能量关系，即无法比较X 的能量与M 的能量的大小，A 正确；
B ．对于一个反应，不管是放热反应还是吸热反应，某一反应物(Y)的能量可能高于某一生成物(N)的能量，B 正确；
C ．由分析知，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，即X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量，C 正确；
D ．不管反应是吸热反应还是放热反应，通常都需提供条件引发反应，如铝热反应，D 不正确； 故选D 。

3. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A. 氯化铵和氢氧化钡晶体的反应
B. 乙醇在氧气中燃烧
C. 氧化钙与水反应
D. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合『答案』A
『详解』A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故选A；
B．乙醇在氧气中燃烧为放热反应，故B不选；
C．氧化钙与水反应为放热反应，故C不选；
D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合属于酸碱中和反应，为放热反应，故D不选；
答案选A。

4. 如图表示某个化学反应过程的能量变化。

该图表明（）
A. 催化剂可以改变该反应的热效应
B. 该反应是个放热反应
C. 反应物总能量低于生成物
D. 化学反应遵循质量守恒定律
『答案』B
『详解』A. 由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；
B. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；
C. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；
D. 化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

5. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示（）
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
C. 1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量
D. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ 『答案』D
『详解』A．反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质的状态值不同，反应能量变化不同，故A不选；
B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B不选；
C．反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质的状态值不同，反应能量变化不同，故C 不选；
D．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ，故选D。

答案选D
6. 用纯净的CaCO3与1 mol·L－1100 mL稀盐酸反应制取CO2。

下列说法不正确的是()
A. 可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率
B. 可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率
C. 可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率
D. 可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率
『答案』D
『详解』A．CaCO3是固体，可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率，故A正确，但不符合题意；
B．CO2为气体，可以用单位时间内生成CO2的物质的量表示该反应的反应速率，故B正确，但不符合题意；
C．CaCl2是生成物，可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率，故C 正确，但不符合题意；
D．CaCO3为纯固体，浓度不可变，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，故D错误，符合题意；
故选：D。

7. 关于燃烧热、中和热的比较，错误的是（）
A. 两者对应反应的△H均小于0
B. 两者的数值均不随反应物用量改变而改变
C. 两者的单位均为kJ·mol-1，但mol-1的含义不同
D. 两者的数值均随反应物用量改变而改变
『答案』D
『详解』A．燃烧热为1mol可燃物燃烧后释放的热量、中和热是指酸与碱反应生成1molH2O 时所释放的热量，两者对应反应的△H均小于0，A正确；
B．燃烧热限定1mol燃烧物，中和热限定生成1molH2O，所以两者的数值均不随反应物用量的改变而改变，B正确；
C ．两者的单位均为kJ·mol -1，燃烧热是指每摩尔燃烧物，中和热是指生成每摩尔水，所以二者mol -1的含义不同，C 正确；
D ．由前面分析知，两者的数值均不随反应物用量的改变而发生改变，D 错误； 故选D 。

8. 已知25 ℃、101 kPa 条件下：3O 2(g)=2O 3(g) ΔH ＝＋284.2 kJ·mol －1，下列说法正确的是 A. 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B. 等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应 C. O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D. O 2比O 3稳定，由O 2变O 3放热反应
『答案』A
『详解』A.氧气变为臭氧是吸热反应，等质量的
O 2比O 3能量低，A 正确； B. 氧气变为臭氧是吸热反应，等质量的O 2比O 3能量低，B 错误；
C.由O 2变为O 3的化学反应为吸热反应，O 2具有的能量比O 3低，能量越低越稳定，O 2比O 3稳定，C 错误；
D. 由O 2变为O 3的化学反应为吸热反应，O 2具有的能量比O 3低，能量越低越稳定，O 2比O 3稳定，D 错误； 答案选A 。

9. 在N 2＋3H 2
2NH 3的反应中，经过2s 后，NH 3的浓度增加了0.6mol·L -1。

在此段时
间内用H 2表示的平均反应速率为（ ） A. 0.3mol·L -1·s -1 B. 0.45mol·L -1·s -1
C. 0.6mol·L -1·s -1
D.
0.9mol·L -1·s -1 『答案』B
『详解』同一反应中，相同时间内，不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比。

经过2s 后，NH 3的浓度增加了0.6mol·L -1，则H 2的物质的量减少0.9mol·L -1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为
0.9mol/L
2s
=0.45mol·L -1·s -1，故选B 。

10. 反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①
v (A)=0.5mol·L -1·min -1；②v (B)=0.45mol·L -1·s -1；③v (C)=0.3mol·L -1·s -1；④v (D)=0.45mol·L -1·s -1。

下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A. ①＜②＜④＜③
B. ①＜②=③＜④
C. ①＞②=③＞④
D. ①＞②
『答案』A
『详解』为便于比较，我们将速率都转化为用A表示的速率。

①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；
②v(B)=0.45mol·L-1·s-1，则v(A)=9mol·L-1·min-1；
③v(C)=03mol·L-1·s-1，则v(A)=18mol·L-1·min-1；
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，则v(A)=13.5mol·L-1·min-1；
比较以上数值，①＜②＜④＜③，A正确；
故选A。

11. 在恒温、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1，需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.038mol·L-1所需时间为（）
A. 等于10s
B. 小于11s
C. 大于11s
D. 等于11s
『答案』C
『详解』20内，v(HI)=0.1mol/L-0.06mol/L
20s
=0.002mol/(L∙s)，随着反应的进行，反应速率
不断减慢，所以，反应物浓度由0.06mol·L-1降到0.038mol·L-1所需时间为
0.06mol/L-0.038mol/L
0.002mol/(L s)
<⋅
＞11s，故选C。

12. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3
D. 图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同
『详解』A．图1中，生成物H2O呈气态，不能表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，A不正确；
B．图2表示的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，B 不正确；
C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应，虽然途径不同，但生成物的能量相同，所以反应热与途径无关，△H1=△H2+△H3，C正确；
D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下生成物的能量相同，则ΔH相同，D不正确；
故选C。

13. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（）
A. 2molO原子结合生成O2时需要吸收的能量为498kJ
B. 28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ
C. 断开1molN2(g)和1molO2(g)吸收的总能量大于断开2molNO(g)吸收的总能量
D. O2中O=O键比N2中N≡N稳定
『答案』C
『详解』A．2molO原子结合生成O2时形成共价键，能够放出能量(498kJ)，A不正确；B．由于完全断开28gN2(g)和32gO2(g)需吸收能量为946kJ+498kJ=1444kJ，完全反应生成
2molNO(g)时放出能量为632kJ×2=1264kJ，需吸收的能量为180kJ，B不正确；
C．由B中分析知，断开1molN2(g)和1molO2(g)吸收的总能量为1444kJ，断开2molNO(g)吸收的总能量1264kJ，前者大于后者，C正确；
D．由分析知，O2中O=O键能为498kJ/mol，N2中N≡N键能为946kJ/mol，所以N2稳定，D不正确；
14. 在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A. △H3=△H1+2△H2
B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2
D. △H3=△H1-△H2
『答案』A
『详解』①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。

15. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）ΔH=-57.3kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。

向1L1mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸②稀硫酸③稀醋酸，恰好完全反应。

其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（）
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3
B. ΔH1<ΔH2<ΔH3
C. ΔH1=ΔH2>ΔH3
D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
『答案』B
『详解』①浓硫酸溶液水会放出大量的热量，则浓硫酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液反的ΔH1＜ΔH；②稀硫酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液反应的ΔH2等于ΔH；③稀醋酸为若电解质，电离时会吸收热量你，则稀醋酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液的ΔH3＞ΔH，综上分析有ΔH1<ΔH2<ΔH3，故选B。

答案选B
16. 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）
A. CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-22.68kJ·mol-1
B. CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ
C. CH3OH+3
2
O2=CO2+2H2O △H=-725.8kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1
『答案』D
『详解』A．△H=-22.68kJ，是1g甲醇完全燃烧放出的热量，而不是1mol甲醇完全燃烧放出的热量，A不正确；
B．△H=-725.8kJ的单位应为kJ·mol-1，B不正确；
C．没有标明反应物与生成物的状态，C不正确；
D．1mol甲醇燃烧放热22.68kJ/g×32g=725.8kJ ，所以热化学方程式为
CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1，D正确；
故选D。

17. 下列说法正确的是（）
A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含2molNaOH的稀溶液与一定量的稀硫酸溶液完全反应，其中和热为114.6kJ·mol-1
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
『答案』A
『详解』A.有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律可知，焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，故A正确；
B. 稀的强酸、强碱的中和热为△H=−57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ/mol，故B错误；
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量大于硫固体的能量，分别完全燃烧，前者放出热量多，故C错误；
D. 焓变为负，可知红磷能量低，能量越低越稳定，则红磷稳定，故D错误；
故选：A。

18. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ 『答案』B
『详解』2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为
566kJ/mol
1
2
⨯mol+890kJ/mol⨯3mol=2953kJ。

故选B。

19. 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
则有关反应Br2＋H2=2HBr说法正确的是（）
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应的ΔH＜0
C. 该反应的ΔH=+103kJ·mol-1
D. 每生成1molHBr放出103kJ的热量『答案』B
『详解』A．由于反应物的键能总和小于生成物的键能总和，所以该反应为放热反应，A不正确；
B．因为629 kJ·mol-1-732 kJ·mol-1=-103 kJ·mol-1，所以该反应的ΔH＜0，B正确；
C．由B中计算可知，该反应的ΔH=-103kJ·mol-1，C不正确；
D．由上面计算可知，每生成2molHBr放出103kJ的热量，D不正确；
故选B。

20. 在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1,B每分钟减少1.5a mol·L-1,A每分钟减少0.5a mol·L-1,则m∶n∶p为( )
A. 2∶3∶2
B. 2∶2∶3
C. 1∶3∶2
D. 3∶1∶2 『答案』C
『详解』浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5a
mol/( L·min)、1.5a mol/( L·min)、a mol/( L·min)，在同一反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A 、B 、C 的计量数之比=0.5a mol/( L·min)：1.5a mol/( L·min)：a mol/( L·min)=1：3:2，故C 项正确； 综上，本题选C 。

二、填空题（共40分）
21. 某温度时，A 、B 、C 在一个容积为2L 的
密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A 、B 、C ）。

(2)在2min 内用A 、B 表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。

（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应
『答案』 (1). C (2). 3mol·L -1·min -1 (3). 2mol·L -1·min -1 (4). 3A+2B 3C
(5). ①
『详解』(1)从图中可以看出，反应开始前，C 的浓度为0，随着反应的进行，C 的浓度不断增大，所以生成物是C 。

答案为：C ；
(2)在2min 内用A 、B 表示的化学反应速率分别为
8mol/L 2mol/L
2min
-=3mol·L -1·min -1，
8mol/L 4mol/L
2min
-=2mol·L -1·min -1。

答案为：3mol·L -1·min -1；2mol·L -1·min -1；
(3)该反应中，反应物为A 、B ，生成物为C ，且浓度变化量为6mol/L 、4mol/L 、6mol/L ，比值为3:2:3，化学方程式是3A+2B
3C 。

答案为：3A+2B
3C ；
(4)该反应中，反应结束时，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应，故选①。

答案为：①。

22. (1)2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH ，反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO 2(g)
氧化为1molSO 3(g)的ΔH =-99kJ·
mol -1。

请回答下列问题：
①图中E的大小对该反应的反应热___(填“有”或“无”)影响。

②图中ΔH=___kJ·mol-1。

(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A 的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。

试回答下列问题：
①该反应为__反应(填“放热”或“吸热”)。

②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

『答案』(1). 无(2). -198 (3). 吸热(4). 高
『详解』(1)①图中E表示SO2(g)与O2(g)反应的正反应的活化能，它的大小与ΔH没有必然联系，也就是对该反应的反应热无影响。

②已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1，图中ΔH表示2molSO2(g)氧化为
2molSO3(g)所放出的能量，所以ΔH=-99×2kJ·mol-1=-198 kJ·mol-1。

答案为：无；-198；
(2)①由分析可知，该反应发生后，广口瓶内温度降低，则该反应为吸热反应。

②对于吸热反应，反应物的键能总和比生成物的键能总和高，所以该反应的反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。

答案为：吸热；高。

『点睛』对于一个可逆反应，当使用催化剂时，正反应的活化能降低，但反应的热效应不变。

23. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是___。

（2）仪器A的名称是__；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写下表中的空白：
温度
实验次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH 平均值
1 26.
2 26.0 26.1 29.3
___
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.0
4 26.4 26.2 26.3 29.6
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)｡则中和热ΔH=__(取小数点后一位)｡
③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值__(填“相等”或“不相等”)。

『答案』(1). 防止热量散失(2). 环形玻璃搅拌棒(3). 偏大(4). 3.2 (5). -53.5kJ·mol-1(6). 偏小(7). 不相等(8). 相等
『详解』(1)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是防止热量散失；
(2)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，测量硫酸溶液的温度计不用水洗净就直接测氢氧化钠
溶液的温度，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H>-57.3KJ/mol，测得的ΔH偏大；
(3)①第1次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1℃，反应后温度为29.3℃，反应前后温度差为3.2℃；
第2次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为32.3℃，反应前后温度差为：6.1℃；
第3次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为29.0℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第4次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3℃，反应后温度为29.6℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验的数据偏差较大，舍去，则温度的平均值为3.2 3.1 3.3
3
++
=3.2，
故答案为：3.2；
②已知氢氧化钠的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，硫酸中氢离子的物质的量是
0.50mol/L×0.05L=0.025mol，反应生成的水是0.025mol，0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.2×10-3=1.3376kJ，即生
成0.025mol的水放出热量为1.3376kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.3376kJ×
1mol 0.025mol
=53.5kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.5kJ/mol，
故答案为：-53.5kJ/mol；
③大烧杯上如不盖硬纸板，有热量损失，则求得的中和热数值偏小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol·L-1盐酸跟
50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量不相等，但是中和热指的是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等。

24. (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·L-1，断裂1mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molO=O键吸收的能量为496kJ，则形成1molH-O键放出的能量为__kJ。

(2)根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ·L-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ·L-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ·L-1
判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__。

(3)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=bkJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=ckJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为__。

(4)若在常温常压下，lg乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ
的热量。

写出乙醇燃烧热
．．．的热化学方程式___。

『答案』(1). 484.9 (2). Q1＞Q2＞Q3(3). 6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ·mol-1(4). CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g) △H=-1380kJ·mol-1『详解』(1)设1molH-O键的键能为x，则436kJ×2+496kJ-4x=-571.6kJ，从而得出x=484.9kJ，则形成1molH-O键放出的能量为484.9kJ。

答案为：484.9；
(2)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1mol·L-1①
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2mol·L-1②
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3mol·L-1③
反应①与反应②相比，反应①比反应②燃烧充分，放出的能量多，所以Q1＞Q2；反应③与反应②相比，反应③中水呈气态，燃烧放出的能量比反应②少，所以Q2＞Q3，从而得出三者大小关系：Q1＞Q2＞Q3。

答案为：Q1＞Q2＞Q3；
(3)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1④
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=bkJ·mol-1⑤
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=ckJ·mol-1⑥
利用盖斯定律，将④×2+⑤-⑥×2得，CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ·mol-1。

答案为：
6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ·mol-1；
(4)若在常温常压下，lg乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ
的热量，则1mol乙醇(46g)燃烧放热30kJ×46=1380kJ，所以乙醇燃烧热
．．．的热化学方程式为CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g) △H=-1380kJ·mol-1。

答案为：
CH3CH2OH(g)+3O2(g)=3H2O(1)+2CO2(g) △H=-1380kJ·mol-1。