2023年厦门高三第四次质检化学试卷

2023年厦门高三第四次质检化学试卷
（满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Cl 35.5Ca 40Fe 56Zn 65
一、选择题（本题共10小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的）
1．下列生产、生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（）
选项项目
化学知识
A 太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应
B 消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性
C 明矾净水
明矶具有杀菌消毒作用
D 烘焙饼干时利用43NH HCO 作膨松剂
43NH HCO 受热易分解
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（
）A ．()2Ba OH 溶液中加少量3NaHCO 溶液：23
32Ba OH HCO BaCO H O
+--
+↓++B ．()32Ca NO 溶液中通入少量22223CO Ca CO H CaCO 2:O
H ++
↓+++C ．KI 溶液中加入少量已酸化的双氧水：22
2222H 2I H O I O 2H O +-↓++++D ．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O
+
+⎡⎤⎣⎦+⋅+3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A ．1mol
中含σ键的个数为A
5N B ．3656g C H 和48C H 的混合气体中含有的氢原子数为A 8N C ．20.5mol SOCl 中S 的价层电子对数为A
1.5N D ．20.02mol SO 与20.01mol O 在一定条件下充分反应，转移的电子数为A 0.04N 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C D
用于吸收尾气3
NH验证X为易挥发性酸分离沸点不同的两种液体提取
2
MgCl固体
A．A B．B C．C D．D
5．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：下列说法错误的是（）
A．加入3
HNO降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的pH增大
C．32
1mol CH CH OH被完全氧化时有
2
1.5mol O被还原
D．正极附近的溶液中会发生反应：223
4NO3O2H O4HNO
++
6．异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图，下列有关异松油烯的说法正确的是（）
A、分子式是1014
C H B．存在属于芳香烃的同分异构体
C．核磁共振氢谱有7个吸收峰D．能发生加成、氧化、取代反应
7．下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）
操作现象解释或结论
A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用
B
3
FeCl KI
、混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色
3
FeCl不与KI反应
C氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性
D用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧火焰呈黄色该白色粉末是钠盐
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q W X Y Z 、、、、的原子序数依次增大，Q 为元素周期表中原子半径最小的，Y 原子最外层电子数是Z 原子电子层数的三倍．下列说法正确的是（
）
A ．第一电离能：X Y W >>
B ．Y 的氢化物只含有极性键
C ．Q X Y 、、只能形成共价化合物
D ．W X Y Z 、、、四种元素形成的简单氢化物中Z 的沸点最高
9．钯（Pd ）的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd 、23αAl O -和活性炭，还含少量Fe Cu 、
等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R Cl M R M Cl --
-+-+ 、R Na N R N Na ++
-+-+ ．下列说法错误的是（
）
A ．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B ．“酸浸”过程中温度不宜过高
C ．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
D ．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
10．常温下，向1
0.1mol L -⋅某二元弱酸()212H A pK 1gK,pK 3,pK 4.5=-==中滴加稀NaOH 溶液，溶液
的pH 、分布系数δ[已知分布系数()()
()()()
22c X X c H A c HA
c A
δ-
-
=++，X 表示为2H A 、HA -
或2A
-
]变
化关系如图所示．下列叙述正确的是（
）
A ．图中a 点处：()()
2c HA lg
0.75
c A --=B ．()
2h K A -的数量级为9
10
-C ．pH 4=时，()()()
22c HA c H A c A --
>>D ．pH 4.5=时，()()
2c Na 3c A +-
>二、非选择题；本题包括5小题，共60分．
11．锌电解阳极泥（主要成分为24MnO PbSO 、和ZnO ，还有少量锰铅氧化物2816Pb Mn O 和Ag ）是冶锌过
程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图．回答下列问题：
已知：①42MnSO H O ⋅易溶于水，不溶于乙醇．
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
（1）已知2816Pb Mn O 中Pb 为+2价，Mn 为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn 的个数比为______．（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________．
（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为___________________________．
（4）整个流程中可循环利用的物质是________________．获得42MnSO H O ⋅晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是___________________________．
（5）加入23Na CO 溶液的目的是将4PbSO 转化为323PbCO ,Na CO 溶液的最小浓度为____________1mol L -⋅（保留两位小数）．判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_____________________．_已知：20℃时()()8
2
2
14
222sp 4sp 3K PbSO 1.610mol L ,K PbCO 7.410
mol L ,1.26 1.6----=⋅⨯≈⋅=⨯]
12．氮化钙（32Ca N ）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体．实验室设计如图装置用Ca 与2N 反应制备32Ca N ，并对32Ca N 纯度进行测定．回答下列问题：I ．32Ca N 的制备
（1）仪器a 的名称为__________，E 装置的主要作用是_____________．
（2）实验开始时应首先点燃________（填“A ”或“C ”）处酒精灯，当观察到________时点燃另一处酒精灯．II ．32Ca N 纯度的测定（已知所含的杂质不与水反应产生气体）
（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂．②测定虚线框内装置及试剂的质量1m ；③________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体：④__________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量2m ．则产品中32Ca N 的质量分数表达式为_____________
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂．打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用1
100mL 1.00mol L -⋅的稀硫酸标准溶液完全吸收（液体体积变化忽略不计）．从烧杯中量取10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用1
1.00mol L NaOH -⋅标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗1
2.0mL NaOH 溶液．则产品中32Ca N 的质量分数为_________．若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案地_____________（填“偏高”“偏低”或“相等”）．13．乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用2CO 和2H 合成乙烯：
()()()()222222CO g 6H g CH CH g 4 H O g H +=+∆ ．回答下列问题：
（1）上述反应的Arrhenius 经验公式实验数据如图中曲线a 所示，已知Arrhenius 经验公式a
E Rlnk C T
=-
+（a E 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数）．反应的活化能a E =________1
kJ mol -⋅．当改变外界条件时，实
验数据如图中曲线b 所示，则实验可能改变的外界条件是__________．
（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[
()
()
22n H n CO x =]对2CO 平衡转化率的影响如图所
示．则H ∆_____0（填“>”或“<”，下同）；a_______3；M 、N 两点的反应速率()v M 逆______()v N 正；M 、N 两点的化学平衡常数M K ______N K
．
（3）理论计算表明，原料初始组成()()22n CO n H 1:3=:，在体系压强为0.1MPa ，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数X 随温度T 的变化如图所示．图中表示2H 变化的曲线是______；根据图中点
()A 630K,0.2，列出该温度时反应的平衡常数的计算式p K =_______()3
MPa -（以分压表示，分压=总压×
物质的量分数）
．
14．含铜物质在生产生活中有着广泛应用．回答下列问题：
（1）基态Cu 原子的电子所占据的最高能层符号为______，基态Cu +
较基态2Cu +
心稳定的原因是_______；
（2）4CuSO 稀溶液中存在()()2+
2+2626Cu H O ,Cu H O ⎡⎤⎡⎤⎣⎦
⎣⎦的空间构型为八面体形：下列对()2+
26Cu H O ⎡⎤⎣⎦
中2Cu +杂化方式推断合理的是________（填标号）．A ．3
sp
B ．3
sp d
C ．32
sp d
D ．2
dsp
（3）2Cu +
可形成()()3422C en NH BF ⎡⎤⎣⎦，其中en 代表2222H N CH CH NH ———．该化合物分子中，
VSEPR 模型为四面体的非金属原子共有_________个；C 、N 、F 的电负性由大到小的顺序为___________；
（4）一种由Cu In Te 、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te 原
子填充在Cu In 、
围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为____________；该晶体的化学式为___________．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点，B 点原子的分数坐标分别为()0,0,0、111,,222⎛⎫
⎪⎝⎭
，则C 点原子的分数坐标为____________晶胞中C 、D 间距离d =__________pm ．
15．磷酸氯喹是一种常见抗疟疾和抗炎剂，最新研究表明，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用．以下为制备磷酸氯喹（W ）的一种合成路线：
已知：Ⅰ．X -为邻对位定位基；
Ⅱ．和苯酚的化学性质相似；
Ⅲ．
2
1223132||
||
O R NH R C R R N
C R H O
R −+−+→—————（123R R R H =、、/烃基等）．
（1）B 的化学名称是_________________；D 中官能团的名称为__________________．（2）K L →的反应类型为___________________．
（3）A C →的反应顺序可否调为2
Cl ,Fe
A C ∆
−−−→−−−−→浓硫酸
浓硫酸，﹖并解释原因：__________________．（4）M 的结构简式为____________________________________．
（5）E 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________．
（6）已知：G 在兰尼2Ni/H 条件下可转化为Р（），则满足以下条件Р的同分异构体有_______种．
①除一个苯环外无其他环状结构；
②苯环上有两个取代基且为对位，其中一个为Cl —；③红外光谱检测到分子中有碳氧双键和氮氢键．
2023年厦门高三第四次质检化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

1．C
2．A
3．B
4．B
5．C
6．D
7．A
8．A
9．D
10．A
二、非选择题：本题共5小题，共60分11.（14分）（1）1:3（2分）
（2）C 6H 12O 6+24H ++12MnO 2=12Mn 2++6CO 2↑+18H 2O （2分）
（3）①.在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖（2分）②.少量多次加入葡萄糖（1分）（4）①.醋酸(CH 3COOH)（1分）
②.向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO 4∙H 2O 晶体(或沉淀)，待乙醇自然
流下，重复2～3次（2分）（5）①.5.87×10-10（2分）
②.该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为()()
sp 455sp 3K PbSO K 2.1610110K PbCO =
=⨯>⨯，所以能彻底进行（2分）
12.（12分）（1）①.蒸馏烧瓶（1分）
②.液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca 和Ca 3N 2反应)（1分）（2）①.A （1分）
②.E 装置中有均匀的气泡产生（1分）
（3）①.关闭K 1，打开K 2
（1分）
②.打开K 1，通一段时间的N 2
（1分）
③
()
2137m m 51
-⨯100%（2分）
（4）①.88.8%（2分）②.偏低（2分）
13.（12分（1）①.30（2分）
②.加入（活性更好的）催化剂或增大催化剂比表面积（2分）
（2）①.＜（1分）
②.＞（1分）
③.＜（1分）
④.＞（1分）
（3）①.a （2分）②.463
0.160.610
-⨯（2分)14.（10分）（1）①.N （1分）②.Cu +的3d 轨道全满达到稳定状态（1分）
（2）C （1分）（3）①.11（1分）②.F 、N 、C （1分）（4）①.50%（1分）②.CuInTe 2
（1分）③.313,,448⎛⎫
⎪⎝⎭
（1分）
④
.
2分）15.（12分）
（1）硝基苯（1分）；氯原子、氨基（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）不能，－Cl为邻对位定位基，调换顺序后引入－NO2为－Cl的邻对位，而非间位。

（2分）（4）（2分）
（5）（2分）（6）22（2分）。