高考化学人教一轮复习热点题型专练：含硅矿物与信息材料(含解析)

高考化学人教一轮复习热点题型专练
含硅矿物与信息材料
一、选择题
1、下列关于硅及其化合物的叙述，不正确的是( )
①硅是地壳中含量最多的非金属元素②晶体硅是良好的半导体材料③
分子是由两个氧原子和一个二氧化硅是制造光导纤维的重要原料④SiO
2
硅原子组成的
A．①② B．①③
C．③④ D．①④
只是晶体二氧化硅的表示解析：地壳中含量最多的非金属元素为氧，①错。

SiO
2
式，表示晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2，并不存在单个的SiO
分子。

2答案：D
2、有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )
A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界的含硅化合物易开采
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制
D．自然界中存在大量单质硅
解析：自然界存在有大量的硅元素，但都是以岩石矿物等存在的化合态的硅，不存在游离态的单质硅，因此B项是正确的，D项是错误的。

由于硅单质在常温常压下是固体，因此相对气体和液体燃料，它便于运输和储存，也相对安全，单质
硅燃烧时放出大量的热，生成的产物二氧化硅是一种固态物质，对环境污染很小，
故A、C项均是正确的。

答案：D
3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是( )
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解
解析：选D。

A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出，只能检验石灰石是否存在，不能检验石英是否存在，故A错误；B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解，只能检验石英是否存在，不能检验石灰石是否存在，故B错误；C.加热至高温时，
不能观察到是否有气体生成，故C错误；D.CaCO
3
溶于盐酸有气泡生成，所以可
用盐酸检验石灰石是否存在；SiO
2不溶于除氢氟酸以外的酸，但SiO
2
可以溶于
NaOH溶液生成盐和水，所以可用氢氧化钠溶液检验石英石是否存在，故D正确。

4、X、Y、Z三种不同物质有如图所示转化关系，则X不可能是( )
A．SO
2 B．SiO
2
C．CO
2 D．NH
4
Cl
解析：选D。

将四个选项代入，如果X是NH
4Cl，则Y为NH
3
·H
2
O，Z为NH
4
Cl，
与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故选择D项。

5、《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学
O x，铜为＋2价)，下列关家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi
2
于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO
2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
解析：选C。

硅酸铜钡能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。

“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用
，A、B、D均正确。

氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO
2
6、下列关于硅及其化合物的说法中正确的是( )
A．石英和水玻璃的主要成分都是硅酸盐
B．用二氧化硅与焦炭反应制取单质硅，当生成 2.24 L 气体(标准状况)时，得到1.4 g硅
C．单质硅与强酸、强碱都不反应
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
解析：选B。

A项石英的主要成分是SiO
，不是硅酸盐，错误；B项用二氧
2
化硅与焦炭反应制取单质硅，当生成 2.24 L CO气体(标况)时，可得到 1.4 g 硅，正确；C项单质硅与强碱溶液反应，生成硅酸盐并放出氢气，错误；D项硅酸的酸性比碳酸弱，错误。

7、汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi
2
O x，Cu 为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )
A．用盐的形式表示：BaSiO
3·CuSiO
3
B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO
2
C．易溶于强酸、强碱
D．性质稳定，不易褪色
解析：“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。

“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的系数均为整数。

因此A、B、D均正确。

答案：C
8、对于化学方程式：SiO
2＋3C=====
高温
SiC＋2CO↑，有关叙述正确的是( )
A．反应中SiO
2
是氧化剂，C是还原剂
B．硅元素被还原，碳元素被氧化
C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
解析：选C。

Si元素化合价没有发生变化，SiO
2
既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3 mol C参加反应，有2 mol被氧化，1 mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，故A、B、D错误。

9、下列说法不正确的是( )
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
解析：选C。

A.电解熔融氯化镁的化学方程式是MgCl
2(熔融)=====
通电
Mg＋Cl
2
↑，
可制取金属镁，故A正确； B．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H
2O=====通电
2NaOH＋H
2↑＋Cl
2
↑，可制取氯气，故B正确；C.生产普通玻璃的主要原料为石
灰石、纯碱和石英，不是晶体硅，故C不正确；D.接触法制硫酸首先是SO
2
的制
取，SO
2
主要来源于硫黄或含硫矿石的燃烧，故D正确。

10．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )
①SiO
2→Na
2
SiO
3
②CuSO
4
→CuCl
2
③SiO
2
→H
2
SiO
3
④CuO→Cu(OH)
2⑤Na
2
O
2
→NaOH
A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤
解析：选B ①SiO
2＋2NaOH===Na
2
SiO
3
＋H
2
O；②CuSO
4
＋BaCl
2
===BaSO
4↓＋CuCl
2
；⑤2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑；SiO
2
和CuO均不溶于水，因
此SiO
2、CuO不可能通过一步反应分别生成H
2
SiO
3
、Cu(OH)
2。

11、有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足
量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H
2
，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1∶1
B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1
D．质量之比为2∶1
解析：选C 一定量的Al与酸反应或与碱溶液反应放出的H
2
量相等，据题意
可知粗铝中的Fe与酸反应放出的H
2和硅与碱溶液反应放出的H
2
量相等，据
反应：Fe＋2HCl===FeCl
2＋H
2
↑，Si＋2NaOH＋H
2
O===Na
2
SiO
3
＋2H
2
↑可知，Fe
与Si的物质的量之比为2∶1时产生的H
2
量相等，而当Fe与Si的物质的量
之比为2∶1时，其质量之比为4∶1。

12、SiO
2
是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。

下列说法错误的是( )
A．上图所含反应都不属于氧化还原反应
B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C．用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO
2
)中少量的碳酸钙
D．高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣
解析：选A。

A项，由SiO
2
制取单晶硅的一系列反应都属于氧化还原反应，
错误；B项，SiO
2
可作光导纤维，单晶硅可作半导体材料，正确；C项，盐酸与
SiO
2不反应，但与CaCO
3
反应，正确；D项，高炉炼铁中，存在反应：CaCO
3
=====
高温
CaO＋CO
2↑，SiO
2
＋CaO=====
高温
CaSiO
3
，CaSiO
3
作为炉渣除去，正确。

13、下列离子方程式不正确的是( )
A．石英与烧碱反应：SiO
2＋2OH－===SiO2－
3
＋H
2
O
B．往烧碱溶液中通入少量CO
2：CO
2
＋2OH－===CO2－
3
＋H
2
O
C．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－
3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO
3
↓
＋2H
2O＋CO2－
3
D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－
3===H
2
SiO
3
↓
解析：向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为HCO－
3
＋Ca2＋＋OH－===CaCO
3↓＋H
2
O，加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式
为2HCO－
3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO
3
↓＋2H
2
O＋CO2－
3
，C项错误。

答案：C
14、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。

现将生石灰样品溶于过量的盐酸中，然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )
解析：选B。

生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl
2
和过量的HCl。

滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量
不变，C、D两选项排除；当酸耗完后，SiO
2
开始溶解，发生反应的离子方程式
为SiO
2＋2OH－===SiO2－
3
＋H
2
O，SiO2－
3
＋Ca2＋===CaSiO
3
↓，依据两个化学方程式的化
学计量数关系可知溶解1 mol SiO
2(60 g)时生成1 mol难溶物CaSiO
3
(116 g)，
难溶物的质量增加。

二、非选择题。