普兰店区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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普兰店区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1.用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是()
A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B.如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码
C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D.在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒
2.下列说法正确的是
A.乙醇的沸点低于丙烷
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯
D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
3.下列说法中正确的是()。

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.物质发生化学反应都伴随着能量变化
C.反应热的单位kJ·mol-1表示1 mol物质参加反应时的能量变化
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
4.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C.HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
5.下列说法正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D.CO2通入水玻璃中可得硅酸
6.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生.则下列说法中正确的是()
A.原溶液中存在Fe2+、NH4+、AlO2-、SO42-
B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、Al3+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4+、H+
D.无法确定沉淀C的成分
7.在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是()
①1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H键断裂
②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1
③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A.②③④B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
8.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是()
A.①②B.①④C.②③D.③④
9.实验室下列物质的保存方法中,不正确的是()
A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C.过氧化钠要密封保存
D.铝片放在不密封的容器里
10.已知互为同分异构体,下列说法不正确的是
A.z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
11.X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质
D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
13.某有机物的分子式为C8H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有
A.9种B.10种C.13种D.14种
14.下列除杂或检验的方法正确的是
A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
15.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是
A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
16.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性17.下列物质属于电解质且又能导电的是()
A.硝酸钾溶液B.液态的氯化氢
C .熔融的氯化钠
D .金属铜
18.溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/mL ),取10 mL 该硫酸与a mL 水混合,配制成溶质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40 g/mL ),其物质的量浓度为b mol/L ,则a 、b 分别为( )
A .a >10 b =9.2
B .a >10 b <9.2
C .a =10 b =9.2
D .a <10 b >9.2
二、填空题
19.雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na +、Ba 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、CO 32-。

某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后配成试样溶液,设计并完成了如下的实验:①取试样溶液100mL ,向其中加入足量BaCl 2溶液,得到白色沉淀2.33g ,滴入足量盐酸沉淀质量不变。

②另取试样溶液100mL ,向其中加入足量NaOH 溶液,得到白色沉淀1.16g .再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。

(1)该雾霾中肯定不含的离子为_____________。

(2)该雾霾中肯定含有的离子为_____________。

(3)1.16g 白色沉淀为_____________(写化学式)。

(4)反应中消耗的BaCl 2的物质的量为_____________mol 。

(5)操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

20.碳是一种常见的元素,它以多种形式广泛存在于自然界之中。

(1)星际空间存在多种有机分子和无机分子,多数都含有碳元素,C 2是一种星际分子,C 2和C 60互为_______________。

(2)CO 2是碳元素重要的氧化物,回答下列有关问题:
①利用CO 2与Na 2O 2反应,可向呼吸面具中提供氧气,其反应方程式为_________________。

②工业上可由CO 2和NH 3在一定条件下合成尿素,反应方程式为2NH 3+CO 2CO (NH 2)2+H 2O 当
ƒ时,CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示.
()()32:4n NH n CO =
A 点的逆反应速率__________
B 点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH 3的平()2v CO 逆()2v CO 正衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入,CO 2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO 2转化为CO ,装置示意图如下:
写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。

苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂,具有抑菌防腐的作用。

研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。

在生产的某饮料的过程中,除了添加苯甲酸钠外,还需加压充入CO2气体。

若忽略碳酸的二级电离,试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________,经计算该反应的化学平衡常数为______________,加压充入CO2后,该饮料的抑菌能力明显增强,结合上述离子方程式分析其原因_______________。

21.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为____________________________。

再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+ 3H2O。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

(2)实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_________________________;
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥重复④的操作;
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴___________________作指示剂;
⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为__________(单
位:mg·L-1)。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不
变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________________。

22.Ⅰ、一定条件下,RO 3n-和氟气(F2)可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是________
Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3N2O3+H2O
②NH3+NO HNO2+H2O
③N2O4+H2O HNO3+HNO2
三个反应中,一定不可能实现的是______;在反应①中若消耗NO 15 g,转移电子______mol。

Ⅲ、已知I x-和Cl2发生如下反应I x-+Cl2 +H2O =Cl-+IO3-+H+若KI x(I x-)与Cl2的系数之比为1∶8,则x值为_________。

23.H2O2是一种常见试剂,在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧,其分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示:
(1)下列说法正确的是:________(填字母序号)
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
(2)催化剂Mn2+在反应中,改变了____________________ (填字母序号)
A.反应速率 B.反应限度 C.反应焓变 D.反应路径
E.反应活化能
F.活化分子百分数
Ⅱ.H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂,常用于处理含难降解有机物的工业废水。

在调节好pH(溶液的酸碱性)和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验,并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

(3)电中性的羟基自由基的电子式为:______________
(4)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

c/10-3mol·L-1
实验编号实验目的T/K pH
H2O2Fe2+
①为以下实验作参考2983 6.00.30
②探究温度对降解反应
速率的影响
_______________________________
③__________________29810 6.00.30
(5)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:v(p-CP)= _____________ (6)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据实验结果,给出一种迅速停止反应的方法:__________________________。

24.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。

其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下
①2NO(g)N 2(g)+O2(g)△H=
②你认为该反应能否自发,并说明理由
(2)科学家利用2NO(g)N
(g)+O2(g)来消除NO的污染。

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。

在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入
0.2molNO,第50min时达到平衡,请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐
(1)来源:用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。

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普兰店区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号12345678910
答案C D B C D C C B B B
题号1112131415161718
答案D C D D D D C B
二、填空题
19.Ba2+、Fe3+、CO32-Mg2+、SO42-、Cl-Mg(OH)20.01 Mg (OH)2+2H+=Mg2++2H2O
20.同素异形体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小于30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO-HCO3- + C6H5COOH 6.67×10-3(6.672×10-3)加压充入二氧化碳后,碳酸浓度增大平衡向正向移动(反应向正向进行),C6H5COOH浓度增大(或生成了C6H5COOH),抑菌能力增强
21.(1)2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2
(2)①赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰
⑦淀粉溶液
(3)①7.8 mg·L-1②偏大
③若碱过量,则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
22.+5 ②0.5 3
23.A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性(pH)对降解反应速率的影响8×10 - 6mol /(L·s)加入NaOH溶液使溶液的pH=10(大于10也对)
24.
Ⅰ.(1)①-180kJ/mol 1分②该反应△H<0,若△S>0则反应一定自发;若△S<0则反应在低温下自发。

2分(分△S>0和△S<0讨论,各1分)
(2)2分(分段计分,
改变容积图像1分,
充入NO图像1分)
Ⅱ.(1)2FeO+NaNO3Fe2O3+NaNO2(将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分)(2)A 1分2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-2分(NaNO2溶液显碱性,写成2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O不得分)。

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