高二上学期理综-化学期末考试试卷

高二上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）
A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气
B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物
C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙
D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉
2. （1分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）
A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”
D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
3. （1分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）
A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA
D . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4. （1分） (2017高二上·大连期中) 下列有机物检验方法正确的是（）
A . 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C . 用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
D . 苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
5. （1分） (2016高一下·宝应期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的分子式为（）
A . HX
B . XH3
C . H2X
D . XH4
6. （1分） (2016高一下·赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（）
A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3
7. （1分） (2018高二下·钦州港期末) 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。

有关的叙述正确的是（）
A . H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O 2H3O＋＋Ｙ2－
B . 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C . HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－
D . 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
二、非选择题 (共3题；共14分)
8. （6分） (2018高一下·双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离
子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。

生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；
（2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________；
（3）该废水中，c(Al3+)=________；
（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。

A．称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
9. （2分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________。

（2）利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是________，若将开关K置于N处，发生的总反应是________。

10. （6分）(2018·全国Ⅲ卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：
（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。

（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________ kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=________%。

平衡常数K343 K=________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率v=v正−v逆=
−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =________（保留1位小数）。

三、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中________引起的．
（2）【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：________．
假设2方案：________．
根据高中所学的知识判断，你认为________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________（填“行”或“否”）．
写出铁离子与碘离子作用的离子方程式________．。