2025届浙江省绍兴市上虞区城南中学化学高三第一学期期末学业水平测试试题含解析

2025届浙江省绍兴市上虞区城南中学化学高三第一学期期末学业水平测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是
A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
2、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口
3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-
B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-
C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-
4、下列说法正确的是（）
A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B ．苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O 2中完全燃烧，消耗O 2的物质的量相同
D ．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同
5、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+1
2
O 2(g)CO(g) ∆H 4=-111kJ/mol
②H 2(g)+
1
2
O 2(g)=H 2(g) ∆H 2=-242kJ/mol ③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）
A ．25℃时，1
222CO(g)+H (g)=CO (g)+H (g) ΔH=-41kJ mol -⋅ B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K 减小 C ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成0.5molO 2
D ．反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ 6、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ） A ．金属钠可以保存在无水乙醇中 B ．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色 C ．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D ．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊 7、用下列实验方案不能达到．．．．
实验目的的是（ ）
A ．图A 装置——Cu 和稀硝酸制取NO
B ．图B 装置——检验乙炔的还原性
C ．图C 装置——实验室制取溴苯
D ．图D 装置——实验室分离CO 和CO 2
8、25℃时，将0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液加入20mL0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液中，所加入溶液的体积（V ）和混合液的pH 关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（ ）
A．①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
9、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A．[Ne] B． C．D．
10、下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项化学性质实际应用
Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火
A ()
243
NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂
B 3
C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢
D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
A．A B．B.C．C D．D
12、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是
A．M能与溴水发生加成反应
B．M分子中所有碳原子共平面
C．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．M、N均能发生水解反应和酯化反应
13、如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）
A．t1时，正方向速率大于逆反应速率
B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化
14、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项实验操作和现象实验结论
A
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。

分层，
上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然
后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C 向AgNO3溶液中先滴加少量
．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再
滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色
逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
15、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．K a2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与
()
()
2
lg
c HX
c H X
-
的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH －)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
16、下列表示不正确的是( )
A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—Cl
C．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图
17、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁
18、下列有关说法正确的是
A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀
B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏
C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素
19、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。

元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。

下列说法不正确的是
A．X单质与M单质不能直接化合
B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料
C．M简单离子半径大于Y2+的半径
D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定
20、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
21、比较纯碱的两种工业制法，正确的是
选项项目氨碱法联合制碱法
A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
B．可能的副产物氯化钙氯化铵
C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠
D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低
A．A B．B C．C D．D
22、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。

下列说法错误的是
A．a为阴极
B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+
C．电解一段时间后，装置内H+数目增多
D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）生物降解高分子材料F 的合成路线如下，已知C 是密度为1.16 g·
L －1的烃。

已知：
(1)下列说法正确的是________。

A ．A 能使酸性KMnO 4溶液或溴的CCl 4溶液褪色
B ．等物质的量的B 和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同
C ．E 能和Na 反应，也能和Na 2CO 3反应
D ．B 和
E 反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物 (2)C 中含有的官能团名称是________。

(3)由B 和E 合成F 的化学方程式是____________________________________。

(4)完成由CH 2=CH 2、HCHO 合成H 3COOCCH 2CH 2COOCH 3合成路线_____________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)
的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O —O —键。

结构简式是________。

24、（12分）某课题组的研究人员用有机物A 、D 为主要原料，合成高分子化合物F 的流程如图所示：
已知：①A 属于烃类化合物，在相同条件下，A 相对于H 2的密度为13。

②D 的分子式为C 7H 8O ，遇FeCl 3溶液不发生显色反应。

③122R CHO R CH COOH
请回答以下问题：
（1）A 的结构简式为________。

（2）反应①的反应类型为________，B 中所含官能团的名称为______。

（3）反应③的化学方程式是_______________。

（4）D 的核磁共振氢谱有_______组峰； D 的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有________(不含D)种。

（5）反应④的化学方程式是____________。

（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品
设计合理的合成路线__________。

合成路线流程图示例：
CH 3CH 2OH 3
CH COOH
/−−−−→浓硫酸加热
CH 3CH 2OOCCH 3
25、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B 和C 装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B 中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下（实验在室温下进行）： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol•L -1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO 3（s ）/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol•L -1H 2SO 4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象
①系列a 实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

26、（10分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

已知：水合肼具有还原性。

回答下列问题：
(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。

②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为___。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c. 用0.2000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

27、（12分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。

已知：AgNO2微溶于水，能溶
于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。

(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。

(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； K sp(AgCl)＝1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
28、（14分）Li、Fe、As均为重要的合金材料，N A为阿伏加德罗常数的值。

回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。

(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。

①SCN-的立体构型为_______，碳原子的杂化方式为_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为____________________。

(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。

若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度可表示为______g●cm-3。

(列式即可)
29、（10分）废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。

(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。

(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
NH NO N2
反应①的离子方程式为__________________________________。

(3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。

若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用离子方程式表示)。

(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)
NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是__________________。

②当m(Cl 2)∶m(NH 3)<7.7时，随着m(Cl 2)∶m(NH 3)的减小，污水中余氯(除Cl －外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是____________________________。

(5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MO x 表示催化剂)。

反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH 4+＋6MO x (·OH)===6MO x
＋N 2↑＋6H 2O ＋2H ＋。

①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。

②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl －的污水比不含Cl －的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有4NH +；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu 2+和Fe 3+，而24SO -和23CO -
则至少含有一种；至于Al 3+，若
含有的话，则在加入过量2Ba(OH)后转化为了2AlO -；由于向滤液中通入的是过量的CO 2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al 3+，那么这样的话24SO -和23CO -就只能存在24SO -了；综上所述，溶液中一定存在4NH +，Al 3+和24SO -，一定不存在23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在Cl -，K +。

【详解】
A ．溶液中至少存在3种离子，Al 3+，4NH +以及24SO -，A 项错误；
B ．Al 3+，4NH +
一定存在，Cl -不一定存在，B 项正确；
C ．24SO -一定存在于溶液中，而23CO -由于与Al 3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C 项错误；
CO ，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；
D．一定不存在的离子有2
3
答案选B。

【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

2、C
【解析】
A．液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；
B．根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；
C．由题可知：SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故C错误；
D．冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；
故选：C。

3、B
【解析】
A．0.1 mol·L－1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误；
B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故B正确；C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误；
答案选B。

【点睛】
熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

4、C
【解析】
A．葡萄糖是单糖不能水解，lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故A错误；B．苯的结构简式为，但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙醇分子式可以变式为C2H4·H2O ，故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，
故C正确；D．乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使溴水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

5、B
【解析】
A.在25℃时：①C(s)+1
2
O2(g)CO(g) ∆H4=-111kJ/mol；②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2(g)
∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知③-①-②得到
CO(g) + H2 O(g) =CO2(g) + H2(g)△H= - 41kJ / mol，故A正确；
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；
C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成
0.5molO2，故C正确；
D.反应②为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO- H键所放出的能量少484kJ ，故D正确；
答案选 B。

【点睛】
反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

6、A
【解析】
A．钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；
B．氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；
C．氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；
故选：A。

7、B
【解析】
A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；
B.用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液溴，烧杯中的液体用于吸收溴化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取溴苯，故C正确；
D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查的实验方案的设计，解题的关键是掌握各实验的目的和各物质的性质。

解题时注意A选项根据铜和稀硝酸反
应的化学方程式分析产生的气体以及一氧化氮的性质分析；D选项根据一氧化碳和二氧化碳的性质的区别分析实验装置和操作方法。

据此解答。

8、B
【解析】
①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，但
CH3COOH较少③点溶液中溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。

【详解】
A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得
c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，故A错误；
B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以滴定过程中①②③任一点都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，故B正确；
C、③点溶液中溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO ﹣)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C错误；
D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D错误；
答案选B。

【点睛】
本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

9、B
【解析】
A．[Ne]为基态Al3+，2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能；
B．为Al原子的核外电子排布的激发态；
C．为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能；
D．为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能；
电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【点睛】
明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

10、B
【解析】
A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；
B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；
C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；
D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误；
故选B。

11、C
【解析】
A. Al2(SO4)3和小苏打的反应是Al3+和HCO3−发生双水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
NaHCO受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；
B.3
C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工业管道去除水垢，故C错误；
D. 次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；
故选C。

12、B
【解析】
A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；
B. M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；
C. N中含有羟基、醛基均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D. M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；
故答案为B。

13、D
【解析】
A．t1时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；
B．t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；
C．t2﹣t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；
D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D 。

14、A
【解析】
A ．单质溴与KI 在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A 正确；
B ．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na 2SO 3溶液是否变质，B 错误；
C ．由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl 溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na 2S 反应产生Ag 2S 沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl 、Ag 2S 的溶解度，C 错误；
D ．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH -)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCl 2溶液是酸性溶液，D 错误；
故合理选项为A 。

15、D
【解析】
A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka 1=2()()()c HX c H c H X -+＞Ka 2=2()()()c X c H c HX -+-，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时2(HX )lg (H X)c c -＞2(X )lg (HX )
c c --，因此曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，2()()
c X c HX -- =10－0.6mol·L －1，c(H ＋)=10－4.8mol·L －1，代入Ka 2得到Ka 2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10-6
，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，2()()
c HX c H X - =100.6mol·L －1，c(H ＋)=10－5.0mol·L －1，代入Ka 1得到Ka 2=10－4.4，因此HX －的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka 2，所以NaHX 溶液显酸性，即c(H ＋)＞c(OH －)，C 正确；D.根
据图像可知当2(X )lg (HX )c c --＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )
c c --＞0，即c(X 2-)＞c(HX -)，D 错误；答案选D 。

16、C
【解析】
A. CO 2分子中存在两个双键，其电子式为，A 正确；
B. Cl 2分子中只有单键，故其结构式为Cl —Cl ，B 正确；
C. CH 4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C 不正确；
D. Cl－的结构示意图为，D正确。

故选C。

17、B
【解析】
用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；
故答案选B。

18、C
【解析】
A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；
B. 用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；
C. 氯化钴浓溶液中，主要存在[CoCl4]2-，为蓝色离子，氯化钴稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，为粉红色离子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，C正确；
D. 火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；
答案选C。

19、A
【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C，Y2＋电子层结构与氖相同，则Y为Mg，Z的质子数为偶数，Z可能是Si，也可能是S，室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S，即Z为Si，A、C与S能直接化合成CS2，故说法错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S2－比Mg2＋多一个电子层，因此S2－的半径大于Mg2＋，故说法正确；D、氢化物分别是CH4、SiH4，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si，即CH4比SiH4稳定，故说法正确。

20、B
【解析】
①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；
②2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；
③2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；。