高考化学一轮复习 专题06 化学反应与能量转化教案

高考化学一轮复习 专题06 化学反应与能量转化教案
1、化学反应速率
B
a 、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
公式 v=△c / △t b 、影响化学反应速率的条件 浓度 浓度增大，速率增大 温度 温度升高，速率增大
压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率 其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等 2、化学平衡 B
a 、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N 2 +2H 3 2NH 3
逆 可逆反应—— 可逆才存在平衡的问题
等 v （正）=v （逆）—— 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率
定 各组分的浓度保持一定 —— 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了
动 是一个动态平衡 —— 平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v （正）=v （逆） 变 条件改变，化学平衡也随之改变 d 、影响化学平衡的条件
浓度 温度 压强（仅对气体参加的反应有影响）
影响规律：勒夏特列原理 ： 如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就会向减弱这种改变的方向移动。

2 化学反应中的热量
1、放热反应和吸热反应 B
化学反应一定伴随着能量变化。

按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。

吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。

常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反
高温高压
催化剂
应。

2.反应热
（1）定义：反应放出或析收的热量符号ΔH 单位 KJ/mol
（2）测量仪器量热计
（3）对反应热的解释：
从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应；
若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。

从化学键的变化角度解释：若反应物总键能大于生成物总键能，该反应为吸热反应；
若反应物总键能小于生成物总键能，该反应为放热反应
3 化学能与电能的转化
3、氢氧燃料电池（酸性介质）
负极：2H2+4e-=4H+
正极：O2+4H++4e-= H2O
总反应式：O2+2H2=2H2O
实验现象结论或解释
电解氯化铜溶液阳极：黄绿色气体生成2Cl－-2e－= Cl2↑（氧化反应）阴极：红色固体物质附在碳棒上Cu2+＋2e－= Cu （还原反应）
电解反应方程式CuCl
2Cu＋Cl2↑
原电池电解池
电极正极：相对活泼的金属
负极：相对不活泼的导体阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连
电极反应类型正极：得到电子，被还原；
负极：失去电子，被氧化阴极：阳离子得电子，被还原阳极：阴离子失电子，被氧化。

有无外加电源无有
电子流向负极--正极负极-阴极-阳极-正极能量转化形式化学能—电能电能—化学能
4 太阳能、生物能和氢能的利用
一、氢能的开发与利用
1、氢能的优点
（1）热值高
（2）原料水，资源不受限制
（3）燃烧产物是水，无污染
2、氢气产生的途径
（1）电解或光分解水
光分解水：在光分解催化剂存在下，在特定装置中，利用太阳能分解水制氢气（2）矿物燃料制氢
（3）生物质制氢
3、氢气的贮存和运输
（1）钢瓶存储
（2）贮氢合金
二、太阳能的利用。