高一化学下册期末调研考试试题61

江苏省扬州中学2009—2010学年第二学期期末考试高一化学试卷 2010.7可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Si 28选择题（42分）一、单项选择题：（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A ．尽量购买本地的、当季的食物B ．发展氢能和太阳能C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．下列有关化学用语使用正确的是：A ．CH 4 分子的比例模型：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．硫离子的离子结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式为：3．下列关于有机物的正确说法是A ．聚乙烯可发生加成反应B ．石油干馏可得到汽油、煤油等C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成。

4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A ．乙醇、苯、硝基苯B ．苯、己烷、溴苯C ．苯、乙酸、己烯D ．苯、乙醛、乙酸 5．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．除去乙醇中的乙酸B ．形成原电池C ．制取乙酸乙酯D ．石油的蒸馏 6．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B ．常温下，在18182g O 中含有A N 个氧原子 C ．31g 白磷所含共价键数为6N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g7． 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ • mol -1B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ • mol -1C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ • mol -1D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ • mol -1二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

） 8．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH +4 + OH －==== NH 3·H 2O D ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2— + CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓ + CO 32—9．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是A ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物10．在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3 B ．溶液的酸性减弱 C ．白色沉淀是BaSO 3 D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 2 11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是A ． X 的分解速率与Y 的消耗速率相等B ．反应容器中压强不再变化C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X 12．下列说法中正确的是A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．一定条件下1 mol N 2与3 mol H 2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH 3C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．共价化合物都是由分子构成的，其熔沸点较低13．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：O，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．所有碳原子可能在一个平面上14．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极非选择题（78分）15．(10分)按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S ；MgF2（3）写出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：（4）写出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名称：16．(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：（1）L的元素符号为▲；M在元素周期表中的位置为▲；五种元素的原子半径从大到小的顺序是▲（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为▲，B 的结构式为▲。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为▲。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：▲。

（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。

两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为▲。

17．（12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。

已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：回答下列问题：（1） 操作a 的名称是 ▲ ，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有 ▲ ；在实验室中操作b 的名称是 ▲ 。

（2）装置a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 ▲ 。

（3）依题意猜测固体A 中一定含有的物质的化学式是 ▲ （结晶水部分不写）。

（4）热交换器是实现冷热交换的装置。

化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是 ▲ 。

（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。

能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是 ▲ 。

（选填字母）A ． NaOH 溶液、酚酞试液B ．KMnO 4溶液、稀H 2SO 4C ．碘水、淀粉溶液D ．氨水、酚酞试液18．（10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。

下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 ▲ 通过。

(填下列微粒的编号) ①2H ②2Cl ③+H ④-Cl ⑤+Na ⑥-OH⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式： ▲ 。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg ，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。

则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 ▲ 。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。

回答下列问题：①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式 ▲ 。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： ▲ 。

19． 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：已知：+ H 2O ，请回答下列问题：（1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A 的结构简式是 ▲ 。

（2）B→C 的反应类型是 ▲ 。

（3）E 的结构简式是 ▲ 。

（4）写出F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式： ▲ 。

（5）下列关于G 的说法正确的是（ ）a ．能与溴单质反应 b.．能与金属钠反应 c ．1molG 最多能和3mol 氢气反应 d ．分子式是C 9H 7O 3（6）写出与D 互为同分异构体且含苯环、属于酯类的结构简式： 20．（10分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。

下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：A B C 醋酸B 是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B 。

（1）写出化学方程式，并注明反应类型： I 、B 与醋酸反应： ▲ ， ▲ 反应。

II 、B →C ： ▲ ， ▲ 反应。

（2） 可用于检验A 的试剂是 ▲ 。

（3）用淀粉[(C 6H 10O 5)n ]为原料制取B ，若有含淀粉40%的植物果实1kg ，经反应制得184g 的B ，则淀粉的转化率为 ▲ 。

（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）21．（10分）将1 mol 氧气和一定量的HCl 放入2L 的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O 22Cl 2+2H 2O 。

5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，消耗NaOH 2.0 mol ；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收OH ONa班级___________ 姓名_____________ 学号………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………O 2，溶液增重19.2 g 。