2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习练习专题5微观结构与物质的多样性第三单元课后达标检测Word版

1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述“结合力”的实质是()
A．离子键B．共价键
C．一种静电引力D．一种静电斥力
解析：选B。

“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。

2．(2016·济南高三模拟)若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()
A．分子间作用力；非极性键；分子间作用力
B．分子间作用力；极性键；分子间作用力
C．分子间作用力；分子间作用力；极性键
D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
解析：选C。

雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是分子间作用力。

由水蒸气→氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。

3．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物中不一定含金属元素
D．含有金属元素的一定是离子化合物
解析：选D。

NaOH和NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，A正确。

PH4F类比于NH4Cl，可知为离子化合物，B正确。

NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，C正确。

含金属元素的(如AlCl3等)也可能为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D错误。

4．下列过程中，共价键被破坏的是()
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．氯化氢气体溶于水
解析：选D。

HCl溶于水电离成H＋和Cl－，破坏了共价键。

5．下列关于化学键的叙述中，正确的是()
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
解析：选B。

离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。

除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键。

在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。

稀有气体分子中不存在化学键，C错误。

在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。

6．(2016·长春高三模拟)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．H2O B．NH3
C．CCl4D．PCl5
解析：选C。

水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子，A、B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8电子结构，C 正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有
10个电子，D 不正确。

7．下列说法正确的是( )
A ．NH 4NO 3中不含共价键
B ．稀有气体分子中不含化学键
C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：选B 。

A 项，NH 4NO 3中既含离子键又含共价键，错误；B 项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C 项，干冰升华时，CO 2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D 项，活泼金属元素Al 与活泼非金属元素Cl 形成共价化合物AlCl 3，错误。

8．下列叙述正确的是 ( )
A ．同一周期中的ⅡA 族和ⅢA 族的原子序数之差一定为1
B ．NaCl 的电子式为Na ＋[··Cl ····
··]－ C ．HCl 和CaO 2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D ．SiO 2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力
解析：选B 。

A 项中可能为1、11、25，错误。

C 项HCl 中H 原子最外层只有2个电子，错误。

D 项中SiO 2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键，错误。

9．(2016·重庆重点高中联考)短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。

下列推断中正确的是( )
A ．原子半径由小到大的顺序：r (C)＜r (D)＜r (E)
B ．元素D 、E 分别与A 形成的化合物的热稳定性：E ＞D
C ．元素
D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
E 的强
D ．元素B 分别与A 、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同
解析：选B 。

A 、C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，则A 为氢，C 为钠。

D 为淡黄色固体单质，即为硫，B 与D 同主族，则B 为氧，E 为氯。

A 项，原子半径：r (Na)>r (S)>r (Cl)，错误；B 项，Cl 的非金属性比S 强，则气态氢化物热稳定性：HCl>H 2S ，正确；C 项，酸性：HClO 4>H 2SO 4，错误；D 项，B 与A 形成的H 2O 和H 2O 2均只含有共价键，B 与C 形成的Na 2O 和Na 2O 2均含有离子键，错误。

10．(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O 2 ②H 2 ③NH 4NO 3 ④K 2O 2 ⑤Ba(OH)2
⑥CH 4 ⑦CO 2 ⑧NaF ⑨NH 3 ⑩I 2
只含有极性键的是__________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X 、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________；若XY 2为共价化合物时，其结构式为____________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa)，但在180 ℃就开始升华。

据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________。

解析：(2)XY 2型离子化合物，通常X 为＋2价，Y 为－1价，故X 可能是Mg 2＋或Ca 2
＋，Y 可能是F －或Cl －，结合XY 2中含有38个电子条件可推出XY 2为CaF 2。

XY 2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO 2、CS 2等，结合XY 2中共有38个电子，可推出XY 2为CS 2。

答案：(1)⑥⑦⑨ ④ ③⑤
(2)[··F ···· ··]－Ca 2＋[··F ···· ··]－ S===C===S
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
11．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C ＞A ＞B ＞D ＞E ，A 、C 同周期，B 、C 同主族。

A 与B 形成的离子化合物A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E 可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程：__________________________________ ____________________________。

(3)写出下列物质的电子式。

①E 与B 形成的化合物：____________________________________________________。

②A 、B 、E 形成的化合物：_______________________________________________。

③D 与E 形成的化合物：_____________________________________________________。

④C 、D 、E 形成的离子化合物：_______________________________________________。

解析：因为A 、B 离子的电子数相同，在电子总数为30的A 2B 离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A 是Na 、B 是O ；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH 3；因原子序数D ＞E ，故D 为N 、E 为H ；C 与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C 为S 。

答案：(1)Na O S N H
(2)
(3)①H ·×O ·····×H(或H ·×O ······O ····
·×H) ②Na ＋[··O ····
·×H]－ ③H ×·N ·×H ··,×·,H ④[H ··N ··H ····H H ]＋[··S ······]2－[H ··N ··H ····
H H ]＋(或 [H ··N ··H ····
H H ]＋[··S ······H]－) 12．XY 2的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。

X 的原子结构示意图为，X 的阳离子与Y 的阴离子的电子层结构相同。

元素Z 、W 均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z 与Y 相邻且Z 、W 能形成一种WZ 2型分子。

回答下列问题：
(1)m ＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z 、W 元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A ．XY 2和WZ 2都为离子化合物
B ．XY 2中仅含离子键，WZ 2中仅含共价键
C ．H 2Z 比HY 的稳定性强
D ．X 的阳离子比Y 的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。

A ．XY 2的电子式：X 2＋[··Y ···· ··Y ····
··]2－ B ．WZ 2的结构式：Z===W===Z
C ．Y 元素的单质与H 2Z 水溶液反应的离子方程式为Y 2＋Z 2－===2Y －＋Z ↓
D ．用电子式表示XY 2的形成过程为
(5)水的沸点比H 2Z 的沸点高，其原因是__________________________________。

解析：由X 的原子结构示意图，不难推知其为 ，该元素为Ca ；根据CaY 2可知Y 为
－1价，又由Y －与Ca 2＋的电子层结构相同可知Y 为Cl 。

Z 、W 原子的最外层电子数是其电
子层数的2倍，则Z 、W 是C 或S 。

Z 与Y 相邻则Z 是S ，W 是C 。

(3)CaCl 2是仅含离子键的离子化合物，CS 2是仅含共价键的共价化合物，A 错，B 对；S 的非金属性弱于Cl ，则
H 2S 的稳定性比HCl 弱，C 错；Ca 2＋、Cl －具有相同的电子层结构，但Ca 元素的核电荷数大，
离子半径小，D 错。

(4)XY 2为CaCl 2，其电子式为[··Cl ···· ··]－Ca 2＋[··Cl ···· ··]－，A 错；H 2S 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl 2＋H 2S===2H ＋＋2Cl －＋S ↓，C 错。

(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。

答案：(1)20 CaCl 2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
(5)水分子之间存在氢键
13．(2014·高考大纲卷)A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B 在D 中充分燃烧能生成其最
高价化合物BD 2。

E ＋与D 2－具有相同的电子数。

A 在F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：
(1)A 在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)B 、D 、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F 单质反应的化学方程式为______________________________________________________
________________________________________________________________________； 在产物中加入少量KI ，反应后加入CCl 4并振荡，有机层显________色。

(3)
a 是________。

(4)由A 和B 、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。

解析：最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A 为氢元素。

最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B 在D 中充分
燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD 2判定B 为碳元素，D 为氧元素。

E ＋与O 2－具有相
同的电子数，则E 为钠元素。

H 2在Cl 2中燃烧生成的HCl 溶于水得到的盐酸为强酸，F 为氯元素。

(1)氢元素在周期表中的位置为第1周期ⅠA 族。

工业上制备Cl 2可由电解饱和食盐水或电解熔融NaCl 得到，其离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋2OH －
＋Cl 2↑。

(2)C 、O 、Na 组成的盐Na 2CO 3中Na 的质量分数为43%，Na 2CO 3的俗名为纯碱或苏打，Na 2CO 3溶液与Cl 2反应的化学方程式为2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O===NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3，
产物中加入少量KI ，ClO －将I －氧化为I 2，I 2易溶于CCl 4而使有机层显紫色。

(3)由H 、C 、O 、Na 、Cl 组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH ，即a 为NaH 。

含有非极性键的二元离子化合物为Na 2O 2或Na 2C 2，即b 为Na 2O 2或Na 2C 2。

c
为COCl 2，为共价化合物，各原子成键后均达8e －稳定结构，电子式为··Cl ······C ··O ······ ··Cl ···· ··。

石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键，属于金属晶体，即d 为Na 。

(4)由H 2O 和CH 4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；CH 4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。

答案：(1)第1周期ⅠA 族 2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋2OH －
＋Cl 2↑
(2)纯碱(或苏打) 2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O===NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 紫
(3)NaH Na 2O 2(或Na 2C 2) ··Cl ······C ··O ······ ··Cl ···· ·· 金属晶体 (4)氢 正四面体。