湖北省武汉市部分学校2014届新高三化学起点调研试题(含解析)新人教版

湖北省武汉市部分学校2014届新高三化学起点调研试题（含解析）新
人教版
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试用时90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中．只有
一项是符合题目要求的）
1．下列说法正确的是
A．电力、蒸汽都属于二次能源
B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物
D．煤的气化和液化都是物理变化
考点:基本知识、基本概念 2．下列化学用语正确的是
A ．重水的分子式：18
2H O
B ．Mg 2+
的结构示意图：
C ．乙酸的分子式：CH 3COOH
D ．HCIO 的电子式：
【答案】D
【解析】A 、不正确，2 1H 2O 或D 2O; B 、不正确，Mg 的核电荷数是12，应为
；C 、
不正确，乙酸的分子式：C 2H 4O 2 ；D 、正确。

选D 。

考点:化学用语
3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是 A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂 B ．H 2O 2分子中只有极性键 C ．NH 3是以非极性键结合的分子 D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键
考点:化学键
4．下列变化不属于取代反应的是
A ．
3252325H
CH COOC H H O CH COOH C H OH +
+−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂
C ．
+ HNO 3 ————→浓硫酸
Δ
NO 2
＋H 2O
D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照
【答案】B
【解析】A 、酯的水解，是取代反应；B 、加成反应；C 、苯的硝化是取代反应；D 、卤代反应
是取代反应。

选B 。

考点:有机化学反应类型
5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ） = As 2O 3 （ s ） +O 2（ g ） △H = a kJ/mol 。

则a 为 A ．+1533．8
B ．— 1533．8
C ．+295．4
D ．—295．4
【答案】C
【解析】△H =△H 1―△H 2= -619.2kJ/mol―914.6kJ/mol=+295．4 kJ/mol,选C 。

考点:化学反应热
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH 4+
、Ba 2+
、AlO —
2、CI —
B ．Kw/c （ H +
） =0．l mol/L 的溶液：Na +
、K +
、Si 23O -、HC 3O -
C ．含有较多S 23O -'的溶液：H +
、Ca 2+
、Fe 3+
、N 3O -
D ．澄清透明溶液中：K +
、M 4nO -、H 3O +
、SO 42―
【答案】D
【解析】A 、滴人甲基橙显红色的溶液呈酸性，AlO 2―
＋H ＋
＋H 2O=Al(OH)3 ↓ , A 不正确；
B 、Kw/c （ H +
） =0．l mol/L 的溶液呈碱性，HCO 3―
＋OH ―
=CO 32―
，B 不正确；C 、SO 32―
能被
HNO3氧化，不能共存，C不正确；D、MnO4―呈紫红色，但溶液是透明的，D正确。

选D。

考点:离子共存
7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
【答案】C
考点:物质的分离提纯、分散系
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 N A
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0．1 N A
D．l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
考点:阿伏加德罗常数
9．现有如图转换关系，则下列说法不正确
．．．的是
A ．N 为乙酸
B ．分子式为
C 4H 8O 2的有机物的同分异构体共有5种
C ．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加
D ．可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸
【答案】B
【解析】A 、正确，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯；B 、不正确，C 4H 8O 2的有机物的同分异构体属于
酸的有两种，属于酯的有四种，还有其它类别的同分异构体；C 、正确，加热一段时间后，如不冷却，立即加入碎瓷片，可能会引起爆沸，发生安全事故；D 、正确，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠而除去。

考点:乙酸乙酯的制备和性质、同分异构体
10．右图装置可用来监测空气中NO 的含量，下列说法正确的是 A ．电子由Pt 电极流出，经外电路流向NiO 电极 B ．Pt 电极上发生的是氧化反应
C ．NiO 电极的电极反应式为NO+O 2—
—2e —
= NO 2
D ．每流经l m 3
空气（假设NO 被完全吸收），转移电子的物质的量为
2 ×l0—7
mol ，则该空气中NO 的含量约为3×10—2
mg ／m 3
考点:原电池原理
11． 25℃时，下列说法正确的是
A ．pH =8．3的NaHCO 3溶液：c （ Na +
）＞c （ HC 3O -）>c （C 23O -）＞c （ H 2CO 3）
B ．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH 的物质的量不相同
C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和
【答案】C
O ），【解析】A、pH =8．3的NaHCO3溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，c（ H2CO3）>c（C 2
3 A不正确；B、同浓度同体积的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相同，中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量相同，B不正确；C、由电荷守恒，c（F—）—c（Na+）=c（H＋）—c（OH―）=10―6―10―8=9．9×l0—7 mol/L,C正确；D、醋酸是弱酸，中和至中性时，溶液中酸过量，D不正确；选C。

考点:电解质溶液
12．PX是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。

下列关于对二甲苯的说法错误
．．的是A．对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物
C．对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
D．对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体
考点:有机物的性质
13．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是
选项操作或现象实验目的或结论
A 将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。

证明氯气与水反应的产物有漂白
性
B 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿氧化性：Br2> Fe3+
色变成黄色。

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12
溶液后红色褪去。

D 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀证明浓硫酸具有酸性和脱水性
【答案】C
【解析】A、将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色，有三种可能，Cl2使品红褪色、Cl2与水反应的产物中HCl或HClO或HCl＋HClO共同作用使品红褪色，Cl2与H2O共同使品红褪色，不能直接得出：氯气与水反应的产物有漂白性的结论，A不正确；B、向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，可能是发生了2Br―＋Cl2=Br2＋2Cl―,也可能是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―，只能证明Cl2的氧化性强；B不正确；C、CO32―＋H2O HCO3―＋OH―，加入Ba2＋后，生成BaCO3，CO32―浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正确；D、只能证明浓硫酸具有脱水性，D不正确；选C。

考点:物质的性质实验
14．甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，
它们之间有如图所示的转化关系。

甲不可能
．．．是
A．S B．Si
C．Al D．Fe
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题l包括必考题和选考题两部分。

第15题一第19题为必考题，每个试题考生都
必须作答。

第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括5小题，共43分）
15．（8分）右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。

请回答下列问题。

（1）元素Q位于周期表中第周期______族。

（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水
混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最
强的氢化物的电子式是。

（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反
应的化学方程式为。

（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。

RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY2时，共转移了1 mol电子。

则反应的离子方程式是____。

【答案】⑴三（1分）ⅥA（1分）⑵（2分）⑶Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑（2分）⑷2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl―＋12H＋（2分）
考点:元素周期表、元素及化合物
16．（9分）某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。

已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。

（1）操作①的名称为____。

，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。

（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为。

（4）调pH可选用的药品为____。

A．NaOH溶液B．CuO C．氨水D．CuCO3
（5）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是。

考点:实验探究、铜及其化合物
17．（9分）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s） 2NH3（g） +CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15．0 20.0 25．0 30．0 35．0 平衡气体总浓度（×10—3 mol/L）2．4 3．4 4．8 6.8 9．4
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为。

（2） 25℃时，NH3．H2O电离常数K b=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数K sp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为。

在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。

（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

【答案】⑴①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10-8mol3/L3（不写单位不扣分，单位写错0分）(2分)
⑵11.5(2分) 1.8×10-5mol/L(2分,数值正确无单位得1分)
考点:化学平衡及其在电解质溶液中的应用
18．（9分）实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋
酸。

开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。

然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是。

（2）三颈烧瓶的容量为（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。

A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．新制的氢氧化铜悬浊液
【答案】⑴冷凝管(1分)⑵250mL(1分)⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(1分)⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(1分)⑹AB(2分)
【解析】⑴在合成装置中，甲起冷凝作用，甲装置的名称是冷凝管，答案：冷凝管；⑵加热时液面不超过三颈烧瓶的容量的三分之一，现 5.2mL＋25mL＋40mL=70.2mL, 所以选250mLR 三颈烧瓶,答案：250mL；⑶滴液漏斗具有特殊的结构，使三颈瓶内的压强与漏斗内的压强相等，使所加液体能顺利滴入三颈瓶中，答案：使所加液体能顺利滴入三颈瓶中；⑷Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋H2O＋CO2
考点:有机物的分离和提纯
19．（8分）
下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）甲中负极的电极反应式为____ 。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____ 。

（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

【答案】⑴CH3OH―6e―＋8OH―=CO32―＋6H2O(2分)⑵2.24L(2分，数值正确无单位得1分)⑶Fe2＋ (2分)280(2分)
【解析】A、甲中负极是甲醇，碳为-2价，氧化产物为CO32―,电极反应为：CH3OH―6e―＋8OH―=CO32―
＋6H2O，答案：CH3OH―6e―＋8OH―=CO32―＋6H2O；⑵A上先发生Cu2＋＋2e―=Cu,转移电子
0.2mol,B生成O2为0.2mol/4=0.05mol,后A上发生2H＋＋2e―=H2,令产生的H2为xmol，B
上生成的O2为x/2mol,A、B两极上产生的气体体积相同，xmol=x/2mol＋
0.05mol,x=0.1mol,A产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，⑶由⑵转移的电子数为
0.4mol，丙中反应方程式为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，①为Fe3＋共0.4mol，反应后生
成Fe2＋ 0.4mol,从图中可知原来Fe2＋有0.1mol, ②为Fe2＋共0.5mol，③为Cu2＋，共
0.2mol, 加入NaOH为（0.5mol×2＋0.2mol×2）÷ 5．0 mol/L=280mL,答案：Fe2＋ ,220mL. 考点:原电池，电解池综合计算
（二）选考题：15分。

请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分）
20．[选修2——化学与技术]（15分）
20－I．下列说法不正确
．．．的是____ 。

A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥
B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量
D．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳
20－Ⅱ．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题：
（1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到极室。

（2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1．492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342×103 kg/m3）113 m3，电解槽的电流强度1．45×l04 A，该电解槽的电解效率为。

（3）示意图中制取NaHC03的化学方程式为。

（4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到Mg0，再电解熔融Mg0得金属Mg，这样可简化流程。

请判断该方案是否可行，并说明理由。

【答案】
20-Ⅰ BC（3分）
20-Ⅱ（1）阳（2分）
（2）93.46%（3分）
（3）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl（3分）
（4）不可行（2分）。

MgO熔点比MgCl2高，熔融时耗能高。

（2分）
21．[选修3——物质结构与性质]（15分）
21－I．下列说法中正确的是。

A．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C
B．由于C2
2-和O2
2
+互为等电子体，所以可以推断O2
2
+的电子式为
C．根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶
D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键
21－Ⅱ．
（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型
是，l mol三聚氰胺分子中含 molσ键。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____ 。

（3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____ 。

（4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。

图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中所表示的堆积方式相同。

（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有个。

设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为（用含a、b、c的式子表示）。

【答案】
21-Ⅰ BD（3分）
21-Ⅱ（1）sp2、sp3（2分） 15（1分）
（2）3s23p63d8（2分）
（3）4（2分）
（4）D（2分）
（5）12（1分） [2π(b3+c3)/3a3]×100%（2分）
【解析】21－I．A．不正确，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，N的2P能级是半充满结构，比较稳定；
B．正确，由于C2
2-和O2
2
+互为等电子体，结构相似；
C．不正确，根据岩浆晶出规则：晶体从岩浆析晶难易程度不仅与岩浆的组成有关而且也与析出晶体的晶格能大小有关：晶格能高的晶体熔点较高更容易在岩浆冷却过程中先结晶，Mg0比Ca0更容易在岩浆冷却过程中先结晶。

22．[选修5——有机化学基础]（15分）
22－I．尼泊金丙酯（）已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添
加剂使用，下列关于它的说法错误
．．的是。

A．在核磁共振氢谱中能出现6组峰
B．一定条件下，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应
C．与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH
D．最多有10个碳原子共平面
22－Ⅱ．合成高分子树脂F的路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为。

（2）B→C的反应类型为。

（3）C的结构简式为。

（4）写出E→F反应的化学方程式。

（5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是。

【答案】
22-Ⅰ BC
20-Ⅱ（1）醛基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）防止碳碳双键被氧化考点:有机基础知识。