2025届江苏省盐城市盐城初级中学化学高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2025届江苏省盐城市盐城初级中学化学高三第一学期期中综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取该溶液100ml，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

下列叙述正确的是
A．溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+
B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1
C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
2、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）
A．只有乙酸乙酯B．水和乙醇
C．乙酸乙酯和乙醇D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水
3、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是
A．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
4、一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是()
A ．放电时，多孔碳材料电极为负极
B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—
2
x
）O 2 5、下列制取Cl 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能．．
达到实验目的的是 A ． B ． C ． D ．
6、重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3、SiO 2等)制备，制备流程如图所示：
已知：
Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋7NaNO 34Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2。

Ⅱ.2CrO 42-＋2H ＋
Cr 2O 72-＋H 2O 。

下列说法正确的是( )
A ．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B ．步骤①中每生成44.8 L CO 2共转移7 mol 电子
C ．步骤④若调节滤液2的pH ，使之变小，则有利于生成Cr 2O 72-
D ．步骤⑤生成K 2Cr 2O 7晶体，说明该温度下K 2Cr 2O 7的溶解度大于Na 2Cr 2O 7 7、许多古代文学中都蕴含着科学知识，下列对古文学的解释不正确的是（ ）
A ．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是：“味辛、酸，有小毒。

主疮癣，杀虫，辟湿气温疫。

乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。

”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾。

B ．沈括《梦溪笔谈》：“凡铁之有钢者，如面中有筋，濯尽柔面，则面筋乃见，炼钢亦然。

但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。

”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低。

C ．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS ）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS 晶体。

D ．北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。

南山栗林渐可息，北山顽矿何劳锻。

为君铸作百炼刀，要斩长鲸为万段。

”该描述中“投泥泼水愈光明”是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧。

8、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。

反应一段时间后向丙中通入O 2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。

下列说法错误的是( )
A ．分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同
B ．氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速
C ．丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少
D ．丙的溶液和棉花中均存在-
3NO ,说明直接发生反应NH 3+2O 2
Pt Δ
HNO 3+H 2O
9、2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。

碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

下列有关说法正确的是 A ．CO 2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B ．煤的液化、气化主要是为了减少CO 2的排放 C ．CO 2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D ．CO 2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 10、N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．实验室用H 2O 2制取氧气，生成1molO 2电子转移数是4N A
B ．500 mL 0.2 mol∙L −1K 2SO 3溶液中含有的离子总数为0.3 N A
C ．1 mol 乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N A
D ．2.24 LCl 2(标准状况)溶于水制成1L 溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol∙L −1 11、下列物质间转化符合工业生产实际的是（ ）
A．N2NO NO2HNO3
B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
C．S SO3H2SO4
D．NaCl（饱和溶液）Cl2漂白粉
12、某离子反应涉及 H2O、 ClO﹣、 NH4+、 H+、 N2、 Cl﹣六种微粒．其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是（）
A．反应的还原产物是 N2
B．消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3
D．反应后溶液的酸性明显增强
13、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()
①a mol②b mol③a
3
mol④
b
3
mol⑤0 mol⑥(4a－b)mol
A．①②④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③⑤
14、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是
A．明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。

B．“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。

D．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。

15、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO-
3
＝3Fe3+ ＋NO↑＋4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca2＋＋2HCO-
3
＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2-3＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO2-
4＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO-
2
＋2BaSO4↓＋
2H2O
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO2-
3+Cl2+H2O = 2 HSO-
3
+2Cl -+SO2-
4
16、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D ．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 17、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 ①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物 ②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 A ．①② B ．①②④ C ．②③④ D ．③④ 18、化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是( ) A ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B ．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO 2是导致雾霾的原因 C ．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO 3能与碱反应 D ．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO 19、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A ．醋酸钠的水解反应 -3CH COO +H 3O +＝CH 3COOH+ H 2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2-3HCO +2-OH ＝CaCO 3↓+ 2H 2O+ 2-3CO
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O ＝C 6H 5OH+2-
3CO D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2-
3NO ＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O 20、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸
B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
C ．用图3所示的装置制备少量氨气
D ．用图4所示的装置分馏石油 21、下列有关叙述不正确的是
①在100℃，101kPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol -1，则H 2O(g)=H 2O(l) ΔH ＝+40.69kJ•mol -1
②已知25℃时，MgCO 3的K sp =6.82×10-6，则在该温度下，含有固体MgCO 3的溶液中，无论c(Mg 2+)与c(2-
3CO )是否相等，总有c(Mg 2+)•c(2-
3CO )=6.82×
10-6 ③电解NaNO 3溶液时，随着电解进行，溶液的pH 减小
④常温下，在0.10mol•L -1的NH 3•H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，则NH 3•H 2O 电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①③
B ．③④
C ．②④
D ．①②
22、向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是 A ．OH －＋CO 32－＋2H ＋=HCO 3－＋H 2O B ．2OH －＋CO 32－＋3H ＋=HCO 3－＋2H 2O C ．2OH －＋CO 32－＋4H ＋=CO 2↑＋2H 2O D ．OH －＋CO 32－＋3H ＋=CO 2↑＋2H 2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应
自动脱水
−−−−−−−→
+H 2O
2.RCHO -
HCN/OH −−−−−→
+
2H O/H
−−−→
(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是_______________。

A ．分子式为C 16H 18N 3O 5
B ．分子中含4个手性碳原子
C ．1 mol 该物质最多能与3mol NaOH 反应
D ．能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应 (2)反应①的化学方程式为_______________，CH 3I 的作用为__________。

(3)写出甘氨酸(H 2N －CH 2－COOH)和C 发生缩合生成二肽的结构简式：________。

(4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C 的同分异构体：___________。

①分子中含苯环，不含过氧键“－O －O －”； ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

(5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从的路线。

(用流程图表示，无机试剂任
选)__________________
24、（12分）萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。

Ⅰ是一种萜类化合物，它的合成路线如下：
已知：R、R’、R”为烃基
回答下列问题：
（1）按官能团分类，A的类别是______________。

（2）A→C的反应类型是______________。

（3）C→D、E→F的化学方程式分别是______________、______________。

（4）写出下列物质的结构简式：B______________、H______________。

（5）F→G的反应中，乙酸酐的作用______________。

（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。

请以CH3CH2OH、CH3MgI
为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线
________________________
25、（12分）（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）20～50 mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作是。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。

26、（10分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。

实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

（1）步骤②中，水浴加热的优点为_________。

（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式： _____C 6H 12O 6 + _____HNO 3
______H 2C 2O 4 + 9NO 2↑ + 3NO↑+ __________。

（3）称取m g 草酸晶体粗产品，配成100 mL 溶液。

取20.00 mL 于锥形瓶中，用a moL·
L -1KMnO 4标准液标定，只发生5H 2C 2O 4 + 2MnO -
4 + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2O 反应，消耗KMnO 4标准液体积为VmL ，则所得草酸晶体（H 2C 2O 4·
2H 2O ）的纯度为________（写出计算表达式） II 、证明草酸晶体分解得到的产物
（4）甲同学选择上述装置验证产物CO 2，装置B 的主要作用是_________。

（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO 2、H 2O 应该还有CO ，为进行验证CO 的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A 、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A 、B 、____、____、____、____、____、____。

②其中装置H 反应管中盛有的物质是________________。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是___________。

27、（12分）某小组探究Cu 与3HNO 反应，发现有趣的现象。

室温下，13 mol L -⋅的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。

回答下列问题：
(1)探究溶液B 遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：_____________对该反应有催化作用。

实验验证：向溶液A 中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2：2NO 对该反应有催化作用。

方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A 中通入少量2NO ，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。

有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A 中加入几滴15 mol L -⋅的硝酸，没有明显变化。

补充该实验的目的是_____________。

方案Ⅱ：向溶液B 中通入氮气数分钟得溶液C 。

相同条件下，铜片与A 、B 、C 三份溶液的反应速率：B C A >>，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。

③查阅资料：2NO 溶于水可以生成2HNO 和___________________。

向盛有铜片的溶液A 中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明2HNO 对该反应也有催化作用。

结论：2NO 和2HNO 均对Cu 与3HNO 的反应有催化作用。

(2)试从结构角度解释2NO 在金属表面得电子的能力强于3NO -
的原因________________。

(3)Cu 与稀硝酸反应中2HNO 参与的可能催化过程如下。

将ii 补充完整。

i ．3222NO HNO H H O =2NO -+
++↑+
ii ．______________________
iii ．2233NO H O=2H 2NO NO +-
+++
(4)探究()322Cu NO 6H O ⋅的性质。

将一定质量的()322Cu NO 6H O ⋅放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至 C T ︒时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为______________。

28、（14分）亚硝酸钙[Ca(NO 2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：
已知：2NO+CaO 2 =Ca(NO 2)2；2NO 2+CaO 2=Ca(NO 3)2。

请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。

（3）装置D中的仪器名称为_______________。

装置B所加试剂为_______________。

（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。

（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。

设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。

②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。

29、（10分）工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。

取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。

已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】试题分析：由于向100mL 溶液中加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，说明一定有NH 4+
，且物质的量为0.02mol ；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe 2+，1.6g 固体为氧化铁，n[Fe(OH)3)=1.6g÷160 g/mol=0.01mol，根据Fe 元素守恒，故有0.02mol Fe 2+，由于Fe 2+与CO 32-会发生反应而不能大量共存，所以一定没有CO 32-；向上述滤液中加入足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀，4.66g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO 42-，其物质的量为n(SO 42-)=n(BaSO 4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl -，其物质的量至少是
0.02mol×3+0.02×1-0.02mol×2=0.04mol，其物质的量浓度至少是c(Cl -)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。

A ．溶液中至少存在离子为SO 42-、Fe 2+、NH 4+、Cl -四种离子，错误；B ．根据电荷守恒，至少存在0.04mol Cl -，即c(Cl -)≥0.4mol/L，错误；C ．向原溶液中加入硫酸，若原溶液中含有NO 3-，NO 3-、H +、Fe 2+会发生氧化还原反应，产生NO 气体，所以可能有气体生成，正确。

D ．根据上述分析可知一定不含CO 32-，但是Al 3+、K +是否存在不能确定，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

2、C
【详解】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：1616181618163323252CH C O OH+CH CH OH CH C O OC H +H O 催化剂，所以分子中含有18O 的物质总共：
CH 3CH 218OH 、CH 3C 16O 18OC 2H 5，故答案为C 。

【点睛】
乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子；
3、D
【解析】A 、ClO 2在自来水处理中作氧化剂，利用其氧化性，杀灭水中细菌或病毒，FeCl 3在自来水中的处理中作净水剂，利用FeCl 3中Fe 3＋水解成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，两种物质的作用原理不同，故A 说法正确；B 、14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和12C 都属于原子，质子数为6，中子数分别为8、6，因此两者互为同位素，故B 说法正确；C 、Fe 2＋具有还原性，能被氧气所有氧化，且对人体无害，防止食品氧化变质，故C 说法正确；D 、光导纤维成分是SiO 2，属于无机物，故D 说法错误。

4、D
【详解】A ．放电时，O 2与Li +在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li +向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A 错误；
B ．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B 错误；
C ．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li +向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C 错误；
D ．根据图示和上述分析，电池的正极反应是O 2与Li +得电子转化为Li 2O 2-X ，电池的负极反应是单质Li 失电子转化为Li +，所以总反应为：2Li + （1—2x ）O 2 ＝ Li 2O 2-X ，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li 2O 2-X ＝ 2Li +（1—2x ）O 2，选项D 正确；
答案选D 。

5、B
【解析】根据氯气的制法、性质及实验装置分析回答。

【详解】A 项：实验室用MnO 2和浓盐酸共热制氯气。

A 项正确； B 项：氯气使KI －淀粉溶液先变蓝后褪色，是氯气的氧化性。

B 项错误；
C 项：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集。

C 项正确；
D 项：NaOH 溶液能吸收氯气，防止污染空气。

D 项正确。

本题选B 。

【点睛】
氯气通入KI －淀粉溶液时，先发生反应Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2，碘与淀粉变蓝；当氯气过量时，又发生反应
5Cl 2+I 2+6H 2O ＝10HCl+2HIO 3，使蓝色褪去，但不是Cl 2的漂白性。

6、C
【解析】铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3、SiO 2等，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为2FeO·
Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋7NaNO 34Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2，Cr 元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe 元素的化合价由+2价升高为+3价，N 元素的化合价由+5价降低为+3价。

步骤①中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，滤液2中含Na 2CrO 4，④中调节pH 发生2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O ，滤
液3含Na 2Cr 2O 7，由水中的溶解度：Na 2Cr 2O 7＞K 2Cr 2O 7，可知⑤中向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体后得到K 2Cr 2O 7，
溶解度小的析出，以此来解答。

【详解】A.由上述分析可知，步骤①熔融、氧化不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故A 错误；
B. 由上述分析可知步骤①的主要反应为2FeO·Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋7NaNO 34Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2，Cr 元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe 元素的化合价由+2价升高为+3价，N 元素的化合价由+5价降低为+3价，每生成2molCO 2转移7mol 电子，但没指明标况，故无法计算CO 2的物质的量，故B 错误；
C. 步骤④若调节滤液2的pH，发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH变小，平衡正向移动，则有利于生成Cr2O72-，
故C正确；
D. 向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体，说明步骤⑤发生Na 2Cr2O7+2KCl= K
Cr2O7↓+2NaCl，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，故D错误。

2
故答案选C。

【点睛】
题考查物质的制备实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。

7、C
【解析】A .火药爆炸的原理是硝酸钾、硫和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，故“焰消”指的是硝酸钾，故A正确；
B. “精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，精铁中含有碳，说明炼纯钢的过程是减少含碳量的过程，故B正确；
C. 丹砂烧之成水银，是指硫化汞发生反应生成单质汞，是化学变化，不是熔融成液态，故C错误；
D.高温条件下，碳和水发生反应：C＋H2O CO＋H2，即在高温条件下，把水滴在炭火上，得到两种可燃性气体，故D正确；
故答案选C。

8、D
【详解】A. 氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；
B. 浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B正确；
C. 由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，C正确；
D. 在催化剂作用下氨气和氧气反应生成NO，NO继续被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花
NO，D错误；
中均存在-
3
答案选D。

9、D
【详解】A.二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故A错误；
B.煤的液化、气化是不能减少CO2的排放的，如煤气化的生成物即煤气主要成分是一氧化碳，燃烧依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子数目相同，故B错误；
C. CO2催化加氢合成低碳烯烃的同时还有H2O生成，不属于化合反应，故C错误；
D二氧化碳分子之间有间隔，在受压时间隔变小，故可将其压缩液化后封存，故D正确。

故答案选D。

10、C
【详解】A. 实验室常用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2N A，故A错误；
B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO32－＋H2O HSO3－＋OH－、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，阴离子数大于0.1mol，因此溶液中含有的离子总数多于0.3N A，故B错误；
C. 1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3N A，故C正确；
D. 氯气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则含氯微粒总浓度不是0.2mol/L，故D 错误；
答案选C。

11、D
【详解】A.工业中用氮气和氢气反应合成氨，再生产硝酸，与题意不符，A错误；
B.工业中用电解熔融的氯化镁制取单质镁，与题意不符，B错误；
C.工业中，硫与氧气反应生成的为二氧化硫，与题意不符，C错误；
D.用电解饱和食盐水制取氯气，再与石灰乳反应制取漂白粉，符合题意，D正确；
答案为D。

12、D
【解析】某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合价由-3→0，Cl元素化合价由+1→-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。

13、C
【详解】溶液中可能发生的反应：AlCl3+3KOH=Al(OH)3 +3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。

当a:b=1:3时，生
成沉淀的物质的量为a mol或b
3
mol；当b<3a时，AlCl3过量，以KOH计算沉淀的量，沉淀的物质的量为
b
3
mol；当
b≥4a时，生成沉淀全部溶解，为0 mol；当3a<b<4a时，生成沉淀部分溶解，参与反应Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O 的KOH的物质的量为（b-3a）mol，剩余沉淀量为a-(b-3a)=(4a-b) mol；综上分析，生成沉淀的物质的量可能是①④⑤⑥；答案选C。