江西省上高二中2017届高三第二次月考考试化学试题 含解析

江西省上高二中2017届高三第二次月考考试
化学试卷
相对原子质量：H：1，C:12，N；14， O：16，Na:23 ， Cu：64 Ba:137 S：32
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1。

利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( ）
实验器材（省略夹持装置）相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0。

5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 【答案】D
考点：考查了化学实验基本操作及使用的仪器的相关知识.
2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ )
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①化学变化的实质:分子的分裂,原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误;②灼烧钠
的化合物时，火焰呈黄色,是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质,发生的是物理反应，故②错误;③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物,故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物,如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质,二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C。

考点:考查了化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物的相关知识。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ )
A．常温常压下,7。

0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
C．50 mL 18。

4 mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0。

6N A
【答案】A
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。

要掌握有关物质的量的计算公式，、、、.、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态,或气体的体积与气体摩尔体
积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，
溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。

4. 以下关于化学实验中“先与后"的说法中正确的是（)
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净;
⑤做H2还原CuO实验时，先加热CuO后通H2;反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止
通H2。

A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确
【答案】C
【考点定位】考查化学实验操作的先后顺序
【名师点晴】本题考查常见仪器的使用，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化
学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

常见的操作的先后顺序如下：①制
备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体;②拆除装置时，
应先把导气管撤出液面,后熄灭火源;③H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精
灯．停止实验时应先熄灯，后停止通气；④排水法收集气体时,应先排净空气后收集气体，
集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰；⑤点燃可燃性气体(H2、CO、CH4 、C2H4、C2H
等）时，应先检验纯度，后点燃;⑥用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝2
码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放
回盒中,最后把游码移回零处;⑦除杂质气体时，一般先除有毒气体，后除其它气体，最
后除水蒸气；⑧配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移;⑨
制备硝基苯时,先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，摇匀，冷却到50℃-60℃，然后慢慢滴入
1 mL苯，最后放入60℃的水浴中即可;⑩稀释浓硫酸时，一定要先把水倒入容器中，后
把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌；⑾使用试纸检验溶液的性质时,先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。

5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ )
A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水
C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖
【答案】A
【解析】
试题分析：A．熔融MgCl2、熔融NaOH,属于强电解质能导电，故A正确；B．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故B错误;C．石墨能导电不是电解质，食醋能导电,醋酸属于弱电解质，故C错误;D．稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。

【考点定位】考查强电解质和弱电解质的概念;电解质溶液的导电性
【名师点晴】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱和盐等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等;水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质;导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质（溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物)、石墨等特殊物质。

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO－+H2O===MnO2↓+Cl－+2H+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管:Ag+NO错误!+4H+===Ag++NO↑+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O错误!H2↑+Cl2↑+2OH－【答案】D
考点:考查了离子方程式的书写的相关知识。

7．下列说法正确的是( )
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B. 酸性氧化物一定不能和酸反应
C。

稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
【答案】D
【解析】
试题分析:A．石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离，不涉及化学变化，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氟酸反应,故B错误;C．氯化铁溶液是溶液,不是胶体，故C错误；D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均含多种物质，为混合物，故D 正确；故选D。

考点:考查了化学变化，混合物、胶体以及物质的性质的相关知识。

8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）
选项物质杂质试剂提纯方法
A BaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤
B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液
D 蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤【答案】D
考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。

9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.
下列说法错误的是( )
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤(4）需要蒸馏装置
【答案】C
【解析】
试题分析：A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置,故A正确;B．步骤（2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误;D．步骤(4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C. 【考点定位】考查混合物的分离提纯
【名师点晴】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成。

步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿;步骤(4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯.注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查。

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（ ) A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 N A个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
【答案】D
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质
【名师点晴】本题考查二氧化硫性质的分析判断，熟悉氧化还原反应的概念是解题关键。

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生氧化还原反应，化学方程式为
2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S 元素的化合价升高,I元素的化合价降低。

注意把握反应中元素的化合价变化，选项BD为易错点，
11. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法不正确
．．．的是( ) A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
D．“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
【答案】C
考点:考查了化学与科学、技术、社会、环境的相关知识.
12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )
A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
B．装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
【答案】C
【解析】
试题分析：A．a进气可收集密度比空气小的气体，b进气可收集密度比空气大的气体，，故A 正确;B．防止倒吸,X的密度比水的大，使气体与水分离，则③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故B正确；C．乙醇与会混溶，二者不分层,分离方法错误,应利用蒸馏原理分离，故C错误；D．图中装置可利用向上排空气法收集氨气，并有防止倒吸装置，图中装置合理，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识.
13．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象,反应方程式为:aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF.下列说法正确的是( )
A．反应方程式横线处物质为NO,且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－
D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
【答案】A
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查。

由电子、电荷守恒可知反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中,只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应,生成2molNO,1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。

注意反应中元素化合价的变化为解答该类题目的关键.
14. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知:氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co（OH）3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe（OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe（OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法正确
．．是（）
A．氧化性(酸性溶液）：FeCl3〉 Co(OH）3> I2
B．还原性（碱性溶液)：Fe（OH）2 > I2 〉 KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4
D．酸性（水溶液）:H2CO3〉 HSCN 〉 HCN
【答案】A
考点:考查了氧化还原反应的相关知识.
15．在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。

下列叙述中正确的是( )
①w＝错误!×100％②c＝错误!
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1。

5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(Cl-）>c（NH错误!）〉c（H+）>c(OH－）
A．①③B．②③C．②④D．①④
【答案】C
【解析】
试题分析:①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶
质,ω=溶质的质量
溶液的质量
×100%=
3
(
()
)
m
V NH
M
V
Vρ
⨯
溶液
=
17
22.4
a
Vρ×100%，故①错
误;②C=
()
()
n
V
溶质
溶液
=
3
22.4/
10?
aL
L mol
VL
-
=
3
10?
22.4
a
V
mol/L，故②正确；③溶质质量分数
=溶质的质量
溶液的质量
×100％=
()(
%
)
Vw
V m
ρ
ρ+
氨水水×100％=
()
()()
V
V V
ρω
ρρ
+
氨水
氨水水
＜0.5ω，
故③错误；④盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度,氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，所以大小顺序为c（Cl—）＞c(NH4+)＞c（H+)＞c(OH-），故④正确；故选C.
【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）,如氨水、酒精溶液。

16. 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共
0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的
盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）
A．0。

2mol B．0。

6mol C．0.8mol D．1.0mol
【答案】B
【考点定位】考查氧化还原反应的有关计算
【名师点晴】考查氧化还原反应的有关计算，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键。

电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂)×失电子原子数×原子升价数。

二、填空题(共52分)
17．（8分) 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题:
（1)写出反应的离子方程式________ __________________
(2）下列三种情况下，离子方程式与（1)相同的是________（填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至SO错误!恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）
可近似地用下图中的曲线表示是________（填序号)．
(4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至得到沉淀质量最大．则反应的离子方程式是 __________________ __．
【答案】
(1)Ba2++2OH－+2H++SO错误!===BaSO4↓+2H2O；
(2）A；（3）C
（4) 2Ba2++4OH-+Al3++2SO2
4-=2BaSO
4
↓ + AlO
2
-+2H
2
O
(3)加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，
图中只有C符合,故答案为：C；
（4）Ba （OH)2溶液中加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应,离子方程式为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；故答案为：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O。

考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。

18．（8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH错误!、Fe2+、Fe3+、CO错误!、SO错误!、SO
2－，
4
、Cl－、NO错误!中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:
根据以上信息，回答下列问题：
(1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______ ________;
（2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

（3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_________ __________。

【答案】
（1)Al3+、NH错误!、Fe2+、SO错误!
（2)3Fe2++NO错误!+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O；AlO错误!+CO2+2H2O===Al(OH）3↓+HCO错误!
(3)若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
【解析】
试题分析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32—和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子,溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH)3,H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子,就一定不含NO3—离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-。

(1）中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42—,故答案为:Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子,反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3—,则
生成沉淀的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—，故答案为：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—；
【考点定位】考查常见离子的检验
【名师点晴】本题考查物质的检验与鉴别，属于中等难度的试题，试题综合性强,难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率，要依据物质的特殊性质和特征反应来判断、推理、验证。

19．（12分）现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

（1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

（2）实验中,观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

(各1分）
（3)反应完成后,正确的操作顺序为________（填字母)
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2
(4）若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案:
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）__________；
②写出有关反应的化学方程式:______________________________。

【答案】
（1)HCOOH CO↑+H2O；
(2）样品粉末逐渐变为红色；CO、CO2;
（3)cab；
（4）80％
(5）①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算；
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量
【名师点晴】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、
化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力.
20．(12分）I 、已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是中学化学常见的物质，下图中A 为淡黄色固
体,B 、C 为溶液，D 、G 为无色气体,E 、F 为白色沉淀。

①写出B→C 的离子方程式 ②写出D 和G 反应的化学方程式
③写出过量的D 通入Ba(OH ）2溶液中的离子方程式
II 。

由X 、Y 两种元素组成的离子化合物A 。

在空气中充分灼烧得到含X 元素的16g 红棕色固体B,并产生能使品红褪色的气体C ，将该气体全部通入足量的双氧水中得D 溶液，再向D 溶液中加入足量的BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g 固体。

(1)在此过程中，消耗5 mol/L 的双氧水的体积至少为 .
（2）将A 溶于D 的稀溶液中生成E ，并产生一种单质和一种气体,则该反应的化学方程式 .
(3）将化合物E 隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B 、C 和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；
【答案】
I 、（1）H 2SO 3+Cl 2=4H ++SO 42-+2Cl -；
(2） 2SO 2+O 2
2 SO 2 (3）OH — + SO 2 = HSO 3
- II 、(1)80ml
(2）FeS 2+H 2SO 4=H 2S↑+S↓+FeSO 4
(3)SO 3
【解析】 试题分析:I 、B 与硫化氢反应得到淡黄色固体A ，考虑A 为硫，B 与氯气反应得到C,C 与硝酸
钡反应得到白色沉淀F ，且A 与无色气体反应得到D ，D 与水反应得到B,可推知B 为H 2SO 3,A 为S ，G 为O 2，D 为SO 2，C 为H 2SO 4,E 为BaSO 3，F 为BaSO 4,
①B→C 的离子方程式为:H 2SO 3+Cl 2=4H ++SO 42-+2Cl —，故答案为：H 2SO 3+Cl 2=4H ++SO 42-+2Cl -；
Ba （NO 3）2 G
H 2S D Cl 2 C B F E 稀硫酸 稀盐酸 Ba （OH ）2 H 2O A
②D 和G 反应的化学方程式为：2SO 2+O 2 2 SO 3，故答案为：2SO 2+O 2 2 SO 3； ③过量的D 通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为：OH —+SO 2=HSO 3—，故答案为:OH —+SO 2=HSO 3-； II 、离子化合物A 由X 、Y 两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X 元素的16g 红棕色固体B ，则B 为Fe 2O 3,X 为Fe ，产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D 溶液，再向D 溶液中加入足量的BaCl 2溶液,得到93.2g 固体，该固体为BaSO 4，
故C 为SO 2，D 为H 2SO 4,则Y 为S ，氧化铁的物质的量=160/16g g mol
=0。

1mol ，硫酸钡的物质的量=93.2233/g g mol
=0。

4mol ，根据原子守恒化合物A 中Fe 、S 原子数目之比=0.1mol×2：0。

4mol=1：2,故A 为FeS 2。

考点：考查了无机物推断的相关知识。

21．（12分) 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀
菌。

以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:
已知：①ClO 2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。

②ClO 2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO 3,请写出阳极的电极反应式 。

(2)反应生成ClO 2气体需要X 酸酸化,X 酸可以为 。

A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液
（3)吸收塔内的温度不能过高的原因为。

(4）ClO2被S错误!还原为ClO错误!、Cl错误!转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S错误!反应的离子方程式：。

（5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN错误!等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN错误!
amg/L，现用ClO2将CN错误!氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为______________；处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _____________ mol.
【答案】
(1）Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+
（2）B
(3)温度过高H2O2将分解
(4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O；
(5）2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑；100
26
a
；
（3）H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解,吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解;故答案为:温度过高H2O2将分解；
(4）根据图象可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl—,所以该反应的离子方程式是
2ClO2+5S2—+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O;故答案为：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl—+5S↓+4H2O；
（5）ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体即二氧化碳和氮气,所以离子方程式
为:2ClO2+2CN-=2Cl—+2CO2+N2↑;根据方程式1molCN-离子消耗1mol二氧化氯，所以处理
100m3这种污水,至少需要ClO2为
33
1
2
0010?0
6
1
a-
⨯⨯⨯
mol=
100
26
a
mol，故答案为：
2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；100
26
a。

【考点定位】考查制备实验方案的设计；物质分离和提纯
【名师点晴】本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景,以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力.无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液，则电解生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠溶液，通二氧化硫和X酸还原氯酸钠溶液生成二氧化氯，再用双氧水、氢氧化钠吸收反应生成亚氯酸钠,过滤的亚氯酸钠（NaClO2)溶液通过蒸发结晶得到亚氯酸钠晶体。