南宁市化学高二上学期期末考试试卷(II)卷

南宁市化学高二上学期期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
2. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2
C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）
D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
3. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A . NaHSO4
B . Na3PO4
C . CH3COOH
D . Al2（SO4）3
4. （2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B . 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C . 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D . 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
5. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）
A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH﹣）增大③C（H+]增大④KW 增大⑤导电性增强⑥ 增大（）
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ①③⑥
D . ②④⑥
7. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
8. （2分） (2015高二上·丹东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C . d点无BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
9. （2分） (2017高二上·成都期末) 25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）
A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C . 在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D . 在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH ﹣）+c（Cl﹣）
10. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）
A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小
B . 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]
C . 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH －)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)
D . 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12 ，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag ＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH＜7的溶液一定显酸性
B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
12. （2分）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）
A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变
B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）
C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③
D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
13. （2分） (2016高二上·扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）
A . 大于7
B . 等于7
C . 小于7
D . 无法判断
14. （2分）醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是（）
A . 1×10-7 mol·L-1
B . 1×10-2mol·L-1
C . 1×10-14 mol·L-1
D . 1×10-12 mol·L-1
15. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A . 草木灰不能与铵混合使用态氮肥
B . 铁在潮湿的环境下生锈
C . 加热氯化铁溶液颜色变深
D . 浓硫化钠溶液有臭味
16. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）
A . a＞b
B . a=10﹣4 b
C . b=10﹣4 a
D . a=b
17. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）
A . NH5中既有共价键又有离子键
B . NH5的电子式为
C . 1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）
D . 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑
二、实验题 (共1题；共6分)
18. （6分） (2015高二上·海南期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
（1）将酸式滴定管用________洗净后，再用________润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
（2）将锥形瓶用________洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
（3）向锥形瓶中滴入________作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A . 滴定管内液面的变化
B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
三、填空题 (共9题；共48分)
19. （6分） (2017高二下·宁波期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500 g·L－1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 00 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；
若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL ）。

20. （13分） NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为________ ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为________ ；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是________ ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是________ ；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式________ ；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为
________ （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
21. （1分）常温下，pH=2的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是________．
22. （9分）25℃时，将4克氢氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液的pH=________，将此溶液加水稀释到2升，此时溶液的pH=________，取最初溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显________性，pH=________，再取稀释后的溶液500毫升与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液显________性，pH=________，另取0.15mol/L的氢氧化钡溶液1L与原溶液混合（假设混合后溶液的体积不变），此时溶液的pH=________，水的离子积常数________ （填变、不变），将此溶液温度升高，水的离子积常数________ （填变小、不变、变大）．
23. （2分）常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=________mol/L
c（H+）________c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
24. （6分） (2016高二上·包头期末) 根据所学知识填空
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．
（2）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．
25. （4分）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH3+5O2⇌NO+6H2O；
4NH3+3O2⇌2N2+6H2O
（1）温度较低时以生成________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因________．
（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s0*******
c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.48
则500s内NO2的生成速率可表示为________．
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是________．
A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了1mol N2O5
B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．
26. （2分） (2018高二上·白城月考) 25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 ， Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12
B . Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×108
C . 在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）
D . 在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
27. （5分） (2017高二上·莆田期末) 已知HF的Ka=3.6×10﹣4 ， CaF2的Ksp=1.46×10﹣10 ．向1L 0.1mol•L﹣1的HF溶液中加入11.1g CaCl2 ，通过计算判断HF与CaCl2是否反应？
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、实验题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、填空题 (共9题；共48分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
26-1、
27-1、。