辽宁省高二上学期化学12月月考试卷

辽宁省高二上学期化学12月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列原子轨道能量最大的是（）
A . 3d
B . 2p
C . 5f
D . 4s
2. （2分） (2018高一下·泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）
3. （2分） (2017高二上·成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（）
A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大
4. （2分）(2018·银川模拟) C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有（）种
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
5. （2分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C . H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D . 2 NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0
6. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能
B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目
C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率
D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度
7. （2分）下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是（）
A . 固态氢
B . 固态氖
C . 磷
D . 三氧化硫
8. （2分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化
剂（）
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ③④
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 单质分子中一定不存在共价键
B . 气态物质中一定有共价键
C . 在共价化合物中一定有共价键
D . 由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键
10. （2分） (2016高一下·福建期末) 如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是（）
A . 两种晶体内均含有共价键
B . 构成两种晶体的微粒均是原子
C . 两者的硬度、熔沸点差别较大
D . 两种晶体均属于离子晶体
11. （2分） CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为（）
A . 4
B . 6
C . 8
D . 12
12. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列叙述错误的是（）
A . 任何可逆反应都有一定的限度
B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关
D . 化学平衡状态是不可改变的
13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）
A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键
14. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）
A . He
B . Na
C . Al
D . Si
15. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . p1>p2
B . ΔH<0
C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
16. （2分）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。

图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（）
A . t1时改变的条件是减小生成物浓度
B . t3时正、逆反应速率均增大
C . t3时改变的条件可能是加压或者升温
D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数
17. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。

下列关系正确的是（）
W X
Y Z
A . 氢化物沸点：W<Z
B . 氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C . 化合物熔点：Y2X3<YZ3
D . 简单离子的半径：Y<X
18. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
19. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（）
A . CS2为极性分子
B . ClO 的立体构型为平面三角形
C . SF6中各原子均满足8电子结构
D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化
20. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学
反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＜K2
C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ，则 PC=PD＞PB
二、非选择题 (共4题；共15分)
21. （5分）现有下列物质，请按要求回答问题：
①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
（1）
在上述物质中溶于水只断离子键的有：________ ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：________
（2）
在上述物质中含有极性键的非极性分子有：________
（3）
在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：________
（4）
在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为________ ，其原因是________
22. （5分）(2018·大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。

C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。

请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是________ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为________。

（2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为________结构，是________(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为________。

（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式________。

（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为________。

（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为________。

（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为________，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有________个B原子。

晶胞密度表达式为________ g·cm-3 (用a和NA表示)。

23. （2分）(2018·安顺模拟) 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。

请结合所学知识回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为________
（2）若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________ a．2υ正(N2)= υ逆(NO)
b.混合气体密度不变
c.生成1molO2的同时生成2molNO
d.混合气体平均相对分子质量不变
（3）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为________ (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

24. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 以天然气为原料合成甲醇。

有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
（1）ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。

一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。

（填序号）
A . 正反应速率先增大后减少
B . 化学平衡常数K减少
C . 再加入一定量碳
D . 反应物气体体积分数增大
（3）在体积可变的密闭容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506 K时，反应平衡时H2的转化率为________；压强:p1________(填“>”“<”或“=”)p2。

③反应速率:N点v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

④若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。

则温度为506 K时，平衡常数K=________(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为________。

（4）在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下进行上述反应。

为了使该反应逆向进行，a的范围为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、23-1、23-2、
23-3、24-1、24-2、
24-3、24-4、。