从海水中获得的化学物质：钠镁及其化合物PPT课件 苏教版
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4、氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质 /100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发 生复分解反应的方向分别是 和 。 溶剂溶质
水 液氨
AgNO3
170 86
Ba(NO3)2
9.3 97.2
AgCl
1.5×10-4 0.8
BaCl2
33.3 0
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
练习：
1、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
2、钠应用于电光源是因为（ ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
3、钠与水反应时产生的现象是（ ） ①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A.②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢 钠分别与过量盐酸反应，下列说法中 正确的是（ ） A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体 通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足 量盐酸时，生成CO2气体11.0g。 试计算： 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？
）
碳酸钠
化学式：Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名：纯碱
小苏打
一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
白色固体 可溶于水 白色固体 可溶于水
二、碳酸钠的化学性质
1、能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2、能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
强电解质的电离： HCl＝H+＋Cl－
NaOH＝Na＋＋OH－
弱电解质的电离： HAc H＋＋Ac－
NH3· H2O
H2O
NH4＋＋OH－
H＋＋OH－
练习：书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢 氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
强弱电解质和物质的溶解性没有关系 。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
（表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L） 海水密度(g/L) 1.13 1.20 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr2
0.56
0.91
1.21
1.22 1.26 1.31
0.05
0.015 0.01
3.26
9.65 2.64 1.40
三、钠的用途
1、做还原剂 TiCl4＋4Na 四氯化钛 2、做电光源。 高压钠灯的黄光透雾力强。 3、制造合金。 钠钾合金 ：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。 4、做化工原料 Ti＋4NaCl 钛
钛制外壳的U盘
四、氧化钠
1、与水反应
Na2O＋H2O＝2NaOH 碱性氧化物 2、与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分 数是（不考虑水的挥发）（ ） A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能确定
5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应， 放出氢气最多的是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同 7、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其 放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体， 则钠元素的质量分数为？
利用碳酸氢钠受热分解的性质， 可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用 来治疗胃酸过多。
练习：
1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O ）
2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关 叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
2NaCl
2Na＋Cl2↑
一、钠的物理性质
银白色金属，质软 密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 熔点低，97.8℃
二、钠的化学性质
1、可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O （白色） 2Na＋O2 Na2O2（淡黄色 ） 过氧化钠
2、可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
与电源连接的灯泡 将氯化铁溶液与该装置相连
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的 电解质叫做强电解质 。 强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的 电解质叫做弱电解质 。 弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
二、电离方程式
3、能与某些酸反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
4、碳酸钠溶液呈碱性
热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。
1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？
2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？ Na2CO3 2NaNaHCO3
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子方程式的书写方法
请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
练习：
一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O
三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
两者都是白色固体
四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业 方面，可以用于冶炼钢铁、铝等； 另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、 医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们 发面做馒头的必需品。
五、碳酸氢钠的应用
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质 /100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发 生复分解反应的方向分别是 和 。 溶剂溶质
水 液氨
AgNO3
170 86
Ba(NO3)2
9.3 97.2
AgCl
1.5×10-4 0.8
BaCl2
33.3 0
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
练习：
1、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
2、钠应用于电光源是因为（ ） A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
3、钠与水反应时产生的现象是（ ） ①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A.②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢 钠分别与过量盐酸反应，下列说法中 正确的是（ ） A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体 通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足 量盐酸时，生成CO2气体11.0g。 试计算： 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？
）
碳酸钠
化学式：Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名：纯碱
小苏打
一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
白色固体 可溶于水 白色固体 可溶于水
二、碳酸钠的化学性质
1、能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2、能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
强电解质的电离： HCl＝H+＋Cl－
NaOH＝Na＋＋OH－
弱电解质的电离： HAc H＋＋Ac－
NH3· H2O
H2O
NH4＋＋OH－
H＋＋OH－
练习：书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢 氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
强弱电解质和物质的溶解性没有关系 。
向氯化钠溶液中 注入硝酸银溶液
（表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L） 海水密度(g/L) 1.13 1.20 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr2
0.56
0.91
1.21
1.22 1.26 1.31
0.05
0.015 0.01
3.26
9.65 2.64 1.40
三、钠的用途
1、做还原剂 TiCl4＋4Na 四氯化钛 2、做电光源。 高压钠灯的黄光透雾力强。 3、制造合金。 钠钾合金 ：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。 4、做化工原料 Ti＋4NaCl 钛
钛制外壳的U盘
四、氧化钠
1、与水反应
Na2O＋H2O＝2NaOH 碱性氧化物 2、与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分 数是（不考虑水的挥发）（ ） A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能确定
5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应， 放出氢气最多的是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同 7、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其 放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体， 则钠元素的质量分数为？
利用碳酸氢钠受热分解的性质， 可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用 来治疗胃酸过多。
练习：
1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O ）
2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关 叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
2NaCl
2Na＋Cl2↑
一、钠的物理性质
银白色金属，质软 密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 熔点低，97.8℃
二、钠的化学性质
1、可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O （白色） 2Na＋O2 Na2O2（淡黄色 ） 过氧化钠
2、可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
与电源连接的灯泡 将氯化铁溶液与该装置相连
一、强电解质和弱电解质
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的 电解质叫做强电解质 。 强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的 电解质叫做弱电解质 。 弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。
二、电离方程式
3、能与某些酸反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
4、碳酸钠溶液呈碱性
热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。
1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？
2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？ Na2CO3 2NaNaHCO3
微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应
三、离子方程式的书写方法
请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。
强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质： H＋＋OH— ＝ H2O
练习：
一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应 2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O
三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
两者都是白色固体
四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业 方面，可以用于冶炼钢铁、铝等； 另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、 医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们 发面做馒头的必需品。
五、碳酸氢钠的应用