金属和金属材料知识点归纳总结

九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结
常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

物理性质大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

有良好的导热性、导电性、延展性。

能与氧气反应。

金化学性质能与酸反应（在金属活动性顺序中排在H 前面）。

金属能与金属化合物溶液反应。

属金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

含碳量：
二、金属的化学性质
1．金属与氧气反应
镁在空气（或氧气）中燃烧：
铝在氧气中反应 (铝具有很好的抗腐蚀性能
铁在氧气中燃烧：
铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分
2.金属与酸反应。

含碳量：。

)：
Fe2O3· xH 2 O）
金
材金属活动性位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢属料顺序表位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
盐溶液中置换出来。

和
概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非
合金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

金金与纯金属比合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐
较蚀性能更好。

属原铁矿石、焦炭、石灰石、空气金属资源的利铁的冶料
材用炼
原 2 32Fe + 3CO2
3CO + Fe O
金理
料生锈的与氧气、水接触
属
条件
资铁的腐蚀和
保持铁制品表面的清洁、干燥
源防护防锈的
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝
方法
制成不锈钢
金属资源的防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理开采矿物，
保护寻找金属的代用。

一、金属材料
1．金属材料的种类：和。

2．金属的物理性质：（ 1）常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。

（ 2）大多数呈银白色（铜为色，金为色）。

（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3．金属之最：
（ 1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素（3）：目
前世界年产量最多的金属（铁 >铝 >铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >金 >铝）（ 5）铬：
硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属
4．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特
性的物质。

铁的合金
生铁钢
反应物反应现象反应速度反应方程式
稀镁剧烈反应，不断减
很快
Mg + 2HCl==MgCl2+H2↑盐
镁
少 , 产生大量气泡
酸锌剧烈反应，不断减
较快
Zn +2HCl ==ZnCl 2 +H2↑或锌少 , 产生大量气泡
稀反应缓慢，有气泡生，
较慢
Fe+2HCl ==FeCl2+H2↑硫
铁
溶液由无色变浅绿色
酸铜不反应
结论：（ 1）（金属活动性）：>>>。

（ 2 ）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

反应类型：置换反应：A+BC→AC+B
由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。

3. 金属与盐溶液反应
实验 1：铁和硫酸铜反应，现象：、。

化学方程式为：。

实验 2：铝和硫酸铜反应，化学方程式为：。

实验 3：铜和硝酸银反应，化学方程式为：。

实验 4：锌和硫酸铜反应，化学方程式为：。

得出结论：金属 +金属化合物→新金属化合物+新金属
4. 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

三、金属资源的利用和保护
1. 铁的冶炼
（ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。

化学方程式为：。

（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2．铁的锈蚀
（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH 2O）
现象分析结论
生锈铁既与水接触，又与氧气接触
在水、氧气同时存在的环不生锈铁只与水接触
境中铁能生锈
不生锈铁只与氧气接触
铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH) 2CO3
（ 2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的
抗腐蚀性能。

3.金属资源保护
保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染
《金属和金属材料》单元测试题
相对原子质量： H～ 1 O～ 16 S～ 32 Cl ～35． 5 Fe～ 56 Cu～ 64
一、选择题
1．铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是（）
A ．导电性
B ．延展性C．跟氧气反应D．跟稀硫酸反应
2．从公元 1 世纪起，铁便成了我国最主要的金属。

下列有关铁的叙述错误的是（）
A ．铁具有导电和导热的性质B．铁与硫酸镁溶液反应可以得到金属镁
C．铁在潮湿的空气中会生锈D．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。

其中正确的是（）
A ．②③④
B ．①②③C．①②③④ D ．②③
4．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。

铝的下列应用必须加以控制的是（）
A ．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线
5．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是（）
A ．可能是分解反应B．可能是置换反应
C．一定是置换反应D．肯定不是化合反应
6．铁在下列哪种环境中最容易生锈（）
A 置于潮湿的空气中
B 置于干燥的空气中
C 浸没在蒸馏水中
D 浸没在植物油中
7．为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是（）
A ．在铁制品的表面涂上油
B ．在铁制品的表面镀上金属锌
C．保持铁制品的表面洁净和干燥 D ．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
8．铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（）
A ．铝的硬度大 B．铝的密度小 C．铝能和氧气反应形成保护膜 D ．铝不活泼
9．我们常说“真金不怕火炼”的原因是（）A 金的熔点高 B 金的硬度大 C 金的密度大 D 金不活泼，高温时也不与氧气反应
10．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化
学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）
A ．铜
B ．锌C．钛D．锰
11．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可
以归为一类加以回收，因为它们属于（）
A ．氧化物B．化合物C．混合物 D ．金属或合金
12．利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是（）
A ．钨有导电性，而锡没有B．钨很细，而锡很
C．钨熔点高，而锡熔点低 D ．钨便宜，而锡很贵
13．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（）
A ．K Al Zn B． Zn Na Hg C． Fe Zn AlD． Mg Ca Cu
14．某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是（）
A ．Mg B． Zn C． Fe D． Ag
15．下列关于铁的叙述正确的是（）
A ．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和 H 2
C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和 H2O
16．国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不
得再使用传统铸铁排水管。

国家推广使用塑料建材的主要目的是（）
A ．金属易腐蚀，而塑料使用时间长
B ．保护金属资源
C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D ．降低成本
17． X 、 Y、 Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2
X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl 2+H2↑ X+HCl不反应则 X、 Y、 Z 三种金属的活
动性由强到弱的顺序是：（）
A.Z ＞Y＞X
B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z
D. Y ＞Z＞X
18．导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素中的（）
A ．Ca B． Na C． Fe D ．K
19．将过量的铁粉放入含AgNO 3和 Zn(NO 3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤
纸上留下的金属是（）
A ．AgB． Fe、 Ag C． Zn、 Fe D ． Fe、 Zn 、Ag
20．学习金属单元后，我们知道Zn、 Fe、 Cu 三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu 。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A ．将 Zn、 Cu 两金属片分别放入稀盐酸中
B ．将 Fe、Cu 两金属片分别放人稀盐酸中
C．将 Zn、Fe 两金属片分别放人CuCl 2溶液中
D ．将 Zn、 Cu 两金属片分别放人FeCl 2溶液中
21、不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。

下列鉴别方法中错误的是：（）
A. 加盐酸
B.测密度
C.加硝酸银溶液
D.看颜色
二、填空题
22．除去硫酸亚铁中含有的少量硫酸铜，可选用是＿＿＿＿＿（填化学式），写出发生反
应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：（每种金属填写一次，注意填元素符号）
（ 1）常用于电镀和作干电池电极的金属是＿＿＿＿＿；（2）常用于制造电线和电缆的金属是＿（ 1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________，② ____________。

＿＿＿；（ 3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是＿＿＿＿；（ 2）实验过程中，先要进行的是 ____________ 。

（填“ I”或“ II ”）
（ 4）生铁和钢是哪种金属的合金？＿＿＿＿＿；（ 5）包装糖果、香烟的银白色金属材料是＿＿I. 加热II. 通一氧化碳
＿＿＿。

（3）A中反应的化学方程式是 ____________________ 。

B中反应的化学方程式是24．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，但不能用铁制_________________________， B 中观察到的现象是 ________________ 。

容器来配制波尔多液，原因是（用化学方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（ 4）该装置的不足之处是__________________________________________。

＿，该反应的基本反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿。

32．生活中处处有化学。

铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。

25．地壳中含量最高的金属元素是＿＿＿＿＿，人体中含量最高的金属元素是＿＿＿＿＿，目①铁锅作炊具主要是利用铁的性。

前世界上产量最高的金属是＿＿＿＿＿。

（请填上相应的元素符号）②使用铁锅有利于人体健康，主要是因为。

26．铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：
高温
③请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法。

2Al + Fe 2 O3 = = 2Fe + Al 2O3,该反应说明
铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰三、实验题
易于保存的主要原因。

33．炼钢的主要原料是生铁。

在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化
27、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和为钢。

这也是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的由来。

请写出上述最关键一步反应的化学方
G，其转化关系如下图所示，已知 D 、G 为单质。

程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：34． A 、B 皆为无色气体， C、D 皆为红色粉末。

如在加热的条件下，把气体 A 通过红色粉末C，
B，G；⑵写出反应③的化学方程把气体 B 通入红色粉末D，两者均由红色变为黑色，但不同的是前组能产生使澄清石灰水变浑
式：。

浊的物质，而后组则不能产生使澄清石灰水变浑浊的物质。

试推断：
28、如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入（ 1）A 为＿＿＿， B 为＿＿＿， C 为＿＿＿＿， D 为＿＿＿＿。

（填化学式）
水中，放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面（ 2）写出上述有关反应的化学方程式：（三个反应）：；
将_______，产生以上现象的原因是 __________________________ 。

29、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（ 1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）
（ 2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（ 3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）
A. 硫酸铝溶液
B. 硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液；。

30、请根据常见金属的活动性顺序回答：35、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：
（ 1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为；
（ 2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是；
（ 3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是。

31、下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。

（ 1）仪器③的名称是，在上述装置中的作用是 _________ _____，
有关反应的化学方程式是___________________________。

（ 2）实验过程中仪器①中的现象是。

（ 3）实验结束时应先停止加热，再停止通CO,原因是。

四、计算题
36．某炼铁厂用含杂质 20％的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。

求800 t 这种矿石可炼出含杂质 20％的生铁多少吨？
37、把某铜锌合金10 克 ,投入放有足量的50 克稀硫酸的烧杯中,完全反应后 ,称得烧杯内剩余物质的质量为59.8 克 .则该合金中 ,铜的质量分数为多少?。