福建省厦门六中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中属于电解质的是（）A ．氯化氢______________B ．酒精______________C ．三氧化硫______________D ．铁2. 下列化学反应基本类型中一定发生电子转移的是（）A ．化合反应___________B ．分解反应C ．复分解反应___________D ．置换反应3. 物质的量相同的甲烷（ CH 4 ）和氨气（ NH 3 ），一定相同的是（）A ．质量 ___________B ．体积_________________C ．质子数___________________________________ D ．原子数4. 纳米材料是当今材料科学研究的前沿， 1nm=10 — 9 m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A ．有丁达尔现象B ．浑浊不透明C ．不能透过滤纸D ．所得分散系不稳定5. “ 垃圾是放错了位置的资源” ，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A ．氧化物____________________________B ．盐____________________C ．碱______________ D ．金属或合金6. 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A ．MnO 2 →MnSO 4_________B ．AlCl 3 →Al(OH) 3 _________C ．KI→KIO 3______________D ．HNO 3 →NO7. 如果某元素由化合态变为游离态，则它（_________ ）A 、有可能被氧化，也有可能被还原______________B 、被氧化C 、由高价变为零价D 、被还原8. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下， 11.2L 水所含分子数为 0.5N AB ．1L 1 mol·L － 1 的氯化钠溶液中，所含离子数为 N AC ． 64g 二氧化硫含有原子数为 3N AD ．在反应中， 1mol 镁转化为 Mg 2 ＋后失去的电子数为 N A9. 氯气的水溶液称“ 氯水” ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A ．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl 2B ．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有 Cl 2C ．向氯水滴入 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl -D ．新制氯水滴到 Na 2 CO 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H +10. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）p11. 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 A NaCl （泥沙）水过滤、结晶 B CO 2 （ CO ） O 2 点燃 C Fe （ Zn ）稀硫酸结晶 D CO 2 （ HCl ） NaOH 溶液萃取12. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
2019-2020学年福建省厦门一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法不正确的是A. 工业合成氨是一种人工固氮方法B. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C. 播撒碘化银可实现人工降雨D. 铁是人类最早使用的金属材料2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A. 一定有氧气参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应先于还原反应发生D. 一定有电子转移(得失或偏移)3.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③4.下列物质的分类合理的是()A. 电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3⋅H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：6.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−7.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂8.下列溶液中导电性最强的是()A. 1L0.1mol·L−1醋酸B. 0.1L0.1mol·L−1H2SO4溶液C. 0.5L0.1mol·L−1盐酸D. 2L0.1mol·L−1H2SO3溶液9.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B. 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C. 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D. 硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾10.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A11.下列反应中，SO2做还原剂的是A. 2Mg+SO2=△2MgO+SB. SO2+H2O2=H2SO4C. Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2OD. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3−的浓度为()A. b−2ca B. 2b−4caC. 2b−caD. b−4ca13.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 18g NH 4+含有电子数为10N AB. 1mol 任何气体的体积都约是22.4LC. N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D. 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同14.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g⋅cm−3，这种氨水的物质的量浓度为()A. 18.4molB. 18.4mol⋅L−1C. 20.4D. 20.4mol⋅L−115.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是()A. 属于溶液B. 能产生丁达尔效应C. 分散质粒子能透过滤纸D. 纳米碳粒子能够发生布朗运动二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）16.写出下列反应的离子方程式。
福建省厦门六中2019学年高一上学期期中化学试卷
厦门六中2012~2019学年上学期高一期中考试化学试卷满分100分考试时间90分钟相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 N：14 Cl：35.5 S：32Cu：64第I卷选择题(45分)一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
用2B铅笔把答案填涂在答题卡上)1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）。
A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．分散质粒子直径的大小B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体D．是否均一、透明、稳定3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．SO2C．NaHCO3D．Cl24. 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A．CH4 B.O2 C. NH3 D.CO5. 下列物质所属的类别正确的是（）。
A．醋酸：一元强酸B．液氯：混合物C．Na2O2：碱性氧化物D．NaHSO4：酸式盐6. 下列叙述正确的是（）。
A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。
B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠。
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
D．胶体中分散质能透过半透膜，但不能透过滤纸。
7．Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个8. 下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 3mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液9.下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→ CuO→Cu(OH)2D．C→CO2→Na2CO310. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④ B．①②③ C．②③ D．②③④12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2O13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1-、-24SO、K+B．Fe3+、OH-、-3HCO、Na+C．Ca2+、-3NO、ClO-、K+HCO、C1-、K+D．H+、-314.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的Array少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末15．下列检验离子的方法及结论正确的是（）。
2019-2020学年福建省厦门市第六中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省厦门市第六中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中两种组成的混合物12g ，与足量盐酸反应放出H 2 0.5 g （标准状况），则混合物中必定含有的金属是 A ．钠 B ．镁C ．铝D ．铁【答案】D 【解析】 【详解】假设金属都是二价金属，其通式为R ，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl 2+H 2↑，n(H 2)=0.5g2g /mol=0.25mol ，根据方程式知，n(R)=n(H 2)=0.25mol ，则R 的平均摩尔质量=mn =12g 0.25mol=48g/mol ，混合物中金属的摩尔质量应该有大于48g/mol 和小于48g/mol 的，如果将Na 换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol ＜48g/mol ，镁的摩尔质量为24g/mol ＜48g/mol ，如果将Al 换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/mol ＜48g/mol ，Fe 的摩尔质量为56g/mol ＞48g/mol ，其中小于48g/mol 的有三种，而大于48g/mol 只有铁，所以一定含有Fe ，故选D 。
【点睛】解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平均电子摩尔质量=24g/mol ，其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol 、12g/mol 、9g/mol 、28g/mol 。
2．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。
闭合K 2、断开K 1时，制氢并储能；断开K 2、闭合K 1时，供电。
下列说法错误的是A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑ 【答案】D 【解析】【分析】闭合K 2、断开K 1时，该装置为电解池，Pt 电极生成氢气，则Pt 电极为阴极，X 电极为阳极；断开K 2、闭合K 1时，该装置为原电池，Zn 电极生成Zn 2+，为负极，X 电极为正极。
2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是A．法国化学家拉瓦锡___________________________________ B．英国物理学家汤姆生 C．意大利物理学家阿伏加德罗_________ D．英国化学家道尔顿2. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO 4 3﹣），则其化学式正确的是A．Ca 2 (OH)(PO 4 ) 3 B． Ca 3 (OH)(PO 4 ) 3 C． Ca 4 (OH)(PO 4 ) 3 D． Ca 5 (OH)(PO 4 ) 33. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系D．光束通过胶体时有丁达尔效应4. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO 3 ” 的分类错误的是A．酸式盐 B．酸 C．钠盐 D．可溶盐6. 下列关于物质分类的正确组合是p7. 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A Na 2 CO 3 H 2 SO 4 NaHCO 3 SiO 2 CO 2 B NaOH HCl NaCl Na 2 O CO C NaOH H 2 CO 3 CaF 2 NO SO 2 D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO 28. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4 和金属钠为原料，在700℃ 时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl 4 是一种化合物D．这个反应是置换反应9. 下列操作中，一定不需要加热的是A．萃取 B．蒸馏 C．蒸发 D．溶解10. 元素的种类和原子的种类相比较A．前者多________ B．后者多________ C．相等________ D．不能确定11. 下列实验操作或装置正确的是________ ______________ ________A．点燃酒精灯______________ B．蒸馏___________________________________ C．过滤______________ D．稀释浓硫酸12. 下列表述正确的是A． H 2 、D 2 、T 2 互为同位素B．金属氧化物均为碱性氧化物C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒．其核外电子数为53D．S 2﹣的结构示意图：13. 下列叙述正确的是A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．0.5molCO 2 约含有3.01×10 23 个CO 2 分子C．1molN 2 的体积为22.4LD．1mol物质含有的微粒数就是6.02×10 2314. 1gN 2 含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A． mol ﹣1 B．a mol ﹣1 C．28a mol ﹣1 D． mol ﹣115. 下列物质中含分子数最多的是A．标准状况下 44.8L 氨气B． 66gCO 2C．标准状况下90mL水D． 3.01×10 23 个氢分子16. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A． 23g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB．标准状况下， 18g 水所含的电子数目为18N AC．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2N AD．常温常压下，2.8g N 2 和CO的混合气体所含原子数为0.2N A17. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
福建省厦门科技中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
福建省厦门科技中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.目前科学家们已经合成许多硫−氮化合物，其中一种结构如图所示．关于该物质说法正确的是()A. 该物质的分子式为SNB. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B. 常温常压下，1N A个一氯甲烷分子的体积大于22.4LC. T℃时，1 L pH=6纯水中，含10−8N A个OH−D. 3.4g NH3中含N−H键数目为0.2N A3.下列说法正确的是()A. 同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小B. 3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g⋅mol−1C. 0.5L1mol⋅L−1FeCl3溶液与0.2L1mol⋅L−1KCl溶液中的Cl−的数目之比为15:2D. 100ml1mol⋅L−1NaCl溶液与50ml1mol⋅L−1AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度相等4.下列关于钠的性质，叙述正确的是()A. 自然界里Na元素只以化合态存在B. 钠与水反应放出氧气C. 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D. 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu5.工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热的铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验(装置A中产生HCl气体)。
下列说法正确的是()A. ①、③中分别盛放饱和食盐水和氢氧化钠溶液B. 实验时，先点燃装置B处的酒精灯，再点燃装置A处的酒精灯，可得到纯净的氯化亚铁C. 从④出来的气体直接排放到室内会产生安全隐患D. 装置A也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，从而生产纯净的无水氯化铁6.下列事实与胶体性质有关的是()①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部7.某无色溶液中存在大量的H+、、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Al3+B. Fe3+C. ClO−D. OH−8.下列反应的离子方程式正确的是()A. 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B. 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH−=H2OC. 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑9.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
2019学年福建省高一上学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年福建省高一上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级________________ 分数 ___________一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 摩尔是国际七个基本物理量之一 B •阿伏伽德罗常数是没有单位的C •氮气的摩尔质量是28g ______________________________ D. ImolH 2 O约含有6.02 X 10 23个水分子2. 关于分散系和胶体的说法正确的是（）A. 胶体、溶液、浊液都是分散系B .分散质粒子的半径：浊液＞溶液〉胶体C •可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 _________D •胶体都不透明，且稳定性极强3. 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（）A. 汤姆生B. 道尔顿C. 波尔D. 卢瑟福4. 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。
血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（）A. 蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B. 蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C. 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D. 蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸5. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（A. 石灰石B . Ca（OH） 2 C . CH 4 D . CaCO 36. 下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液 B •液态氯化氢 C •二氧化硫D •铁7. 下列叙述不正确的是（ ）A.石墨有较好的导电性，不是电解质B • CaCO 3、BaSO 4都难溶于水，但它们都是电解质C •实验测定冰醋酸、固体 KNO 3均不能导电，所以 CH 3 COOH KNO 3均是非电解质D •酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质8. 下列变化必须加入还原剂的是（ ）A.HCO 3 - -> CO 2 ______________ B • FeO f Fe 3 O 4C • KClO 3 T KCl ____________D • MnO 4 - — Mn 2+9. 下列各物质中所含有的分子数最多的是（ ）A.标准状况下11.2L 氢气 B • 常温常压下20g 氨气（NH 3 ） C • 1.204 X 10 23个 H 2 O 分子 D •含0.8mol 原子的氦气10. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B •酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C •金属氧化物不一定是碱性氧化物 _________D •不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol • L NaNO 3 溶液所含的NO 3 -物质的量浓 度相同的是（）C • 50mL 1mol • L -1硝酸钠溶液D12. 丙酮（C3H60）通常是无色液体，易溶于水，密度小于 1g /mL,沸点约为55 °C 。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年福建省厦门高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年福建省一（上）期中化学试卷一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．（3分）两位美国科学家彼得•阿格雷和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．金属单质在化学反应中一定作还原剂D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3．（3分）下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A．10g H2和10g O2B．2.8L N2（标准状况）和11g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N24．（3分）分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是（）碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物分类组合A Na2CO3H2SO4NaHCO3MgO SO2B NaOH Cu NaCl Na2O2COC Ba（OH）2CH3COOH Cl2Na2O NO2D KOH HNO3SO2CaO SO3A．A B．B C．C D．D5．（3分）下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+6．（3分）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣7．（3分）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。
2019学年福建省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
15.下列物质中含分子数最多的是
A.标准状况下44.8L氨气
B.66gCO2
C.标准状况下90mL水
D.3.01X10 23个氢分子
16.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N A
B.标准状况下，18g水所含的电子数目为18N A
C.标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2N A
4 +
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D•可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+
20.下列实验操作中不正确的是
A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH容液时，溶解后的溶液要马上转移至容量
瓶
B． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
轻摇匀。
5将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)计算需要NaCl的质量为g,操作步骤的正确顺序为
(填序号)。
(2)实验中除了用到烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实
验仪器有°
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？(填
“偏高”、“偏低”或“无影响”)°
4.下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是
A.化合反应B•复分解反应C•分解反应D•置换反应
5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类 方法，下列关于“NaHCO3”的分类错误的是
A•酸式盐B•酸C•钠盐D•可溶盐
6.下列关于物质分类的正确组合是p
7.分类
米级金刚石粉末•该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为
2019学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列说法不正确的是A •假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B •研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C .胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D •依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液2. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A •铁粉作食品袋内的脱氧剂 _____________B •用生石灰做干燥剂C •漂粉精作消毒剂______________________________________ D,明矶作净水剂3. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是A .钠与氧气的反应B .铁和稀盐酸C •铁在氯气中燃烧D •一氧化碳在氧气中燃烧4. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A •盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B •可用碱石灰干燥氯气C •可用饱和食盐水吸收尾气D •可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满5. 下列物质的保存方法不正确的是A •氯水保存在棕色试剂瓶中 ____________________________________ B•漂白粉露置在空气中存放6. 若A+酸==盐+水，则A 不可能属于A .氧化物 B .单质C .碱D .电解质7. 下列溶液与20mL1 mol • L — NaNO 3 溶液中 NO 3 - -物质的量浓度相等的是A . 10 mL 1 mol L — 1 Mg ( NO 3 ) 2 溶液 B. 5 mL 0.8 mol• L — 1 Al ( NO 3 ) 3 溶液C . 10 mL 2 mol • L — 1 AgNO 3溶液D . 10 mL 0.5 mol • L —1 Cu ( NO 3 )2 溶液具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
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福建省厦门六中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得：表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”.结合以上信息，下列说法不正确的是()A. 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B. 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C. 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D. 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力2.下列物质的分类错误的是()A. 水、双氧水和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. KNO2、CuSO4和NH4Cl都属于盐D. 烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱3.下列物质属于非电解质的是()A. 乙醇B. 液氯C. 醋酸D. 碳酸钠4.下列图所示的实验操作中，不正确的是()A. 滴加液体药品B. 过滤C. 稀释浓硫酸D. 读取液体的体积5.下列选项与胶体性质无关的是()A. 在豆浆里加入盐卤制作豆腐B. 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染C. 一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D. 向氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体6.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，这种试剂是()A. 盐酸B. 碳酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氢氧化钠溶液7.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. 3 NO2+H2O=2HNO3+NOB. 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑C. FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O8.下列说法不正确的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性D. NaCl的性质稳定，可用作调味品9.下列反应的离子方程式正确的是()A. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3−D. 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+10.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法不正确的是()A. 复分解反应一定都不属于氧化还原反应B. 在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D. 置换反应一定都属于氧化还原反应11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K+Na+OH−Cl−B. Mg2+Na+SO42−OH−C. H+Na+Cl−CO32−D. Ba2+Cu2+Cl−SO42−12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB. 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3N A13.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A. 10molB. 11molC. 12molD. 13mol14.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−，则下列反应中能进行的是()A. A3++Z−→Z2+A2+B. A3++X2++H2O→A2++XO4−+H+C. XO4−+A2++H+→X2++A3++H2OD. B2+X2++OH−→B−+XO4−+H2O15.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl−、SO42−、HCO3−、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g.关于原溶液组成的结论，不正确的是()A. 一定存在SO42−、HCO3−、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B. 为了确定是否存在Cl−，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C. c(HCO3−)=0.05mol/LD. 4.88g沉淀中含有3种成分二、填空题（本大题共3小题，共29.0分）16.(1)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________________________。
②漂白粉的有效成分是(填化学式)_____________________。
③漂白粉的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，化学方程式为____________________。
(2)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
根据以上信息回答下列问题：①写出下列物质的化学式：乙________、H_________；②写出反应②的离子方程式方程式：；③写出通过化合反应生成红褐色沉淀H的化学方程式：______________________________；④写出金属A与水反应的离子方程式_________________________________________________ 。
17.用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50m L容量瓶E.10m L量筒 F.胶头滴管G.50m L烧杯H.100m L 容量瓶实验时选用的仪器有(填序号)______配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是(填序号)______．①定容是俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度．18.已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe.完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是______，氧化产物的化学式是______．(2)该反应的离子方程式为______．(3)标出该反应中电子转移的方向和数目______．(4)如反应转移了0.3mol电子，则______(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为______．三、实验题（本大题共1小题，共20.0分）19.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是______．(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．(3)装置D的作用是______，______．四、推断题（本大题共1小题，共6.0分）20.如图转化关系中A−H为常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．(部分反应物或产物略去)(1)写出下列物质的化学式：A______ F______ 甲______ 丙______(2)写出下列反应的化学方程式：A与B______；(3)写出丙与D溶液反应的离子方程式______．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A.化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子，故A正确；B.化学与生物学关系密切，促进了生物学的发展，故B正确；C.科学的发展非常迅速，新技术已成为化学研究的重要手段，故C正确；D.分子微观结构的研究是化学重要的研究内容，可以为实验提供理论指导，故D错误．故选D．本题考查学生化学学科的特点、意义以及化学的任务和发展趋势等方面知识，属于化学发展知识的考查，注意知识的积累，难度一般．2.答案：D解析：本题考查了物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用是解答关键。
A.氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水(H2O)、过氧化氢(H2O2)和干冰(CO2)都属于氧化物，故A正确；B.水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故B 正确；C.能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐，故C正确；D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，碱式碳酸铜属于盐，烧碱是NaOH、熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，故D错误。
故选D。
3.答案：A解析：解：A.乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故A选；B.液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.醋酸在水溶液中能导电的化合物，是电解质，故C不选；D.碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故D不选；故选：A。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、CO2。
本题考查了非电解质的概念，注意掌握强非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，题目难度不大。
4.答案：B解析：解：A.胶头滴管不能伸入试管内，容易污染试剂，故A正确；B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故C正确；D.读数时平视，视线与凹液面最低处保持水平，故D正确．故选B．A.胶头滴管不能伸入试管内；B.应用玻璃棒引流；C.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中；D.视线与凹液面最低处保持水平．本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．5.答案：D解析：本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。