【优文档】盐类的水解反应PPT

Bi(OH)2+ + H+
K 1.0×10 Kw
1.
w
K = = =7.7×10 h(1) Kw
1.
平衡浓度/(mol·L-1) 0.
K (H S) 1.3×10 a(2) 2 程度越大。
即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐
2 -14
-2 -13
3-3-1 水解反应和水解常数
S2- + H2O HS- + OH-
pH=14-[-lg(7.5×10-6)]=8.88
h=
7.5×10-6 0.01
×100%=7.5×10-3
3-3-4 影响盐类水解度的因素
水解离子的本性
水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解
3-3-4影响盐程度类越水大解。度的因素
水解产物是弱电解质，且为难溶或为易 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
Sn2+ + H2O + Cl- → Sn(OH)Cl↓+ H+
K = h OAc-＋H2O HOAc＋OH-
[c(OAc )/c ] 3-3-4 影响盐类水解度的因素
-
]
[c(HOAc/c ][c(OH-)/c ]
3-3-5 盐类水解的抑制和利用 3-3-1 水解反应和水解常数
[c(HOAc/c ][c(OH )/c ][c(H )/c ] K 3-3-5 盐类水解的抑制和利用
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第三章 酸第碱三反节应盐类和的沉水解淀反反应应
第三节 盐类的水解反应
3-3-1 水解反应和水解常数
水解反应
盐的水解反应:盐的组分离子与水解离出
来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
强碱3弱-3酸-1盐水—解—反水溶应液和显水碱解性常数
如
NaOAc → Na+ + OAc-
水解反应式： OAc-＋H2O
如 Sb3+ + H2O Sb(OH)2+ + H+
加入 HC#43; H+ + Cl-
SbOC-Hl↓2O(氯化氧锑)
H2O
+ OH- + H+
HOAc＋OH- HOAc
强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解
强酸弱碱盐——水溶液显酸性
如
NH4Cl → NH4+ + Cl-
+
H2O OH- + H+
水解反应式： NH4+ ＋H2O
NH3·H2O NH3·H2O ＋H+
强酸弱碱盐的水解
实际上是其弱碱阳离子的水解
弱酸弱碱盐
K 1.0×10 水解产物是弱电解质，且为难溶或为易
K = = =9.1×10 h(2) [c(OAc-)/c ]
Fe(OH)+ + H2O
Fe(OH)3 + H+
K (H S) 1.1×10 a(1)
w 2
-14 -8
-7
Kh(2) << Kh(1)，通常只需考虑第一步水解。
如 Fe(OH)3的水解反应式
水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的Ki 而定。 A+ + B- + H2O HB + AOH
Ka(HB) > Kb(AOH) 水溶液显酸性
如 NH4F NH4+ + F- +H2O NH3·H2O+HF Ka(HB) ≈ Kb(AOH) 水溶液显中性
如 N强H4酸OA强c碱盐不水解, 溶液呈中性。 NH4+ + OAc- +H2O NH3·H2O+HOAc
Kh
=
Kw Kb
Kh
=
Kw Ka Kb
水解常数
Kh 值越大，相应盐的水解程度越大。 水解度——表示盐的水解程度。 水解度(h)= 盐盐水的解开部始分浓的度浓度×100%
Kh与水解度均可表示盐的水解程度， 但 Kh 与盐的浓度无关；
h 与盐的浓度有关。
3-3-2 分步水解
多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的
解：
OAc-+H2O HOAc+OH-
平衡浓3度-3/-(3mo盐l·L溶-1) 液0.1p0-Hx 的进似计x算 x
Kh
=
x·x 0.10-x
=Ka(HKOwAc)=11..80××1100--514
=5.6×10-10
0.01-x≈0.10 x=7.5×10-10
c(OH-)=7.5×10-6 mol·L-1
如 Al2S3 +6H2S →Al(OH)3↓+ 3H2S↑
3-3-4 影响盐类水解度的因素
盐溶液浓度、温度 一般来说，盐浓度越小，温度越高， 盐的水解度越大。 盐溶液酸度
降低溶液的pH值，可增大阴离子的水解度。 升高溶液的pH值，可增大阳离子的水解度。
3-3-5 盐类水解的抑制和利用
易水解盐溶液的配制
如 S + H O 3-3-5 盐类水解的抑制和利用
2-
强酸强碱盐不水解, 溶液呈中性。
2
HS- + OH-
加热，促使Fe3+水解，生成Fe(OH)3↓。
- 配制Na2S溶液, 应先加入适量NaOH。
HS + H O H O + OH Kw
1.
H2S + OH-
2
3-3-2 分步水解 配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl。
-
+
w
K = [c(OAc )/c ][c(H )/c = h 解：
Kw
1.
OAc-+H2O HOAc+OH-
-
+
] K 无机化学多媒体电子教案
a
加热，促使Fe3+水解，生成Fe(OH)3↓。
即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 H2O OH- + H+
3-3-1 水解反应和水解常数
Kh
=
Kw Ka
为抑制水解，必须将它们溶解在相应的
碱或酸中。
配制3-S3n-5Cl盐2、S类bC水l3溶解液的,应抑先制加和入适利量用HCl。
如
Sn2+ + H2O
Sn(OH)+ + H+
加入
+ Cl-
HCl
Sn(OH)Cl↓ Sn2+ + H2O + Cl- → Sn(OH)Cl↓+ H+
易水解盐溶液的配制
配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl。
Fe3+ + H2O
Fe(OH)2+ + H+
Fe(OH)2+ + H2O
Fe(OH)2+ + H+
Fe(OH)+ + H2O
Fe(OH)3 + H+
由于Kh(1)>> Kh(2)>> Kh(3) 所以在FeCl3溶液中一般不会有Fe(OH)3↓。
3-3-3 盐溶液pH的进似计算
例
计算0.10mol·L-1NaOAc溶液的pH和水解度。
Ka(HB) < Kb(AOH) 水溶液显碱性 如 NH4CN NH4++CN-+H2O NH3·H2O + HCN
水解常数
水解常数
OAc-＋H2O HOAc＋OH-
[c(HOAc/c ][c(OH-)/c ][c(H+)/c ]
[c(HOAc/c ][c(OH )/c 水解产物是弱电解质，且为难溶或为易