第2章 章末复习课-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共27张PPT)

练
(2)强弱规律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
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(3)价态规律(以硫元素为例)
· ·
知
专
识
题
网
总
络
结
构
(4)先后规律
对
建
练
①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性强的先被氧化。
②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性强的先被还原。
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23
· ·
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
CO2===CaCO3↓＋H2O
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10
· ·
知
A [B 项，Fe 与稀硫酸反应，Fe 被氧化为 Fe2＋；C 项，漏掉 专
识
题
网 络
OH－与
H＋的反应；D
项，过量
CO2
通入石灰水中， 生成
Ca(HCO3)2，
总 结
构 建
不能生成 CaCO3 沉淀。]
对 练
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11
· ·
2．完成下列反应的离子方程式。
知
专
识
C [溶液无色，则不含有色离子 Cu2＋，B 错误；溶液呈酸性， 题
网
总
络 构
则 OH－、HCO－ 3 不能存在，A、D 错误；C 项都能存在。]
结 对
建
练
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18
4．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶
液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为 A、B、C、D 后
· ·
8H＋，则 A、B、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 28∶3，
对 练
则 C 不正确。]
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离子共存的判断
在同一溶液中能大量共存，就是指离子间则不能大量共存。解题的一般思路是：
题
网
总
络 构
1．看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一
结 对
建 定大量共存”还是“可能大量共存”。
练
· ·
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· ·
2．看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每组
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16
· ·
3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明
知 识
的是(
)
专 题
网
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
总
络
结
构 建
B．Na＋、Cu2＋、SO24－、NO－ 3
对 练
C．Mg2＋、Na＋、SO24－、Cl－
D．Ba2＋、HCO－ 3 、NO－ 3 、K＋
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17
· ·
第二章 化学物质及其变化
章末复习课
2
· ·
知 识
网
知识
网络
构建
专 题
总
络
结
构
对
建
练
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3
一、物质的分类
知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
· ·
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4
二、两类化学反应
· ·
知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
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5
· ·
知
专
识
题
网
总
络
结
构
对
建
练
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6
· ·
知 识
网
专题
总结
对练
专 题
总
络
结
构
D．氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋
返
首
页
24
· ·
D [根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可
知 知，氧化性：Ce4＋>Fe3＋，由反应②可知，氧化性：Fe3＋>Sn4＋，故 D 专
识
题
网 项正确，C 项错误；反应②中被还原的离子(Fe3＋)与被氧化的离子(Sn2 总
络
结
构 建
＋)个数之比是 2∶1，且 1 mol Fe3＋参加反应时转移 1 mol 电子，A、
进行化学实验。实验记录如下：
知
专
识
实验顺序 实验内容
实验现象
题
网
总
络
①
A＋B
无明显现象
结
构
对
建
②
B＋D 有无色无味气体放出
练
③
C＋B 有白色沉淀生成
④
A＋D 有白色沉淀生成
返
首
页
· ·
根据上述实验回答下列问题：
(1)A、B、C、D 溶液中溶质的化学式：
知
识
A
，B
，C
，D
网
络 构
(2)写出上述实验中②③的离子方程式：
对 练
(2)②CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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氧化还原反应的本质、规律及应用
· ·
1.氧化还原反应的本质是电子转移。
知 识
2．氧化还原反应的基本规律
专 题
网 络
(1)守恒规律：还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数，可
总 结
构
对
建 用于计算和配平。
离子中再增加 H＋；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加
知
专
识 OH－；若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在 MnO－ 4 、Fe3＋、 题
网
总
络 构
Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
结 对
建
3．看能否生成难溶物或微溶物。如 Mg2＋与 OH－，Ca2＋与 CO23－、 练
SO24－均不能大量共存。
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26
· ·
C [从所给的离子方程式知，As2S3 转化成 AsO34－和 SO42－，而
知 识
NO－ 3 转化为 NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平离
专 题
网 络
子方程式为 3As2S3＋4H2O＋28NO－ 3 ===6AsO34－＋9SO42－＋28NO↑＋
总 结
构 建
对 练
B 项均错误。]
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25
· ·
6
．
已
知
离
子
方
程
式
：
As2S3
＋
H2O
＋
NO
－
3
―→AsO
3－ 4
＋
SO
2－ 4
＋
NO↑＋
(未配平)，下列说法错误的是 ( )
知
专
识
A．配平后水的化学计量数为 4
题
网
总
络 构
B．反应后溶液呈酸性
结 对
建
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶28
练
D．氧化产物为 AsO34－和 SO24－
12
· ·
知 识
[答案]
(1)2H
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
2OH
－
===BaSO4↓
＋
2H2O
专 题
网 络
SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
构 建
4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2Fe2＋＋ 总 结 对 练
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13
建
②
③
19
专
。
题
总
结
对
；
练
。
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20
· ·
[解析] 根据最明显的特征现象分析推断：由 B＋D 有气体放出，
B＋C 有沉淀生成，A＋B 没有明显现象发生，可推知 B 为盐酸、A
知
专
识 为氯化钙溶液、C 为硝酸银溶液、D 为碳酸钠溶液。
题
网
总
络
结
构 建
[答案] (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(1)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，反
知 应离子方程式为
识
，继续加
Ba(OH)2 溶
专 题
网 液，反应离子方程式为
。总
络
结
构 建
(2)向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2(还原性 Fe2＋>Br－)反应离子方程
对 练
式为
，通入足量 Cl2 反应离子方程式
为
。
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①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，
知
专
识 下列说法正确的是( )
题
网
总
络 构
A．反应②中被还原与被氧化的离子个数之比是 1∶2
结 对
建
练
B．反应②中每 2 mol Fe3＋参加反应，转移 1 mol 电子
C．氧化性：Sn4＋>Ce4＋>Fe3＋
如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写
化学式。
返
首
页
8
· ·
知
专
识
3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO3－不能拆成 H＋ 题
网
总
络 构
和
CO23－；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如
HSO4－拆成
H＋和
SO24－。
结 对
建
练
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9
· ·
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
对
建
练
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7
离子方程式的书写与正误判断
· ·
离子方程式的书写与判断是考题的重要呈现题型，应注意：
知
1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离 专
识
题
网 的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非 总
络
结
构 电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
对
建
练
2．微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；
知 识
A．盐酸与 Fe(OH)3 反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
专 题
网 络
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
总 结
构 建
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
对 练
D ． 向 澄 清 石 灰 水 中 通 入 过 量 CO2 气 体 ， Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋
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· ·
4．看能否生成水。如在酸性溶液中 OH－不能大量共存；在碱性
溶液中 H＋不能大量共存。
知
专
识
5．看能否生成挥发性物质。如 H＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－等不能 题
网
总
络 大量共存。
结
构
对
建
6．看能否发生氧化还原反应。如 Fe3＋与 S2－、I－不能大量共存； 练
在强酸性溶液中 Fe2＋与 NO－ 3 不能大量共存。