2025届上海民办日日学校化学九年级第一学期期末预测试题含解析

2025届上海民办日日学校化学九年级第一学期期末预测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误
．．的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．只需要托盘天平、量筒和玻璃棒三种仪器
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制的溶液中溶质的质量分数大于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
2．下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是
（）
A．Fe B．Ag C．Cu D．Al
3．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是
A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．水通电在正极获得氧气D．活性炭可将自来水变为纯净水
4．归纳推理是学习化学的重要方法之一。

下列有关事实和结论合理的是
A．H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应
B．白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，说明白磷和红磷的着火点相同
C．一次性塑料袋和纸杯给生活带来很大方便，说明国家应大力推广
D．Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强，说明Al的活泼性小于Cu
5．已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是
A．NO2B．N2O C．NO D．N2O3
6．下列关于实验室制取二氧化碳的认识，正确的是
A．常用炭在氧气中燃烧获得B．不用浓盐酸的原因是反应过快不利于收集
C．不用稀硫酸的原因是成本高D．不采用高温加热的反应是为了节能
7．以下是某同学记录的实验操作或现象，其中操作正确或者现象符合事实的是
A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．实验室制取氧气时，检查装置的气密性后再加入药品
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
8．以下属于溶液，且溶质是单质的是
A．碘酒B．液态氧C．泥水D．稀盐酸
9．如图是氧元素在元素周期表中的信息和氧原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．一个氧原子的质量是16g
B．氧原子的核电荷数是8
C．氧原子在化学反应中容易得到电子
10．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学与人类生活、生产息息相关。

请应用所学化学知识回答下列问题：
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________（填字母序号）。

A陶瓷碗B铁锅C塑料盆D木制案板
（2）油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_________________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．结合下列实验装置图，回答相关问题。

（1）写出图中Y仪器的名称_____。

（2）实验室利用装置A制取氧气，酒精灯应加热Y形管内_____（填“a或b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式是_____。

（3）实验室用B装置制取CO2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来达到控制_____的目的，实验室检验CO2涉及的反应化学方程式是_____。

用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积
分数，测得结果如下图所示，据此你认为_____（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳，给出理由_____。

（4）若使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在_____（填“隔板之上”或“试管底部”），收集装置不能选择D、E、F中的_____。

（5）G装置是一个多功能瓶，请你说出一个G装置的用途：_____。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．（一）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①________。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用，（填字母）________，反应的方程式为_________。

（3）如用F装置收集氧气，合适的收集时刻是________。

（4）氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，在实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法来制取氨气。

请组合一套制取氨气的装置________。

（二）Ⅰ探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。

甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）
猜想：K2SO4
猜想二：K2SO4和_______。

（设计实验）
方案实验操作实验现象及方程式
实验结
论
方案1 向试管中加入少量碳酸钠溶液，然后加入过
量的甲同学实验后的无色溶液
相应化学方程式为：_______
猜想二
成立
方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在pH
试纸上
pH_____7
方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶
液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振
荡试管
开始无明显现象，过一会发
现_____
（发散思维）为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是______（填字母序号）。

A Ba(NO3)2 B锌粒 C Cu D盐酸
14．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。

（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。

食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。

（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。

②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。

③酸D 溶液中溶质的化学式为____________。

（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。

请回答：
①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。

②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。

③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。

A 将氯化钠固体研碎
B 用热水溶解
C 加入更多的水
D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。

A 氯化钠中含有杂质
B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液10g，需加________g 水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．乙醇俗名酒精化学式为C2H5OH ，它的相对分子质量是多少？多少克酒精中含3.6克碳元素？
16．某化学兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

加热时间/min 0 t1t2t3
固体质量/g 3.0 2.25 2.04 2.04
（1）当反应完全后，共制得氧气_____g。

（2）制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解，采取_____的方法，以回收MnO2，再烘干称量MnO2其质量为_____g （不计过程中的损失）。

（3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？_____（精确到0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
【详解】A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确；
B、用氯化钠固体配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、药匙和玻璃棒等，故选项说法错误；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确；
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。

故选B。

2、B
【详解】在金属活动性顺序里，排在前面的金属能能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

故铝、铁、铜的单质能与银的化合物溶液反应。

故选B。

3、D
【详解】A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．
D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D．
4、A
【详解】A、酸能使紫色石蕊变红。

H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，因为H2O和CO2
生成碳酸使紫色石蕊变红，符合题意；
B、白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，但它们的内部结构不同，白磷的着火点低于红磷的着火点，不符合题意；
C、一次性塑料袋和纸杯虽然给生活带来很大方便，但大量使用也会给环境造成白色污染，不符合题意；
D、铝制品的耐腐蚀性比铜制品强，因为铝制品易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不符合题意。

故选A。

5、A
【解析】试题分析：根据氮元素和氧元素的质量比为7∶16，可求得氮原子和氧原子的个数比为7／14 ：16／16=1:2，可知该化合物是NO2。

故选A。

考点：有关相对分子质量的计算
【详解】A、实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应获得，故选项不正确；
B、不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，使收集的气体不纯，故选项不正确；
C、不用稀硫酸的原因是硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，附着在固体表面，阻止反应继续行，故选项不正确；
D、高温分解石灰石也可制得二氧化碳，不采用高温加热的反应是为了节能，故选项正确；故选D。

7、B
【详解】A、镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，不符合题意；
B、实验室制取氧气时，检查装置的气密性后再加入药品，否则装置漏气，无法制取气体，符合题意；
C、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易损坏滤纸，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。

故选B。

8、A
【详解】A、碘酒中碘是溶质，碘是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项正确；
B、液态氧中只含有氧分子，属于纯净物，不属于溶液；故选项错误；
C、泥水中有不溶性物质，不属于溶液；故选项错误；
D、稀盐酸中氯化氢是溶质，氯化氢由氢、氯两种元素组成，不属于单质；故选项错误；
故选：A。

9、A
【解析】A、氧原子的相对原子质量是16.00；故选项错误，但符合题意；
B、氧原子的核电荷数=原子序数=8；故选项正确，但不符合题意；
C、氧原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子；故选项正确，但不符合题意。

故选：A。

10、C
【解析】A、氧化钙的俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确；故不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确；故符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
故选：C。

【点睛】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、B 隔绝空气（或氧气）
【详解】（1）A 、陶瓷属于无机非金属材料； B 、铁属于金属材料； C 、塑料属于有机高分子合成材料； D 、木材属于天然材料。

故选B ；
（2）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气（或氧气）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、锥形瓶 a 4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 反应速率 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓ 能
收集的二氧化碳更加纯净 隔板之上 E 用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等） 【解析】（1）写出图中Y 仪器的名称：锥形瓶；
（2）实验室利用装置A 制取氧气，酒精灯应加热Y 形管内a 处的高锰酸钾，因为a 部分试管口略微向下，可以防止水蒸气冷凝回流，造成装置炸裂，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式是：
4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
（3）实验室用B 装置制取CO 2时，可通过调节分液漏斗的旋塞来加入稀盐酸的质量，从而达到控制反应速率的目的。

实验室用澄清的石灰水检验CO 2产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓。

用氧气传感器分别测量等体积的两瓶分别用排空气法和排水法收集的二氧化碳中剩余氧气的体积分数，据此能用排水法收集二氧化碳，理由：排水法中氧气含量更低，收集的二氧化碳更加纯净；
（4）若使用C 装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在隔板之上，有利于控制反应的发生与停止；氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，收集装置不能选择E ；
（5）G 装置是一个多功能瓶，G 装置的用途：用来观察气体的流速（或收集气体或干燥气体或除去杂质气体等）。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、长颈漏斗 B 2
22
222H O 2O H n O+O M ↑ 导气管口有连续均匀气泡冒出时 CD 红色 H 2SO 4
23242422Na CO +H SO Na SO +H O+CO =↑ < 溶液变红 B
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。

【详解】（1）图中标号仪器的名称：①是长颈漏斗。

（2）B 装置含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，故实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B ，反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故反应的化学方程式为2
22
222H O 2O H n O+O M ↑。

（3）F 装置为排水法收集氧气，如用F 装置收集氧气，合适的收集时刻是导气管口有连续均匀气泡冒出时。

（4）实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法来制取氨气，反应需要加热，为固体和固体加热装置，发生装置选C ，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，用向下排空气法收集，故制取氨气的装置为CD 。

（二）氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，故甲同学向盛有少量KOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。

[提出猜想] 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，当恰好完全反应，溶质为K 2SO 4，当稀硫酸过量时，溶质为稀硫酸和硫酸钾，故猜想二：K 2SO 4和H 2SO 4。

[设计实验]碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，猜想二：K 2SO 4和H 2SO 4，稀硫酸显酸性，溶液的pH<7，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色。

[发散思维]
A、稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀，不能验证，故A不正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸钠不反应，可以验证，故B正确；
C、铜和稀硫酸、硫酸钠均不反应，不能验证，故C不正确；
D、盐酸和稀硫酸、硫酸钠均不反应，不能验证，故D不正确。

故选B。

【点睛】
B装置含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，用向下排空气法收集，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞变红色。

14、3 H22NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B
20g
【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；
（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A 是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；
②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2O 通电
Cl2↑+H2↑+2NaOH；
③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。

故填：7.5；42.5；
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。

故填：向左盘继续加氯化钠；
（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。

故填：C；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。

故选：B；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；
10g ×15%=（10+x ）×5%
x=20g
故填：20g 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、46 6.9g
【详解】乙醇的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；
含有3.6g 碳酒精的质量= 3.6g 6.9g 122×100%46
=⨯； 16、（1）0.96g （2）过滤；0.55g （3）81.7%
【分析】根据反应原理，固体减少的质量就是生成氧气的质量，依据表格数据，求出氧气的质量，再用氧气的质量求出氯酸钾的质量和二氧化锰的质量，以及混合物中氯酸钾的质量分数。

【详解】（1）根据质量守恒定律，当反应完全后，共制得氧气的质量为3.0g-2.04g=0.96g 。

（2）制取结束后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，用适量水充分溶解剩余固体，采取过滤的方法，可以回收MnO 2，再烘干称量。

设氯酸钾的质量为X 。

23
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ245
96X 0.96g
↑ 245X =960.96g
X=2.45g
那么，二氧化锰的质量为3.0g-2.45g=0.55g 。

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为2.45g 100%81.7%3.0g
⨯≈； 答：原混合物中氯酸钾的质量分数81.7%。