九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元2《金属的性质》课件2 (新版)湘教版
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
单元2 金属的性质
内容提 要
1 金属的物理性质
2 金属的化学性质
学习目 标
1.了解常见金属的物理性质； 2.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应； 3.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应， 并能解释日常生活中的一些化学现象； 4.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断 置换反应。
另一种化合物的反应叫做置换反应。
新知学习
（三）金属与盐溶液的反应 许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液
发生反应呢？
现象：铁钉的表面覆盖 一层红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色。
铁与硫酸铜 溶液的反应
新知学习
Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4
铜与硝酸银 溶液的反应
现象：铜丝表面覆盖一层 银白色物质，溶液由无色 逐渐变为蓝色。
A.金属在常温下都是固体
B.金属的熔点都比较低
C.金属大多为电和热的优良导体
D.金属缺乏延展性
知能训练
3.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ A ）
A.金箔
B.铁丝
C.木炭
D.氢气
4.遇稀盐酸不产生气体的是（ B ）
A.铁片
B.铜片
C.铝片
D.镁条
知能训练
5.下列化学变化属于置换反应的有：
新知学习
二、金属的化学性质
（一）金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属 和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
新知学习
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
金不能点和燃氧气反应 3Fe综+2合O上2 述信息Fe可3O知4 ：
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
解答：（2）（4）
（4）Fe+AgNO3，根据下列有关化学方程式
可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSDO4 = XSO4+Y
稀
反应较为缓和
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
硫铜
不反应
酸
Mg Fe
Cu H
H﹖
金属活动性由强到弱 新知学习
分析镁、铁与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和
一、金属的物理性质
物质性质在很大程度上决定了物质的用途，根据下面 的图片，你能说出金属的用途与性质吗？
有光泽
能够导电
有延展性，可以拉成丝
有延展性，能压成薄片 能够导热
新知学习
能够弯曲
金属的物理性质小结： 1.具有金属光泽；大多数金属都呈银白色（铜呈紫
红色、金呈黄色）； 2.常温下，大多数金属都是固体（汞为液体）； 3.大多数金属为电和热的优良导体； 4.具有良好的延展性； 5.大多数金属密度较大（轻金属ρ＜4.5g·cm-3； 重金属ρ＞4.5g·cm-3； ），熔点较高。
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
新知学习
常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中： 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐
溶液中置换出来。
新知学习
课堂小结
金属的性质
金属物理性质 金属的化学性质 金属活动性顺序
金延导导
属展热电
光性性性
泽
等
与 与 与某 氧 酸 些盐 气 反 溶液 反 应 反应 应
课堂小结
金属活 动性顺 序及其 应用
知能训练
1.制作电线的金属材料一般是 （B ）
A.铁 B.铜 C.银
D.镁
2.下列对金属的性质描述正确的是 （C ）
新知学习
活动与探究：如何判断Mg、 Cu、Fe是否与酸反应
A组：在试管中 分别放入镁片、 铜片、铁片。然 后，分别向其中 加入一些盐酸。
B组：在试管中分 别放入镁片、铜 片、铁片。然后， 分别向其中加入 一些稀硫酸。
新知学习
Mg 和 HCl
Cu 和 HCl
Fe 和 HCl
交流与讨论：
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈
程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
由此你能把金属分为哪两类？
新知学习
反应物 反应现象 反应方程式
稀 镁 放出气泡最迅速， Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 ↑
盐
反应最剧烈
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
酸 或
铁 放出气泡速度缓慢， Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
2Cu+O2
△ 2CuO
12..大金多属数的金性属质都: _能__A与__u__+__O_较2_→_活反泼应×,，__反__应__难__易次程之度, _______不__活_
泼
氧气
不相同
Al、Mg
Fe、Cu
Au
新知学习
（二）金属与酸的反应 资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的
一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成 一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应 的剧烈程度不同。
③X+ H2SO4 = XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A.Z＞X＞Y
B.Z＞Y＞X
C.X＞Y＞Z
D.X＞Z＞Y
知能训练
Tyhoaunk
End
结束
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
内容提 要
1 金属的物理性质
2 金属的化学性质
学习目 标
1.了解常见金属的物理性质； 2.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应； 3.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐溶液的置换反应， 并能解释日常生活中的一些化学现象； 4.能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断 置换反应。
另一种化合物的反应叫做置换反应。
新知学习
（三）金属与盐溶液的反应 许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液
发生反应呢？
现象：铁钉的表面覆盖 一层红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色。
铁与硫酸铜 溶液的反应
新知学习
Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4
铜与硝酸银 溶液的反应
现象：铜丝表面覆盖一层 银白色物质，溶液由无色 逐渐变为蓝色。
A.金属在常温下都是固体
B.金属的熔点都比较低
C.金属大多为电和热的优良导体
D.金属缺乏延展性
知能训练
3.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ A ）
A.金箔
B.铁丝
C.木炭
D.氢气
4.遇稀盐酸不产生气体的是（ B ）
A.铁片
B.铜片
C.铝片
D.镁条
知能训练
5.下列化学变化属于置换反应的有：
新知学习
二、金属的化学性质
（一）金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属 和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
新知学习
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
金不能点和燃氧气反应 3Fe综+2合O上2 述信息Fe可3O知4 ：
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
解答：（2）（4）
（4）Fe+AgNO3，根据下列有关化学方程式
可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSDO4 = XSO4+Y
稀
反应较为缓和
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
硫铜
不反应
酸
Mg Fe
Cu H
H﹖
金属活动性由强到弱 新知学习
分析镁、铁与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和
一、金属的物理性质
物质性质在很大程度上决定了物质的用途，根据下面 的图片，你能说出金属的用途与性质吗？
有光泽
能够导电
有延展性，可以拉成丝
有延展性，能压成薄片 能够导热
新知学习
能够弯曲
金属的物理性质小结： 1.具有金属光泽；大多数金属都呈银白色（铜呈紫
红色、金呈黄色）； 2.常温下，大多数金属都是固体（汞为液体）； 3.大多数金属为电和热的优良导体； 4.具有良好的延展性； 5.大多数金属密度较大（轻金属ρ＜4.5g·cm-3； 重金属ρ＞4.5g·cm-3； ），熔点较高。
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
新知学习
常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中： 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐
溶液中置换出来。
新知学习
课堂小结
金属的性质
金属物理性质 金属的化学性质 金属活动性顺序
金延导导
属展热电
光性性性
泽
等
与 与 与某 氧 酸 些盐 气 反 溶液 反 应 反应 应
课堂小结
金属活 动性顺 序及其 应用
知能训练
1.制作电线的金属材料一般是 （B ）
A.铁 B.铜 C.银
D.镁
2.下列对金属的性质描述正确的是 （C ）
新知学习
活动与探究：如何判断Mg、 Cu、Fe是否与酸反应
A组：在试管中 分别放入镁片、 铜片、铁片。然 后，分别向其中 加入一些盐酸。
B组：在试管中分 别放入镁片、铜 片、铁片。然后， 分别向其中加入 一些稀硫酸。
新知学习
Mg 和 HCl
Cu 和 HCl
Fe 和 HCl
交流与讨论：
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈
程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
由此你能把金属分为哪两类？
新知学习
反应物 反应现象 反应方程式
稀 镁 放出气泡最迅速， Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 ↑
盐
反应最剧烈
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
酸 或
铁 放出气泡速度缓慢， Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
2Cu+O2
△ 2CuO
12..大金多属数的金性属质都: _能__A与__u__+__O_较2_→_活反泼应×,，__反__应__难__易次程之度, _______不__活_
泼
氧气
不相同
Al、Mg
Fe、Cu
Au
新知学习
（二）金属与酸的反应 资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的
一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成 一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应 的剧烈程度不同。
③X+ H2SO4 = XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A.Z＞X＞Y
B.Z＞Y＞X
C.X＞Y＞Z
D.X＞Z＞Y
知能训练
Tyhoaunk
End
结束
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！