初三化学初三化学上册期末复习试卷(1)

初三化学上册期末复习试卷(1)
一、九年级化学上册选择题
1．某密闭容器中有X、O2、CO2和 H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是 ( )
A．该反应可能是化合反应B．表中“待测”数据为 4.4
C．反应中的X 与 O2变化的质量比是 1：4 D．X可能是乙醇
2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
D CaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中
D．向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体
6．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3
7．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。

下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
8．图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量随加热时间的变化趋势，其中纵坐标表示（）
A．固体的质量 B．固体中氧化铜的质量 C．二氧化碳的质量 D．固体中铜元素的质量分数
9．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( )
A．二氧化碳与水反应生成碳酸
B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气C．不同物质着火点不同
D．向小试管中加入适量干冰，看到U型
管中左侧液面上升，右侧液面下降
10．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量是50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是3∶5
11．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
12．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是( )
A．通入的CO质量为8.4g B．还原后的固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．样品中氧元素质量分数一定为24%
13．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
15．相同质量的C、CH
、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确
4
的是
A．C2H5OH生成的CO2质量最少B．C消耗O2质量最多
C．CH4的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应
16．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D ．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
17．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A ．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B ．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C ．加热一定质量的石灰石
D ．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧
化锰
18．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl ＋3O 2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中
涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
A．B．
C．
D．
19．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是()
A．
B．
C．
D．
20．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
21．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x＝8
D．乙表示阴离子
22．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
物质X O2CO2H2O
反应前质量/g167010
反应后质量/g0待测4536
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
23．某化学探究小组在实验室进行探究研讨活动，他们称量MgCO3和NaHCO3的混合物84 g放入自己设计的实验装置中，加入某质量分数的稀盐酸73 g，经测定恰好完全反应，共收集到二氧化碳4.4 g。

查阅资料得知：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

下列他们对该探究实验的分析正确的是（）
A．甲同学认为由于盐酸的溶质质量分数未知，无法计算出反应后所得溶液的质量
B．乙同学推断恰好完全反应消耗稀盐酸的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
C．丙同学推断恰好完全反应生成二氧化碳的总质量不随混合物中MgCO3和NaHCO3的比例改变
D．丁同学经过计算得出，要完全满足所给质量，混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1:1
24．从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯
（C3H6）、丁烯（C4H8）等。

某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成，为检测其成分，取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重45g，氢氧化钠溶液增重88g，无剩余气体排出（每步完全吸收）。

下列对该液化石油气的成分判断正确的是（）
A．该液化石油气中一定含有丁烷B．该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C．该液化石油气一定是纯净物D．该液化石油气不可能同时含有4种气体
25．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸在一定条件下
分解失水可制得纳米.下列说法不正确
．．．的是
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C．纳米与普通的的性质、功能完全相同
D．制备纳米的反应：
26．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应前后原子种类、个数不变
D．若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
27．有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。

点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。

以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是A．甲是一种化合物B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳D．丙是二氧化碳
28．下列关于“不一定”的说法中，不正确
．．．的是( )
A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．含氧化合物不一定是氧化物
29．下列说法合理的有
①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸
②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应
③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度
④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8% A．1个B．2个C．3个D．4个
30．某同学为研究动物呼吸作用，用下图进行实验。

实验过程中可能观察到的现象是（）
A．澄清石灰水变浑浊，红墨水左移B．澄清石灰水变浑浊，红墨水右移
C．澄清石灰水不浑浊，红墨水右移D．澄清石灰水不浑浊，红墨水左移
二、九年级化学上册实验题
31．(1)请根据下列装置回答问题：
①写出图中有标号仪器的名称：a______；
②用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合，装入药品前要先
_________________________；③用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是
_____(选填序号)，用符号表示该化学反应_____________________，当用排水法收集氧气，__________________________时，证明氧气已经收集满。

(2)已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。

①下述三个反应的相同点是__________________(多选，填序号)。

A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体D．都需要点燃 E.都是非金属与氧气反应
②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，其作用是_______________________；
③将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。

经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为_____________。

如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是
________________________(答一条)。

32．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是；
（3）冷却到室温后，松开止水夹，你观察到的现象为：。

33．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。

生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。

（提出问题）生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
（假设与猜想）主要原料为有机物，猜想：①一定有元素；②可能还有氢元素和氧元素。

（实验设计）根据上述三种元素的猜想制订实验方案。

（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。

（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有的烧杯，观察现象。

（证据与结论）
实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）。

实验（2），观察到烧杯内壁附着的，则猜想①成立。

（分析与交流）实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在元素，因为。

34．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。

（3）该实验可推论出氮气____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？________________________。

35．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列实验装置图回答问题。

()1写出图中标示的仪器名称：①______，②______。

()2甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的收集装置是______(填代号)，用该方法制取氧气的化学式表达式为______；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红了，请你帮她分析可能的原因：______。

(写其中一个即可)
()3乙同学在实验室想制取2
CO气体，她选用B装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作用是______，反应的原理是______(用化学符号表达式表示)，可用______(填代号)装置CO。

收集2
()4装置B和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是______。

()5排水法收集气体时，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是______，若最后收集的氧气不纯，原因是______(写一条即可)。

36．根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。

(1) 写出编号①和②仪器的名称：①________________②________________
(2) 实验室加热KMnO4制O2时，应选用____________做气体发生装置。

反应的化学方程式为；_________________________________________________________，可用装置E收集氧气的原因是_________________________________。

实验室制取H2时，应选用_______做气体发生装置。

已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用__________做气体发生装置。

(3) 有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口________通入。

另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口________通入。

(4)实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入______________，反应的化学方程式为_____________________________，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从
_________进入(选“a”或“b”) 。

检验二氧化碳的方法是_________________，其反应的化学方程式是_____________________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6，故X、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反应，故错误；
B、由上分析可知，待测值是6.6，故错误；
C、参加反应的X和氧气的质量比是1.6：（8-1.6）=1:4，故正确；
D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4，其中含有氧元素的质量为：4.4g×32
44
=3.2，碳元素
的质量为4.4-3.2=1.2；生成水的质量为：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的质量为：3.6×16 18
=3.2，氢元素的质量为3.6-3.2=0.4:，生成物中的氧元素的总质量为：3.6+3.2=6.8，参加反应的氧气的质量为：8-1.6=6.4，说明X中一定含有氧元素，其中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2:0.4:0.4=3：1:1，而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是3:1:1，故不可能是乙醇，故错误。

故选C。

2．C
解析：C
【解析】
A、加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不反应，错误；
B、铁和铝都可以与稀盐酸反应，错误；
C、氮气的化学性质不活泼，不与灼热的铜网反应，而氧气可以，正确；
D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点着，错误。

故选C。

【点睛】
除杂时要求所选试剂不能与主体物质反应，也不能引入和生成新的杂质。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
某有机物6.2g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量
1217.6g 100%=4.8g 44⨯
⨯，水中氢元素质量210.8g =1.2g 18
⨯，4.8g+1.2g <6.2g ，有机物中故一定含有氧元素，故填：C 。

4．D
解析：D
【解析】
除杂的原则是只除杂，不引杂。

二氧化碳不支持燃烧，所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂；在空气中灼烧，铜会反应生成氧化铜，不符合除杂的要求；氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。

选D
5．C
解析：C
【解析】A. 高温煅烧一定质量的石灰石，高温条件下杂质不反应，碳酸钙分解生成固体氧化钙和二氧化碳气体，所以反应后固体的质量一定大于零；B. 加热一定质量的高锰酸钾固体，分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应后固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量和，大于零；C. 锌的活动性比铁的强，所以锌先反应完，相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中，金属反应完，金属的质量决定氢气的质量，同质量的铁比锌生成氢气多，所以最终铁的平线更高； D. 向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，所以水的质量增加；选C
6．D
解析：D
【解析】
A. 由题中信息可知，化学反应前后分子种类发生变化
B. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

乙为单质，丁属于氧化物；
C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比， 甲物质中氮、氢元素的质量比为14:3
D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变， 生成物中丙、丁分子个数比为2:3。

选D
7．A
解析：A
【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ，8.8gCO 2中氧元素的质量=8.8g ×3244
×100%=6.4g ，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g ，3.6gH 2O 中氧元素质量
=3.6×1618
×100%=3.2g ，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g ，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。

2.4g+0.4g=2.8g 。

说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g ：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为
2.40.4:121
g g =1：2，故该有机物的化学式为CH 4，相对分子质量为46，错误。

故选A 。

8．D
解析：D
【解析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析；通过分析C+2CuO 2Cu+CO 2↑可知，A 、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，错误；B 、氧化铜的质量逐渐减小到零，错误；C 、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，错误；D 、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D 正确。

故选D 。

9．A
解析：A
【解析】
A 、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；
B 电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；B 、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D 水中加入NaOH ，看到U 形管a 侧液面下降，b 侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U 形管a 侧液面下降，b 侧液面上升；选A
10．B
解析：B
【解析】
由题意，若增加10gA ，则反应停止后原反应物中只余C ，说明参加第二次反应的A 的质量为25克，B 的质量为15克，A 与B 参加反应的质量比为5：3；A 、B 、C 三种物质各15g ，它们化合时只能生成30g 新物质D ，说明参加第一次反应的A 的质量为15克，B 的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C 的质量为6克，又生成D 的质量是30g ，则反应中A 、B 、C 、D 的质量比为5：3：2：10，则第二次参加反应的C 的质量为10克。

A 、参加第一次反应的B 的质量为9克，剩余6克，错误；B 、第二次参加反应的A 的质量为25克，故第二次反应后D 的质量是50g ，正确；C 、反应中A 与B 的质量比为5：3，错误；D 、反应中A 与C 的质量比为5：2。

错误。

故选B 。

11．A
解析：A
【解析】
【分析】
碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。

【详解】
A、给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；
B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。

故选A。

12．C
解析：C
【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以
Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3↓，
160 84 116 300
16g 8.4g 11.6g 30g
A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；
B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；
C、样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%，故C正确；
D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为
×100%=24%，故D错误。

13．C
解析：C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。

A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。

因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。

选C
14．D
解析：D
【解析】
【分析】
根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。

甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。

根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。

【详解】
该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；
丙反应前为3g ，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确； 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确；
该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。

故选D 。

15．C
解析：C
【解析】
【分析】
分别写出C 、CH 4、CO 和C 2H 5OH 在空气中充分燃烧的化学方程式，并计算相关物质的质量比：2
2C +O CO 123244点燃 ，4222CH +2O CO +2H O 166444
点燃 ，2
22CO +O 2CO 5632
88点燃25222C H OH +3O 2CO +3H O 469688点燃
【详解】 A 、设等质量的四种物质的质量为M ，则C 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为
44M 12 ，CH 4完全燃烧生成的二氧化碳的质量为44M 16
，CO 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88M 56，C 2H 5OH 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88M 46。

变式子可得88M 24>88M 32>88M 46>88M 56
,由此可知，CO 完全燃烧生成的二氧化碳质量最小，不符合题意；
B 、设等质量的四种物质的质量为M ，
C 消耗O 2质量为32M 12
，CH 4消耗O 2质量为64M 16，CO 消耗O 2质量为32M 56，C 2H 5OH 消耗O 2质量为96M 46。

由此可知，64M 16>32M 12>96M 46>32M 56
，CH 4消耗O 2质量最多，不符合题意； C 、根据C 选项的分析可知，CH 4消耗O 2质量最多，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量越大，生成物的质量就越大，所以CH 4的生成物质量总和最多，符合题意； D 、CH 4和C 2H 5OH 的燃烧不是化合反应，不符合题意。

故选C 。

16．B
解析：B。