西宁市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)

西宁市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高一上·北京期中) 关于分散系的说法，正确的是（）
A . 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B . 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
D . 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理
2. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）
A . 1mol—OH含10NA个电子
B . 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C . 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D . 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
3. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1
B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等
C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
4. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一上·汉中期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 7：8
6. （2分） (2017高一上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
C . NA个氯气分子的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA
7. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
C . 25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
8. （2分）下列实验操作合理的是（）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．
A . ③⑥
B . ②③
C . ③④⑥
D . ①③④
9. （2分）(2018·松江模拟) 能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（）
A . 氨水和盐酸
B . 氢氧化钠溶液和醋酸
C . 硫酸和氢氧化钡溶液
D . 硝酸和澄清石灰水
10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）
A . 10g H2和10g O2
B . 5.6L N2和0.25mol CO2
C . 0.5 NA个H2O和0.5mol I2
D . 32g O2和32g O3
11. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是（）
A . 电解水
B . 钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C . 氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2
D . 氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO
12. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）
A . 1：4
B . 4：7
C . 1：7
D . 7：1
13. （2分） (2016高一上·沽源期中) 以下说法正确的是（）
A . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B . 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C . 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D . 还原剂中必定有一种元素被氧化
14. （2分） (2017高一上·开封期末) 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）
A . 0.2mol•L﹣1
B . 0.4mol•L﹣1
C . 0.8mol•L﹣1
D . 1.6mol•L﹣1
15. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：2
D . 4：1
16. （2分） (2016高三上·安庆期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）
A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1
B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1
C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ，只有Fe3+
17. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式，正确的是（）
A . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH﹣+H+═H2O
18. （2
分）下列有说法正确的是（）
①乙醇是可再生的清洁能源
②Na2O是电解质，因其溶于水后能导电
③SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物
④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性．
A . ①②
B . ①③
C . ①③④
D . ①③⑤
二、填空题 (共9题；共52分)
19. （8分） (2017高一上·河北期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）下图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别酸碱盐氧化物
化学式①HCl
②________
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥________
⑦CO2
⑧Na2O
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式________。

（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。

20. （6分）(2016高一下·黑龙江开学考) 以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu
②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是________．
（2）能电离出H+的是________，属于酸的是________．
（3）属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________．
（4）属于难溶的盐是________．
21. （10分） (2017高一上·成都期中) 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式________．
（3）区别⑦和⑨的方法是________，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是________
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为________
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为________．
22. （8分） (2018高一上·菏泽期中) 研究钠及其化合物有重要意义。

（1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。

实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。

Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有________、________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：________（说明操作、现象和结论）。

（4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为________mol，参加反应的HI的物质的量是________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是________（填序号）。

A． HI溶液
B. NaOH溶液
C.酸化KI溶液和淀粉溶液
D. Ba（NO3）2溶液
23. （4分） (2017高一上·西安期末) 在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，转移的电子数为________．
24. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 根据要求填空：
（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；
⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的________．
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________．
②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾
催化剂存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：________．
25. （3分） (2016高一上·武汉期中) 甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．
①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是________．
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2 ，已知产气率= ×100%．若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑，则产气率为________．
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8 ，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：________
26. （4分） (2017高一上·上饶期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）
A________，C________；
（2）
写出盐酸与D反应的离子反应方程式：________；
（3）
写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式________．
27. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。

“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________。

三、计算题 (共1题；共5分)
28. （5分） (2017高一上·桂林期末) 将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共9题；共52分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、24-1、24-2、25-1、26-1、26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、计算题 (共1题；共5分) 28-1、。