呼和浩特市高一下学期期末化学试卷B卷

呼和浩特市高一下学期期末化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)
1. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）
A . 硫原子的原子结构示意图：
B . NH4Cl的电子式：
C . 原子核内有10个中子的氧原子：
D . 纯碱的化学式为NaOH
2. （2分）科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）
A . “四中子”不显电性
B . “四中子”的质量数为4
C . O4与O2互为同位素
D . O4与O2都具有氧化性
3. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . CO2的电子式为：
B . S2﹣的离子结构示意图是：
C . 原子核内有18个中子的氯原子：3518Cl
D . HBr电子式为：
4. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）
A . 同位素：D2、H2、T2
B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3
C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2
D . 同系物：
5. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）
A . CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长短
B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
6. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞
C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ①②③⑤
D . ①③⑤⑥
7. （2分） C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）
A . C60、Si60、N60都属于原子晶体
B . C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C . 由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
D . 由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si60
8. （2分）下列说法错误的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
D . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与氢键有关
9. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）
A . 气态氢化物稳定性：R＞Q
B . 元素T的离子结构示意图为
C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代
10. （3分） (2018高二下·六安开学考) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（）
A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol
11. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
12. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50s 的平均速率（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，反应达到平衡前（正）＞（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
13. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 吸热反应不加热一定不能发生
C . 放热的反应在常温下一定很容易发生
D . 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
14. （2分） (2015高二上·宁德期末) 已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJ•mol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g）分子中化学键需吸收的能量为（）
A . 566kJ
B . 283kJ
C . 712kJ
D . 356kJ
15. （2分） (2018高三上·天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大
B . Na+由阴极室移向阳极室
C . 阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-
D . 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2
16. （2分）为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）
A . 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B . 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C . 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D . 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
二、填空题 (共7题；共49分)
17. （8分）(2016·分宜模拟) 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．
请回答：
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式________．
（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是________．
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
实验序号实验操作现象结论
①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
②加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
实验序号甲乙
（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气
A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClO
C．浓盐酸和次氯酸D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中________组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式________．
18. （6分）(2018·海淀模拟) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。

当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。

②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是________(填字母序号)。

a.O2
b.H2S
c.NH3
d.O3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。

原因是________。

（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。

工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。

ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为________。

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随
温度升高脱硝效率下降的原因是________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比
2 :1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 和Cl-，其中c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为________。

19. （8分） (2016高三上·中卫期末) A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1） A、B的元素符号依次为________、________；
（2） AC2与BC2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________；
（3） D的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________．
20. （11分） (2016高一下·平罗期中) 如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
周期
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________（填化学式，下同），具有两性的是________．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________＞________＞________（填元素符号），判断的实验依据是________（写出一种）．
（4）⑧和⑨非金属性较强的是________，试用化学反应方程式说明________．
21. （6分） (2016高一下·定兴期中) 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________．
（2） 0～t1 s内A气体的反应速率为________．
（3）反应后与反应前的压强之比为________．
（4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为________，此时v（A）正________ v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）关于该反应的说法正确的是________．
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．
22. （5分） (2017高一下·宝坻期中) 氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．（图中：质子交换膜只允许H+通过）
（1） b处电极反应式为________；
（2） a处通入的物质是________，当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗________L；
（3）电池工作时H+由________极移向________极（填正、负极）．
23. （5分） (2016高三上·西城期末) 富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1） A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________．
（2）测得滤液中＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）________．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是________．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________．
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共49分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、
23-3、。