浙江省茅盾中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题

浙江省茅盾中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I为所有考生必做，试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16
Cu：64 Fe：56 Na：23 S：32
试卷 I
一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）
1．关于如图所示装置的叙述，正确的是
Ａ．铜是负极，铜片上有气泡产生Ｂ．铜片质量逐渐减少
Ｃ．电流从锌片经导线流向铜片Ｄ．氢离子在铜片表面被还原
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．氢气在氧气中燃烧D．氧化钙溶于水
3．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g）；△H＝a kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（l）；△H＝b kJ/mol
2 H2（g）+ O2（g） =2 H2O（l）；△H＝c kJ/mol
下列关于它们的表述正确的是（）
A．它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c
4．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
6．已知下列热化学方程式:（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =△H1（2）)g(
O
)g(
H2
2
2
＝2H2O（g）△H＝△H2
由此可知 C（s）+ H2O（g）== CO（g） + H2（g）ΔH3。

则ΔH3等于（）
A．△H1—△H2 B．△H1—1
2△H2 C．2△H1—△H2 D．1
2
△H2 —△H1
7．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是
A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色
8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。

发生反应的热化学方程式为：S（s）＋ 3F2（g） = SF6（g）ΔH= -1220 kJ/mol。

已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为（）
A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变
浅
B ．对2HI
H 2＋I 2（g ）平衡体系增加压强使颜色变深
C ．反应CO ＋NO 2
CO 2+NO ΔH ＜0 升高温度使平衡向逆方向移动
D ．合成氨反应：223H N 32NH ，ΔH ＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温
高压的措施
10．T K 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl 2（g ）
Cl 2
（g ）＋CO （g ），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ） t / s 0
2 4 6 8 n （Cl 2） / mol
0.16
0.19
0. 20
0.20
A ．反应在前2 s 的平均速率v （CO ）= 0.080mol·L —1·s —1
B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （Cl 2）= 0.11 mol·L —1，则反应的ΔH＜0
C ．T K 时起始向容器中充入0.9 mol COCl 2、0.10 mol Cl 2和0.10 mol CO ，反应达到平衡前v 正>v 逆
D ．T K 时起始向容器中充入1.0 mol Cl 2 和0.9 mol CO ，达到平衡时，Cl 2的转化率大于80%
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ） 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的ΔH 不同 12．在1 L 密闭容器中发生反应：4NH 3（g ）+5O 2（g ）
4NO （g ）+6H 2O （g ）
△H=—Q kJ·mol —1（Q>O ），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误．．
的
是（）
A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/（L·min）B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用了催化剂
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=—0.05Q kJ·mol—1
13．增大压强对下列反应的速率无影响的是（）
A．CO2（g） + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2 2HI
C．NaCl +AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H22NH3
的是（）
14．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确
．．．
A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）= 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14—a C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-） + c（OH-）
的是（）
15．下列说法不正确
．．．
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
16.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式：2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
17．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是（）
A．原混合酸中NO3—物质的量浓度为2 mol/L
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 Ｄ． H2SO4浓度为2.5 mol·L—1
18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验反应
温度/℃
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL
c/（mol·L-
1）
V/mL
c/（mol·L-
1）
V/mL
A2550．1100．15
B2550．250．210
C3550．1100．15
D3550．250．210 19．右图为反应2SO2＋O22SO3的速率v（SO2）变化的图像，则横坐标可能是A．反应时间B．温度
C．压强D．SO2的浓度
20．对于平衡体系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）ΔH＜0。

下列结论中的是（）
错误
．．
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m
＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡
时气体的总物质的量为2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
21.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H2O Fe（OH）2+Ni
的是（）
（OH）2，下列对该蓄电池推断错误
．．
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e—= Fe + 2OH—
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O—2e— = Fe（OH）2 + 2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤
22．某温度下，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经
过一段时间后c（X2）为0.4 mol·L-1， c （Y2）为0.8 mol·L-1， c （Z）为0.4 mol·L-1，
则反应为（）
A．X 2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y C．3X2+Y22X3Y D．X 2+3Y22XY3
23．对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的
24．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（）Ａ．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 Ｂ．X的生成速率与Z的生成速率相等Ｃ．X、Y、Z的浓度相等Ｄ．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
25．下列有关说法正确的是（）
A．反应：2CO（g） +2NO（g） N2（g） +2CO2（g），在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0
B．0．1mol·L—1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度变大，溶液的pH不断增大
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （CO2）和CO2的平衡转化率均增大
2020┄2021学年第一学期茅盾中学期中考试高二化
学答题卷
考生须知：考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I为所有考生必做，试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：
16 Cu：64 Fe：56 Na：23 S：32
一.选择题（每题3分，共75分）
请填涂到答题卡上
二.填空题（共25分）
26．（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为。

（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式。

（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。

已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：。

（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。

写出B极发生的电极反应式：。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是。

①NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）ΔH1
②NH3（g）＋H2O（l）===NH3·H2O（aq）ΔH2
③HCl（g）＋H2O（l）===HCl（aq）ΔH3
④NH4Cl（s）＋H2O（l）===NH4Cl（aq）ΔH4＝？
⑤NH3·H2O（aq）＋HCl（aq）===NH4Cl（aq）＋H2O（l）ΔH5
27．（9分）
某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。

反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）比较实验3和实验1，可推测正反应是______（1分）反应（填吸热或放热）。

理由是
卷 II（实验班学生必做，择优班学生选做，重点班学生不用做）
28.（10分）向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A（g） + B（g） 3C（g） + D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

（1）用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A ②加入B ③加压④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器（4）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
29.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO 2（g）+ O2（g）
2SO3（g）△H< 0。

查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

①该反应能自发进行的原因是。

②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是。

③据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。

④该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

（本小题每空2分）
①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会。

（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为。

参考答案：
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．C 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D 13．C 14．B 15．C 16．D 17．D 18．D 19．A 20．D 21．B 22．C 23．D 24．D 25．D
26.略
27．（9分）（1）0.03 mol /（L·min）
（2）2.0mol / L ，催化剂
（3）放热反应，理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应
28.
（1）0.4 mol/（L·min）（2分） > （1分）
（2）吸热（2分）
（3）①⑤ （2分）
（4）①④ （2分）
29．（1）①②该反应是放热反应
③15—20 25—30 ④增大氧气的浓度（或物质的量）（2）①先加热Ⅱ处催化剂②减小③×100%。