上海南汇第四中学初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试(答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：133949]水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

下图所示实验中都用到水。

有关说法正确的是
图1图2图3图4
A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7
C．图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热
D．图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
2．(0分)[ID：133932]下列方法鉴别各组无色溶液，不能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）
A NaOH和H2SO4石蕊
B HCl和NaCl酚酞
C HCl和H2SO4BaCl2
D Na2CO3和NaOH HCl
A．A B．B C．C D．D
3．(0分)[ID：133931]在日常生活中，下列做法错误的是
A．发现家中燃气泄漏，应及时关闭阀门并打开门窗，但不要触动电器开关
B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
C．用汽油洗去沾在衣服上的油渍
D．实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液
4．(0分)[ID：133911]下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是()
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
5．(0分)[ID：133910]下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．等体积、等浓度的双氧水制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
6．(0分)[ID：133895]如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
7．(0分)[ID：133894]下列图像能正确反映对应变化过程的是
A．高温煅烧石灰石
B．向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉C．一定温度下，向饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体D．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
8．(0分)[ID：133892]下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是A．在恒温的条件下，将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分
B．向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶被中加入稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀
盐酸反应
9．(0分)[ID：133891]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
10．(0分)[ID：133890]为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）
选项实验目的实验方案
A证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
B除去CO气体中的少量CO2将混合气体点燃
C除去氯化钠溶液中的氢氧化钠加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．(0分)[ID：133883]下列小实验，不能成功的是
A．用煮沸的方法把硬水变成软水B．用二氧化锰区分双氧水和水
C．用观察的方法区分白酒和白醋D．用酚酞区分氨水和蒸馏水
12．(0分)[ID：133877]推理是一种重要的学习方法。

下列推理中正确的是（）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．碱中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱
D．许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应，所以氧化反应定有O2参与
二、填空题
13．(0分)[ID：134026]一些食物的近似pH如下表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使紫色石蕊试液变成______色。

（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的_______。

在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式________________。

14．(0分)[ID：134003]按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式
（1）金属跟酸____________________；
（2）氧化物和酸__________________；
（3）碱跟酸______________________。

15．(0分)[ID：133990]我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空：
①人体中最多的物质 _____ ；②人体胃液中的酸 _____ ；
③炉具清洁剂中的碱 _____ ；④溶于水温度降低的盐 _____ 。

（2）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。

①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 _____ 。

②钢是铁的合金，属于 _____ （填“金属材料”或“合成材料”）。

③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气(NH3)，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是 _____ ；其中包含的灭火原理有 _____ 。

16．(0分)[ID：133988]氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。

(1)氢氧化钙的化学式为_____
(2)氢氧化钙中阳离子的符号为_____，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是_____
(3)氢氧化钙中氢的化合价为_____
(4)写出氢氧化钙溶液的一种用途_____
17．(0分)[ID：133977]水是人类最重要的资源，人类的日常生活离不开水。

（1）在生活中，当水的硬度过大或者病菌过多时，通常采取_______的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

（2）当空气受到硫氧化物污染时，容易形成酸雨。

若要测定雨水的酸碱度，可使用
__________。

（3）饭后洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的_________作用。

（4）写出一条生活中节约用水的方法__________________________。

18．(0分)[ID：133976]“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝，病人服用后在胃部发生的化学反应的方程式为_____。

19．(0分)[ID：133967]过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

(1)CaO2中氧元素的化合价为_____。

(2)如图，先将 CaO2溶于水，较长时间后，气球变大振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。

写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。

20．(0分)[ID：133965]二氧化锰与木炭粉看起来很像，都难溶于水。

但木炭粉与浓盐酸不反应，而二氧化锰与浓盐酸加热可以反应，产物是二氯化锰、氯气和水。

根据以上内容回答下列问题。

(1)二氧化锰的物理性质是______；其化学性质是________。

(2)二氯化锰的化学式是______。

(3)二氧化锰在该反应中是______。

(填“催化剂或反应物或生成物”)。

三、解答题
21．(0分)[ID：134143]小明想计算一种赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）中氧化铁的纯度，并配制一种溶液，进行了如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）配制实验所用稀硫酸需98%的浓硫酸的质量为___________
（2）请写出发生反应的化学方程式________________
（3）列出（反应二）中生成硫酸铁质量（X）的比例式_____________
（4）赤铁矿的纯度为__________________
（5）向滤液B中加入__________
22．(0分)[ID：134117]化学与生产、生活息息相关。

请用所学化学知识叫答下列问题：（1）家里煤气灶有时火焰偏黄色，锅底熏黑，原因是__________________________。

（2）配置波尔多液时发现产生蓝色沉淀，写出反应方程式__________________________。

（3）用石灰浆砌墙，变得由白又硬，写出反应方程式__________________________。

（4）工业上用磁铁矿为原料炼铁，其主要反应方程式是__________________________。

（5）“洁厕灵”（含有盐酸）和84消毒液（含有NaC1O）不能混用，否则会产生有毒的氯气。

其反应的化学方程式为__________________________。

23．(0分)[ID：134096]渠江沿岸居民大多以渠江水为生活用水．为了弄清渠江水的水质状况，某化学兴趣小组对渠江水质进行了相关调查．
（1）取回水样，向浑浊的水中加明矾，静置后过滤，得到澄清的水．
（2）若要测定渠江水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是_____（填序号）．
A紫色石蕊试液 BpH试纸 C石灰水 D无色酚酞试液
（3）同学们用_____可判断渠江水是硬水还是软水．
（4）生活中常用_____的方法，既可以降低水的硬度，又能消毒杀菌．
（5）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_____．
A蔗糖 B纯碱 C食盐 D花生油
（6）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是_____；（填字母）
A酒精灯 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 E托盘天平
24．(0分)[ID：134065]请运用所学知识解释下列现象：
（1）使用泡沫灭火器灭火时，水和泡沫喷洒在燃烧物上使火熄灭，其灭火原理是
______________
（2）实验课上小明不小心将稀硫酸溅到衣服上，由于稀硫酸浓度较低小明未予理会。

下课后他发现衣服上被酸液溅到的地方坏了个洞且周围变成了黑色，请你告诉他产生这种现象的原因是_____
25．(0分)[ID：134057]某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。

_____。

26．(0分)[ID：134053]某地化肥厂发生硫化氢气体泄漏事故，导致多人受伤。

已知硫化氢是无色，有臭鸡蛋气味的可燃性气体，易溶于水，易积聚低洼处，为工业生产中的剧毒气体。

（1）请写出硫化氢的物理性质_____（写一点即可）。

（2）硫化氢是一种可燃性气体，在空气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种是空气污染物，引发酸雨。

写出硫化氢燃烧的化学反应方程式：_____。

（3）事故工厂附近居民出现下列行为，不正确的是_____。

A顺风逃生
B听救援人员安排紧急撤离
C用湿毛巾捂住口鼻
D在事故现场吸烟
（4）硫化氢气体的水溶液叫氢硫酸，消防官兵在现场用水枪喷洒雾状稀NaOH溶液，防止硫化氢气体扩散，用化学方程式解释该原理：_____。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．B
3．D
4．A
5．B
7．C
8．B
9．D
10．A
11．C
12．A
二、填空题
13．苹果汁红玉米粥【分析】溶液的酸碱度可以用pH表示pH＜7的为酸性溶液且pH越小酸性越强；pH＞7的为碱性溶液pH越大碱性越强人体胃酸中主要是盐酸空腹时最宜食用碱性食物碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和
14．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑MgO+2HCl═MgCl2+H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
15．H2OHClNaOHNH4NO3N2（氮气）金属材料NH4H2PO4H3PO4+NH3↑反应吸热降温至着火点以下；形成覆盖层隔绝氧气
16．Ca(OH)2Ca2+氢氧根离子+1检验二氧化碳的存在【解析】
17．煮沸pH试纸乳化作用洗菜水浇花
18．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
19．﹣12CaO2+2H2O=2C a(OH)2+O2↑【解析】（1）CaO2中氧元素的化合价为－1（2）CaO2溶于水与水反应生成气体试管中气体增多压强变大在上层清液中缓缓通CO2澄清石灰水变浑浊说明生
20．黑色固体难溶于水能与浓盐酸反应MnCI2反应物【解析】(1)二氧化锰的物理性质：黑色固体难溶于水；化学性质：二氧化锰能与浓盐酸反应(2)根据化学式的书写和读法二氯化锰的化学式为MnCl2(3)根据二
三、解答题
21．
22．
23．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
解析：C
A、图4氢氧化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、图2二氧化碳和水反应生成碳酸，pH小于7，故错误；
C、图3生石灰和水反应放热，图4氢氧化钠溶于水放热，故正确；
D、图3生石灰和水反应生成氢氧化钙，图4氢氧化钠都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，故错误；
故选：C。

2．B
解析：B
A、NaOH和H2SO4分别显碱性、酸性，分别能使石蕊溶液显蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。

B、HCl和NaCl分别显酸性、中性，分别能使酚酞显无色、无色，不能鉴别，故选项正确。

C、H2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能，可以鉴别，故选项错误。

D、HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，但无明显现象，可以鉴别，故选项错误。

故选：B。

3．D
解析：D
A 、发现家中燃气泄漏，应及时关闭阀门并打开门窗，但不要触动电器开关，以防止产生电火花，防止发生爆炸，故选项说法正确。

B 、加热煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法，故现象说法正确。

C 、汽油能溶解油污，用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故选项说法正确。

D 、实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法错误。

故选：D 。

4．A
解析：A
A 、在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，故铜不能和食醋混合制取氢气，不能达到实验目的，故正确；
B 、某些植物的花瓣用酒精浸泡可以制酸碱指示剂，能达到实验目的，故错误；
C 、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，能达到实验目的，故错误；
D 、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器，可以达到实验目的，故错误。

故选A 。

5．B
解析：B
A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量逐渐减小，待水完全反应后，溶质质量为零，故A 错误；
B.相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：2442Zn+H SO ZnSO +H ↑＝，铁与稀硫酸反应：
2442Fe+H SO SO +H Fe ↑＝，铁的相对原子质量小于锌，故铁产生的氢气比锌多，故B 正确；
C.相同体积相同溶质质量分数双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C 错误；
D. 盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH 值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以起始、最后p H 仍应该小于7，故D 错误；
故选：B 。

6．C
解析：C
【分析】
Z 既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z 为碱，Y 既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y 可能是某种盐，X 可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X 可能是某种氧化物。

A 、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z 不能是酸，根据分析，Z 应当是碱，则X 不能是碱，故A 错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。

故选C。

7．C
解析：C
A、石灰石的分解需要在高温条件下进行，刚开始加热时固体中碳元素的质量不变，不符合题意；
B、向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体的质量增加量比加入的锌粉质量大，锌粉与硝酸铜反应，固体的质量增加量比加入锌粉的质量小，但是固体的质量一直都是增加的，不符合题意；
C、一定温度下，饱和蔗糖溶液中不能再溶解蔗糖，因此加入蔗糖后溶质质量一致保持不变，符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，加入氢氧化钠溶液的过程中溶液的质量一直增加，不符合题意。

故选：C。

8．B
解析：B
A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A错误；
B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故C错误；
D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故D错误。

故选：B。

9．D
解析：D
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。

根据分析，虽然由
c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。

故选D。

10．A
解析：A
A、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，红墨水会在纯净水中扩散，可以证明证明分子在不断运动，符合题意。

B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，不符合题意。

C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入适量的稀硫酸可以除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不符合题意。

D、稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液都红色，不能鉴别，不符合题意。

故选A。

11．C
解析：C
A.硬水中主要含有可溶的钙镁化合物，它们在加热的条件下，可反应生成不溶的碳酸钙和氢氧化镁，选项方法能成功
B.二氧化锰加入双氧水中会产生气泡，加入水中无明显现象，所以方法能成功
C.白酒和白醋都是无色液体，用观察的方法不能区分，选项方法不能成功
D.无色酚酞可以使氨水变成红色，而蒸馏水无变化，所以方法能成功。

故选：C
12．A
解析：A
A、单质是由同种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意；
B、在化合物里，正负化合价的代数和为零，但是在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定都显负价，如碳酸钙中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，碳元素属于非金属元素，但是显+4价，不符合题意；
C、碱中都含有氢氧根离子，但是含有氢氧根离子的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜中含氢氧根，但是属于盐，不符合题意；
D、许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定有O2参与，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于氧化反应，但是无氧气参与，不符合题意。

故选A。

二、填空题
13．苹果汁红玉米粥【分析】溶液的酸碱度可以用pH表示pH＜7的为酸性溶液且pH越小酸性越强；pH＞7的为碱性溶液pH越大碱性越强人体胃酸中主要是盐酸空腹时最宜食用碱性食物碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和
解析：苹果汁 红 玉米粥 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑
【分析】
溶液的酸碱度可以用pH 表示，pH ＜7的为酸性溶液，且pH 越小酸性越强；pH ＞7的为碱性溶液，pH 越大碱性越强，人体胃酸中主要是盐酸，空腹时最宜食用碱性食物，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（1）pH ＜7的为酸性溶液，且pH 越小酸性越强，苹果pH 为2.9-3.3，葡萄pH 为3.5-
4.5，故苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使紫色石蕊试液变成红色。

（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米粥偏碱性，可食用，故对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的玉米粥。

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑。

【点睛】
治疗胃酸过多，所选药物既要能除去多余的胃酸，而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的碱，或者能与盐酸反应的部分盐。

14．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑MgO+2HCl═MgCl2+H2OMg（OH ）2+2HCl=MgCl2+2H2O 解析：Mg+2HCl ═MgCl 2+H 2↑ MgO+2HCl ═MgCl 2+H 2O Mg （OH ）
2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
（1）镁属于活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl ═MgCl 2+H 2↑．
（2）氧化镁属于金属氧化物，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl ═MgCl 2+H 2O ．
（3）氢氧化镁属于碱，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ．
故答案为：（1）Mg+2HCl ═MgCl 2+H 2↑；（2）MgO+2HCl ═MgCl 2+H 2O ；（3）Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ．
15．H2OHClNaOHNH4NO3N2（氮气）金属材料NH4H2PO4H3PO4+NH3↑反应吸热降温至着火点以下；形成覆盖层隔绝氧气
解析：H 2O HCl NaOH NH 4NO 3 N 2（氮气） 金属材料 NH 4H 2PO 4
H 3PO 4+NH 3↑ 反应吸热，降温至着火点以下；形成覆盖层，隔绝氧气。

（1）①人体中最多的物质是水，化学式为：H 2O ；
②人体胃液中的酸是盐酸，化学式为：HCl ；
③炉具清洁剂中的碱氢氧化钠，化学式为：NaOH ；
④硝酸铵溶于吸收热量，溶于水温度降低的盐硝酸铵，化学式为：NH 4NO 3；
（2）①空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧。

灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是N 2（氮气）； ②钢是铁的合金，属于金属材料；
③磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)受热分解生成磷酸(H 3PO 4)和氨气(NH 3)，反应的化学方程式为：NH 4H 2PO 4H 3PO 4+NH 3↑；氨气不能燃烧也不能支持燃烧，该反应吸收大量的热，并能
在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。

包含的灭火原理有反应吸热，降温至着火点以下；形成覆盖层，隔绝氧气。

16．Ca(OH)2Ca2+氢氧根离子+1检验二氧化碳的存在【解析】
解析：Ca(OH)2Ca2+氢氧根离子+1检验二氧化碳的存在
【解析】
(1)氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca(OH)2；
(2)氢氧化钙含有的阳离子是钙离子，符号为Ca2+；含有的阴离子是氢氧根离子；
(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是﹣1，Ca(OH)2中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1。

(4)氢氧化钙溶液常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸。

17．煮沸pH试纸乳化作用洗菜水浇花
解析：煮沸 pH试纸乳化作用洗菜水浇花
（1）生活中常用煮沸的方法将硬水变为软水。

（2）采用pH试纸可以粗略的测定容易的pH。

（3）洗涤剂具有乳化作用，可以清洗油污。

（4）洗菜水浇花是生活中一水多用的具体方法，可以起到节约用水的作用。

18．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
解析：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

胃液中含有盐酸，盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。

【点睛】
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”
19．﹣12CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑【解析】（1）CaO2中氧元素的化合价为－1（2）CaO2溶于水与水反应生成气体试管中气体增多压强变大在上层清液中缓缓通CO2澄清石灰水变浑浊说明生
解析：﹣1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
【解析】
（1）CaO2中氧元素的化合价为－1。

（2）CaO2溶于水，与水反应生成气体，试管中气体增多，压强变大，在上层清液中缓缓通CO2，澄清石灰水变浑浊，说明生成了氢氧化钙，化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：2CaO2＋2H2O2Ca(OH)2＋
O2↑
20．黑色固体难溶于水能与浓盐酸反应MnCI2反应物【解析】(1)二氧化锰的物理性质：黑色固体难溶于水；化学性质：二氧化锰能与浓盐酸反应(2)根据化学式的书写和读法二氯化锰的化学式为MnCl2(3)根据二
解析： 黑色固体，难溶于水 能与浓盐酸反应 MnCI 2 反应物
【解析】(1)二氧化锰的物理性质：黑色固体，难溶于水；化学性质：二氧化锰能与浓盐酸反应。

(2)根据化学式的书写和读法，二氯化锰的化学式为MnCl2。

(3) 根据二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，产物是二氯化锰、氯气和水可知，二氧化锰在该反应中是反应物。

点睛：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。

化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。

三、解答题
21．
60g ()242324233H SO Fe O Fe SO 3H O +=+ 反应二中参加反应的氧化铁的质量为20g-4g=16g ，设反应二中生成硫酸铁的质量为X ，
()242324233H SO +Fe O =Fe SO +3H O
16040016g x
400=16g 160
x 80% 根据题意可知，两次反应参加反应的氧化铁的质量为20g-4g+20g-4=32g ，最终得到滤液的质量为300g+20g-4g+20g-4g=332g ，设生成硫酸铁的质量为y ，将滤液B 配制成20%的溶液需要加入水的质量为z ，
24232432=3H SO +Fe O Fe S (1604003g O
2O +3H y
)
400=32g 160
y y =80g ， 则：80g 332g+z
×100%=20%，z=68g 。

（1）溶液稀释前后，浓溶液中的溶质质量与稀溶液中的溶质质量相等，设需要浓硫酸的质量为a ，则300g×19.6%=a ×98%，解得a =60g ；
（2）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O ；
（3）见答案； （4）根据题意可知，赤铁矿粉中氧化铁的质量为20g-4g=16g ，则赤铁矿的纯度=
16g 20g ×100%=80%；
（5）见答案。

22．。