南充市高中阶段教育学校招生统一考试说明(化学)

南充市高中阶段教育学校招生统一考试说明（化学）
南充市2019年高中阶段教育学校招生统一考试
化学考试说明
Ⅰ. 命题的依据与范围
以《全日制义务教育化学课程标准（2019年版）》的要求及人民教育出版社出版的《义务教育化学课程标准实验教科书》（上、下册）为依据。

以中华人民共和国教育部2019年颁布的《全日制义务教育化学课程标准（2019年版）》中内容标准规定的内容为本次考试的范围。

Ⅱ.考试内容和要求
一、考试要求
考试要求依据《全日制义务教育化学课程标准（2019年版）》中“课程目标”的三个方面制定。

1.知识与技能
要求层次中的“★”“★★”“★★★”分别表示认知性学习的不同水平层次，由低到高可分为“知道”、“认识”、“理解”三个层次，较高层次包括较低层次的要求。

各层次的具体含义是：（1）知道层次（★）
对所学知识有初步的认识（知道、记住、说出、列举、找到等）。

（2）认识层次（★★）
（3）在探究活动中，勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新。

二、考试内容
考试内容是依据《全日制义务教育化学课程标准（2019年版）》中的“课程内容”制定的。

1．科学探究
（1）化学基本实验
考试内容考试要求要求
层次
初中化学实验1.能知道一些药品的保存和取
用方法；能进行简单仪器的使
用和连接、加热等基本的实验
操作。

★★
2.能在教师的指导下根据实验
目的选择实验药品和仪器，并
能安全进行实验操作。

★★
★
3.初步学会用酸碱指示剂，pH
试纸检验溶液的酸碱性和酸碱
度。

★★
4.初步学会配制一定质量分数
的溶液。

★★5.初步学会根据某些性质检验★★
和区分常见物质。

★6.初步学习使用过滤、蒸发等方
法对混合物进行分离。

★★
7.初步学习运用简单的实验装置和方法制取氧气、二氧化碳等。

★★★
8.初步学会运用实验探究的方法，完成课程标准中要求的重要探究活动。

★★★
以上内容的简单综合★★
★说明：化学实验实际操作部分，不作为书面考试重点考查内容。

（2）科学探究
考试内容考试要求要求层次
科学探究提出问
题
依据所给资料提出有探究
价值的问题。

★★
猜想与
假设
对问题可能的答案作出有
意义的猜想或假设，并依
据已有的知识和经验作出
论证。

★★
★
设计方案根据所要探究的问题设计
简单化学实验方案。

★★
进行实验进行实验操作，观察并记
录实验现象
★★
★
收集证据运用多种手段对物质及其
变化进行观察、记录、表
述；运用查阅资料等方式
收集证据。

★★
★
解释与结论分析实验现象，对所获得
的事实与证据进行归纳，
得出结论。

★★
★
反思与评价反思、评价探究过程。

★★
★
表达与交流表述探究过程和结果。

★★
★
2．身边的化学物质
考试内容考试要求
要求
层次
地球周围的空气1.说出空气的主要成分，认识空气
对人类生活的重要作用。

★
2.能结合实例说明氧气、二氧化碳
的主要性质和用途。

★★
★
3.知道氧气与常见物质（碳、硫、
磷、铁、蜡烛、氢气、甲烷、一氧化碳等）的氧化反应；认识二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应。

★★★
4.初步学会在实验室制取氧气、二
氧化碳等。

知道实验室制取气体的思路。

★★★
5.能区分空气、氧气、氮气、二氧
化碳、一氧化碳等常见气体。

★★
6.初步了解自然界中的氧循环和
碳循环。

★★7.初步了解空气污染及防治措施。

★★
水与常见的溶液1.认识水的组成知道硬水与软水
的区别。

★★
2.了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
净水方法。

★★
3.认识溶解现象；知道溶液是由溶
质和溶剂组成的；知道水、乙醇、
汽油等常见溶剂。

★
4.初步学习使用过滤、蒸发等方法
对混合物进行分离。

★★
5.了解饱和溶液与不饱和溶液、溶
解度的含义；初步了解溶解度曲线和溶解度表。

★★★
6.能进行有关溶液质量分数的简单计算。

★★★
7.认识溶质质量分数的意义，能配
制一定质量分数的溶液。

★★
8.能举例说明结晶现象，能说出一
些常见的乳化现象。

★★
9.了解溶液在生产、生活中的重要
意义。

★
金属与金属矿物1.了解金属的物理特性；认识金属
材料在生产、生活和社会发展中
的重要作用。

★★
2.认识常见金属的主要化学性质。

★★
3.了解铁生锈的条件和防止金属
腐蚀的简单方法。

★★
4.知道一些常见的铁矿。

★
5.知道可用铁矿石炼铁，了解生铁
的冶炼原理。

★
6.知道合金的特性及应用；知道生
铁和钢等金属的重要合金。

★
7.认识废弃金属对环境的污染；认
识回收金属的重要性。

★★
生活中常见的化合物1.认识常见酸（稀硫酸、稀盐酸等）
的主要化学性质（与指示剂、金
属、典型金属氧化物、碱、典型
盐反应）；认识常见碱（氢氧化
钠、氢氧化钙等）的主要化学性
质（与指示剂、典型非金属氧化
物、酸、典型盐反应）；认识酸
碱的用途；知道酸碱的腐蚀性。

★★
★
2.初步学会浓硫酸的稀释方法。

★★
3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）
和pH试纸检验溶液酸碱性和酸
碱度的方法。

★★
4.知道酸碱性对生命活动和农作
物生长的影响。

★
5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸
钙等盐在日常生活中的用途。

★★
6.能鉴别常见的酸、碱和盐（碳酸
盐、Cu2+、Fe3+等）。

★★
7.知道常用化肥的名称和作用。

★
8.能列出生活中常见的有机物；认★★
识有机物对人类生活的重要性。

以上内容的简单综合★★★
命题说明：关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用，密切联系生产与生活实际,着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关知识解释、解决生产和生活中的实际问题的能力。

化学实验是本次考试的重要内容之一，倡导模拟科学研究的过程，考查实验方案设计、实验观察和实验信息加工、分析、推理以及解决开放性问题的能力等。

溶质质量分数的简单计算，不要求涉及密度的计算，不要求有关结晶水合物的溶液计算。

3.物质构成的奥秘
考试内容考试要求
要求
层次
化学物质的多样性1.认识物质的三态及其转化。

★★
2.能从元素组成上认识氧化物；知
道无机化合物可以分成氧化物、
酸、碱、盐；能从组成上区分纯
净物和混合物，单质和化合物，
有机物和无机物。

★★
3.认识物质的多样性。

★★
微粒构成物质1.认识物质的微粒性，知道分子、
原子、离子都是构成物质的微粒。

★★
2.能用微粒的观点解释常见的物
理现象和化学现象。

★★
★
3.知道原子由原子核和电子构成。

★
4.知道原子可以结合成分子，同一
元素的原子、离子之间可以相互
转化。

★
5.初步认识核外电子在化学反应
中的作用；能看懂原子、离子结
构示意图。

★★
认识化学元素1.认识氢、碳、氧、氮等与人体关
系密切的化学元素。

★★
2.记住并能正确书写常见元素的
名称和符号（H C N O Na Mg Al
P S Cl K Ca Fe Cu Zn Ag Ba Mn
等）。

★
3.了解元素的简单分类。

★
4.能根据原子序数在周期表中找
到指定元素。

★5.形成“化学变化过程中元素不★★
变”的观念，能用元素、分子、
原子的观点解释化学变化及质
量守恒定律。

★
物质组成的表示1.记住常见元素或原子团的主要
化合价（H C O Na Mg Al Cl K
Ca Fe Cu Zn Ag Ba NO3－SO42－
OH－CO32－NH4＋等）。

★
2.能用化学式正确表示一些常见
物质的组成。

★★
3.能用化合物的化学式推求元素
的化合价
★★
★4.能利用相对原子质量、相对分子
质量进行物质组成的简单计算。

★★
★5.能看懂常见商标中用化学式表
示的物质成分及含量。

★★以上内容的简单综合
★★
★
命题说明：从宏观和微观的角度认识和表示物质的组成和构成，解释常见的化学现象，判断物质的类别。

命题时注重概念的联系，不要求概念的机械记忆。

对物质组成的计算不扩展和加深（只要求能根据元素的相对原子质量求相对分
子质量、元素的质量比，元素的质量分数等）。

4.物质的化学变化
考试内容考试要求
要求
层次
化学变化的基本特征1.认识化学变化的基本特征；初步
了解化学反应的本质。

★★
2.知道化学变化时伴随有能量变
化；认识通过化学反应实现能量
转化的重要性。

★
3.知道催化剂的特点和对化学反
应的重要作用。

★
4.初步形成“在一定条件下物质
可以转化的”观点。

★
认识常见的化学反应1.初步认识四大基本反应类型：化
合反应、分解反应、置换反应和
复分解反应，并能分析常见的化
学反应。

★★
2.知道氧化反应、还原反应、氧化
性、还原性。

★
3.能用金属活动顺序表对有关置
换反应作简单的判断，并能分析
常见的化学反应。

★★
★
4.知道利用化学变化可以获得新
物质，以适应生活和生产的需要。

★
质量守恒定律1.能从原子、分子的观点认识质量
守恒定律，能说明常见化学反应
中的质量关系。

★★
★
2.能正确书写简单的化学方程式。

★★
3.能根据化学方程式进行简单计
算。

★★
★4.认识定量研究对化学学科发展
的重大作用。

★★以上内容的简单综合
★★
★
命题说明：命题时，要通过生动、具体的化学变化现象，考查学生运用化学变化规律分析有关化学现象的能力；有关化学计算的考查注重基础性，不涉及多个化学方程式的计算，一般也不出反应物不纯、原料损耗并存的计算。

5.化学与社会发展
考试内容考试要求
要求
层次
化学与能1.认识燃料完全燃烧的重要性。

★★
2.了解氢气、天然气、沼气、石油★
源和资源的利用
液化气、酒精、汽油和煤燃烧对
环境的影响，会选择对环境污染
较小的燃料。

3.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条
件及其防火灭火、防爆炸的措
施。

★★
4.知道水对生命活动的重要意义。

★
5.认识水是宝贵的自然资源，树立
保护水资源和节约用水的意识。

★★
6.知道化石燃料(煤、石油、天然
气)是人类重要的自然资源。

★
7.了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

★
8.知道石油的组成；知道石油加工
的产品(液化气、汽油、煤油等)。

★
9.了解我国能源和资源短缺的国
情；认识综合利用资源和开发新
能源的重要意义。

★
常见化学合成材料1.知道合成纤维、合成塑料、合成
橡胶及其应用。

★
2.知道使用合成材料对人和环境
的影响。

★3.知道新材料开发与社会发展的★
密切关系。

化学物质与健康1.了解某些元素(Ca、Fe、Zn、I)
等对人体健康的重要作用。

★★
2.知道一些对生命活动具有重要
意义的有机物(如葡萄糖、淀粉、
油脂、蛋白质、维生素等)。

★
3.知道一些有毒物质(一氧化碳、
甲醛、黄曲霉素、尼古丁、毒品
等)对人体健康的危害。

★
4.认识化学在战胜疾病与营养保
健中的重大贡献。

★
保护好我们的环境1.认识“三废”（废水、废气、废
渣）处理的必要性和一般处理的
原则。

★★
2.了解典型的大气、水、土壤污染
的原因及其危害。

★★
3.认识合理使用化肥、农药对环境
保护的重要意义。

★★
4.初步形成正确、合理使用化学物
质的意识，认识化学在环境监控
与环境保护中的重要作用。

★★以上内容的简单综合★★
★命题说明：不强调对化学与社会相关知识的简单记忆。

命题时，一般把科技发展前沿、人类可持续发展中遇到的重大问题、生活中的化学情景等作为试题的背景材料，设置有一定开放性的问题，在考查学生分析和解决实际问题能力的同时，使学生感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，树立珍惜资源，爱护环境，合理使用化学物质的观念。

以上知识、技能、方法等的应用。

Ⅲ.试卷结构
一、考试方式
（一）采用书面闭卷考试和实验操作考试相结合的考试方式。

（二）书面闭卷考试。

采用物理、化学同堂分卷考试的方式进行,总分120分。

其中物理70分，化学50分。

两科考试时间共100分钟。

（三）实验操作考试分数10分。

实验操作考试的具体要求不在本说明之中。

二、试卷的内容及分数分配
内容分布根据课程标准的要求，考试内容分为“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质
构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”五部分。

其中，科学探究、过程与方法、情感∙态度∙价值观等的考查融于对其余四部分内容的考查之中。

各部分的分值大体分布如下： 试卷内容 分数分配
合计
身边的化
学物质
40%左右 50分 物质构成
的奥秘
15%左右 物质的化
学变化
30%左右 化学与社
会发展 15%左右 其中涉及科学探究和实验的内容约
20%，涉及计算的内容约10%。

三、试卷的题型及分数分配
试卷题型 分数分配
合计
选择题（单
项选择题）
40%左右 50分 非 选 生活现
象解释 60%左右
择题科普阅读理解科学探究实验定量分析应用
四、试卷的难易程度
较易试题占60％左右，中等难度试题占30％左右，较难试题占10％左右，总体难度适
中。

IV.参考样题
为让考生对中考试题获取一定的认识，我们精选了部分试题编制成参考样题。

参考样题与2019年南充市中考试题在测试内容和题目难度方面均没有对应关系。

化学部分
第Ⅰ卷（选择题共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）每小题只有一个
选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。

）
1．下列食品制作过程中发生了化学变化的是
A．大豆磨浆B．蛋糕切块C．焙制糕点D．苹果榨汁2．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充。

下列做法有利于环境保护的是A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量
B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”
C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染
D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
3．下列实验操作图示正确的是
A．过滤粗盐水B．点燃酒精灯C．向试管中加入锌粒D．蒸发食盐水4．下列对一些事实的微观解释不正确的是
选项客观事实微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质存在着
明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B 6000L氧气在加压情况下能装入容
积为40L的钢瓶中
加压时分子问的间隔变小
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D 盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有H+
5
A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
6．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．NaCl固体中混有少量KNO3，可以通过冷却热饱和
溶液的方法除去KNO3
C．将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，其溶液中
溶质的质量分数不变
D．两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体一样
多
7．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A B C D 8．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。

西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是A．西达本胺属于有机化合物
B．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
C．一个西达本胺分子中共含有48个原子
D．西达本胺中碳、氮、氧三种元素的质量比为11：2：1
每100mL 含量
(mg /100mL)
氯化钾 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的
实验操作 A
除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B
除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3 加适量稀硫酸 C
鉴别：①CuSO 4溶液；②FeCl 3溶液；③NaCl 溶液；④NaOH 溶液 不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别 D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的BaCl 2溶液，再过滤 10 A B C D
A ．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO 2的情况下加热产生氧气
B ．加水稀释浓盐酸
C ．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D ．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等
质量分数的稀盐酸反应 第Ⅱ卷（ 非选择题 共30分 ） 二、生活现象解释（本大题包括3个小题，共11
分）
11．（4分）某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。

（1）氯化钾中氯离子的符号是 ；
（2）硫酸镁的化学式是 ；
（3）标出偏硅酸（H 2SiO 3）中硅元素的化合价 ；
（4）25℃时，该矿泉水呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

12．（4分）水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。

（1）2019年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。

甲烷充分燃烧的化学方程式是 。

（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是 （填序号）。

A ．蛋白质
B ．糖类
C ．油脂
D ．维生素
（3）河水和海水一样都是混合物。

自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的 性来除去水中的色素和异味，检验饮用水是软水还是硬水，可用 来检验。

13．（3分）（1）“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。

“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式）；
“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。

但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+ 2HCl= NaCl+ X↑ + H2O，则x的化学式为。

（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。

请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因
是。

三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共5分）
14．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我国制作泡菜的历史悠久。

制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。

泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。

蔬菜中含有硝酸盐。

硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。

亚硝酸盐如亚硝酸钠（NaNO2）与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。

亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。

泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。

如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。

泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。

这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。

现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。

但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。

另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。

（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化生成的。

（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。

（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（填字母序号，下同）。

A．泡制2﹣3天B．泡制5﹣6天C．泡制12天后（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。

A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建
议：。

四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空1分，共9分）
15．（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①图B中仪器a的名称是。

②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是
（填序号），若用C装置收集氧气，验满时，
应将带火星的木条放在（填“b”或“c”）
端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。

A B C （2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，
并在老师的指导下进行实验探究。

【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。

请用化学方程式解释KOH 变质的原因是。

②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
【进行实验】：
实验操作步骤实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生
假设不正
确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，
加入过量的BaCl
2
溶液，振荡，静置假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
【问题讨论】：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用
是。

【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是。

五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共5分）
16．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图
所示：
（1）生成氧气的质量g；
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程）。