四川省成都市石室中学2019届高三第二次诊断性模拟测试化学试题(原卷版)

成都石室中学高2019届第二次诊断性考试模拟试卷
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量H-1 B-11 N-14 O-16 P—31 I-127
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。

2021年第31届世大运将在成都举办。

“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。

下面有关说法不正确的是
A. 成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类
B. 兴建世大运场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素
C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放
2.关于N A下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9N A
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N A
C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A
D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为N A
3.用如图所示装置(夹持已装置省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A. A
B. B
C. C
D. D
4.工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是
A. 该反应的类型为取代反应
B. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯
C. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面
D. 比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。

下列说法正确的是（）
A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期
B. 单质的沸点：X>Z
C. 常温常压下,W的氧化物为液态
D. X的氧化物均能用向上排空气法收集
6.苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。

电渗析装置示意图如下。

下列说法不正确的是
A. 苯酚的电离方程式为：
B. A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜
C. 电解过程中，阳极室的pH增大
D. 当通过线路中的电子数目为0.1 N A时，有含0.1mol C6H5O－的废水被处理
7.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程
H2S气体的逸出)。

下列说法不正确的是
A. X、Y为曲线两交叉点。

由X点处的pH，可计Ka1(H2S)
B. Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X > Y
D. 已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。

其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋
8.砂质土壤分析中常用Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。

步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N2的目的是________________________________
步骤II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，
取 25.00mL 用0.20 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
①若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

9.NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。

一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：
已知P4与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1) 已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为
______________、______________过滤、洗涤和干燥。

(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为：______________________。

(4) “反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。

当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。

(5) 滤渣2主要成分为___________________ (填化学式)。

(6) “过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是_________________。

(7)在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式_________________。

10.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1) 化学上采用NH3处理N x O y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。

写出总反应化学方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如上图所示。

点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。

当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如题图所示。

若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol。

11.油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。

CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

(3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。

ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子。

已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数为N A。

则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

(列出计算式即可，不必化简)
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影)，用画出B 原子的投影位置____。

12.2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。

目前某有效药物的主要成分—姜黄素(分子式为C21H20O6)的一种合成路线如图所示：
已知：
①
②
(1)A的名称为________________；试剂X名称为_______________。

(2)D中含有的官能团名称______________。

(3)反应D→E的化学方程式为________________________，其反应类型是__________。

(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是__________(填正确答案编号)。

a．能与NaHCO3溶液反应b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应d．1molG最多能与3molH2发生加成反应
(5)姜黄素的结构简式为__________。

(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为__________。

①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；
③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。