黑龙江省2021版高三上学期化学期末考试试卷

黑龙江省2021版高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）
A . NaCl、BaSO4
B . HCl、NaHSO4
C . KNO3、CH3COOH
D . NH3·H2O、H2SO4
2. （1分） (2016高二上·银川期中) 下列说法正确的是（）
A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
B . 水煤气的主要成分是丁烷
C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
3. （1分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B . 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D . 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥
4. （1分）光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）
A . 二氧化硅能与水反应
B . 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅
C . 二氧化硅属于传统的无机非金属材料
D . 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应
5. （1分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）
A . 汽车底盘喷涂油漆
B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
C . 钢闸门连接电源负极
D . 地下钢管连接锌块
6. （1分） (2018高二下·盘县期末) NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）
A . NH3分子是极性分子
B . 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
7. （1分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
C . 浓硝酸能与铜反应生成H2
D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3
8. （1分） (2018高一下·历城开学考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）
A . 实验室用装置A制取氨气
B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C . 用C装置稀释浓硫酸
D . 用D装置除去CO2中的HCl
9. （1分）下列粒子半径最小的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . S2﹣
D . Cl﹣
10. （1分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）
A . OH-
B . H3O+
C . Ne
D . HF
11. （1分）(2018·宜宾模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的实验操作
A检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
B配制0.5mol/L的H2SO4溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 类比法是化学学习中的常用方法。

下列类比关系正确的是（）
A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
C . 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯
D . 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟
13. （1分）下列说法正确的是（）
A . C2H4与C4H8一定是同系物
B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体
D . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体
14. （1分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（）：
①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；
②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧静置、分层．
A . ②③④①⑧⑦⑤⑥
B . ②③④①⑧⑦⑥⑤
C . ②①③④⑧⑦⑥⑤
D . ②③④⑧①⑦⑥⑤
15. （1分）下列各项反应对应的图象正确的是（）
A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B . 向 Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体
C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
16. （1分）合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（）
A . 提高反应温度
B . 从反应体系中分离出氨
C . 使用催化剂
D . 充入稀有气体提高压强
17. （1分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列水解方程式的书写中，正确的是（）
A . CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣
B . HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O⇌CO +H3O+
C . CO 的水解方程式：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D . Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣⇌Fe（OH）3
18. （1分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）
A . 元素最高化合价：Al＞Mg
B . 金属性：Al＞Mg
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4
D . 稳定性：HF＞HCl
19. （1分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 5∶16
C . 2∶3
D . 3∶2
20. （1分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣
C 用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的
Na2SiO3 溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸
性强
D
向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量
AgNO3 溶液
出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2018高二上·长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1） 0～8 min，v(CO2)＝________mol·L－1·min－1。

（2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____
A . 单位时间内，每消耗1molCO2同时生成1molCO
B . 容器内气体的压强不再随时间变化
C . 容器内气体的密度不再随时间变化
D . 容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化
（3）计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数________
（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。

A . 温度
B . 铁粉的量(足量)
C . 压强
D . CO的量
（5）已知：反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。

不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
①反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应
②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K________（写出计算式即可，不必计算结果）。

三、综合题 (共2题；共10分)
22. （3分） (2019高三上·唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） f在元素周期表的位置是________。

（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是________。

（3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为________。

23. （7分）把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两种溶液体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？
（2）混合溶液中H+、SO42﹣的物质的量浓度为多少？
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？
四、推断题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2016高二下·德州期中) 有机化学方程式的书写．
（1）硝基苯的制备：________;
（2） 2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反应：________;
（3）聚苯乙烯的制备：________;
（4） 1﹣丙醇的消去反应：________;
（5）甲醛的银镜反应：________;
（6）乙醛与新制氢氧化铜的反应：________;
（7）乙酸甲酯碱性水解反应：________;
（8）氯乙烷的消去反应：________．
参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15、答案：略
16-1、
17、答案：略
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、综合题 (共2题；共10分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
四、推断题 (共1题；共6分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
24-8、。