浙江省温州市高二10月适应性测试化学(选考)试题(word版)[来源：学优网1662476]

绝密★考试结束前
2015 年 10 月温州市新高中选考适应性测试卷
化学试题
姓名：
准考证号：
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

其中加试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用 橡皮擦净。

4.非选择题的答案须要用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷 上无效。

选择题部分
可能用到的相对原子质量 H-1
Fe-56 Ag-108 Ba-137
一、选择题 I （共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、
错选均不得分）
1．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有
广泛的应用。

ClO 2属于 C-12 O-16 S-32 Br-80 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39
A ．氧化物
B ．酸
C ．碱
D ．盐
2．下列仪器中不．可．以．
加热的是 A ．
B ．
C ．
D ． 3．与 KCl 化学键类型相同的物质是 A ．HCl
B ．MgCl 2
C ．H 2
D ．CO 2
4．下列微粒中，化学性质最稳定的是 A ．Ne
B ．Na
C ．Cl
D ．O 2
5．下列有关乙烯的说法中，不．正．确．的是 A ．乙烯的分子式为 C 2H 4
B ．乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键
C ．乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇
D ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了取代反应
6．下列化学方程式中，属于复分解反应的是
A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C．CaO + H2O = Ca(OH)2
7．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．H2O 的电子式：
8．下列过程中，不．属．于．化学变化的是A．蛋白质在加热条件下发生变性B．Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
D．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
B．Cl—的结构示意图：
D．原子核内有8 个中子的氧原子：18O
8
B．油脂在碱性条件下发生皂化反应
D．同素异形体之间的转化
C．用聚光手电筒照射胶体产生丁达尔效应
9．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．AlCl3B．Na2CO3C．NH4Cl D．K2SO4
10．下列说法不．正．确．的是
A．取用少量稀硫酸，可用胶头滴管B．进行焰色反应时，铂丝需
用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C．用p H试纸检验气体时，
需对试纸进行润湿D．新制的氯水，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
11．下列说法正确的是
A．石油分馏得到的各个馏分都是纯净物
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出
D．苯在浓硫酸并加热条件下能与浓硝酸发生加成反应得到硝基苯
12．下列叙述中不．正．确．的是
A．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色
B．镁条可以在二氧化碳气体中燃烧
C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
13．下列有关物质工业生产的说法正确的是
A．工业上用焦炭还原二氧化硅制得粗硅的原理为：SiO2+C Si+CO2
B．工业上通过电解氯化镁溶液制得镁单质
＝
C．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣
D．硫酸工业生产过程中，在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
14．常温下，0．1 mol·L －
1NaA 溶液的 pH=11。

下列说法不．正．确．
的是 A ．HA 是弱酸
B ．HA 的电离方程式为：HA ＝H ++A 一
C ．该溶液中：c(HA)+c(A -)=0．1mol ・L 一1
D ．该溶液中：c(OH -)+c(A -)= c(H +)+c(Na +) 15．下列离子方程式不．正．确．
的是 A ．过量CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2+OH 一＝ HCO 3一 ＝ 2Na + + 一 B ．氧化钠与水反应： Na 2O + H 2O C ．MnO 2与浓HCl 反应制Cl 2：MnO 2 + 4H + + 2Cl
一
Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2O
D ．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+＝ 2Fe 2+
16．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，正确的是
A ．FeCl 2溶液（FeCl 3）：加入过量Cu 后过滤
B ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热
C ．CH 3COOCH 2CH 3 (CH 3COOH)：加NaOH 溶液后震荡、分液
D ．Cl 2(HCl)：通过NaOH 溶液后干燥
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
D ．分离互不相溶A ．干燥 Cl 2
B ．配制 100ml 0．硫酸溶液
18．右图是 H 2 和 Cl 2 反应生成 HCl A ．反应物的能量总和小于生成物的能量 B ．生成1molHCl(g)需吸收 92．3KJ 的能量
△H=—184．6 KJ·mol 一
1 △H=—184．6 KJ
C ．H 2(g) + Cl 2(g)
D ．H 2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g) ＝ 2HCl(g)
19．如图所示，下列说法正确的是
A ．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B ．电子从锌片流出，经导线流向铜片
C ．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
D ．锌片发生还原反应
20．下列有关物质应用的说法中，不．正．确．的是 A ．氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水
B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火
C ．二氧化硅常用于制造集成电路
D ．浓硫酸常用于干燥气体
电流计
A
Cu
Zn 稀硫酸
21．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N 2(g)＋3H 2(g)
中正确的是
A ．若向密闭容器中再充入N 2，则反应速率减慢
B ．若反应前10s 时，H 2减少了0．3mol ，则v(H 2)=0.03mol·L 一1·s 一1
2NH 3(g)，下列说法
C ．若某时刻N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态
D ．若某时刻消耗了1 molN 2同时生成了2 molNH 3，则表明该反应达到了平衡状态 22．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，11．2L H 2O 中含有的原子数为1.5N A
B ．100g 质量分数为98%的H 2SO 4溶液中所含的氧原子的物质的量为4N A
C ．常温下，0.1 mol Cl 2和足量的NaOH 反应生成NaClO 时，转移电子数是0.1N A
D ．1 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A 23．四种短周期元素的相关信息如下表如示：
下列说法正确的是
A ．原子半径大小顺序：W >Z >Y >X
B ．Y 分别与 X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同
C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<W
D ．最低价气态氢化物的热稳定性：Y >W
24．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K ＋、
Fe 3＋
、Cu 2＋
、Ag ＋
、Ca 2＋
、CO 2-、SO 2-
3 4
Cl －
中的若干种离子，该小组同学取 100
mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯 化钡溶液，再滴加 1 mol·L －1
盐酸，实
验过程中沉淀质量的变化如图所示，下
列说法正确的是
A ．水样中一定不存在 Fe 3＋、Cu 2＋，可能存在 Ag ＋
2- －
B ．水样中一定存在 CO 3 、SO 4 、Cl
2- C ．BC 段曲线所表示反应的离子方程式为 CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O
D ．水样中一定存在 K ＋，且 c (K ＋)≥0.6 mol·L －1
元素 相 关 信 息
X 最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y 它是地壳中含量最高的元素 Z Z 2+
与Y 2-
具有相同的电子层结构 W
它与X 同主族
25．某学生用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相
等）：
下列有关的说法中，不．正．确．
的是 A ．实验②中，混合物过量
B ．原混合物样品中 n (NaHCO 3)∶n (KHCO 3)＝1:1
C ．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L －1
D ．实验③反应后，至少需继续加入 50ml 的该盐酸溶液才能把 27.6g 的混合物全部反应
非选择题部分
二、非选择题（本大题公 7 小题，共 50 分）
26．（4 分）利用含淀粉的物质可以生产物质 D ，其中 B 、D 是日常生活中白酒和食醋中的主要成分。

在一定条件下，它们有如下的转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出物质 B 中官能团的名称 ▲ （2）可用于检验 A 的试剂是
▲
（3）写出 B 和 D 在一定条件下发生反应的化学方程式
▲
27．(6 分) X 、Y 、Z 是中学化学中常见的单质或化合物，且 X 、Y 、Z 均含有同一种元素，它们能实 现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若 X 是一种生活中使用量最大的金属单质，写出 Z 与 Cu 反应的离子方程式
▲
（2）若 X 是一种非金属单质，常温下为固体；Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来
颜色的化合物。

①写出构成 X 单质的元素在周期表中的位置
▲
②写出 Z 和 Cu 反应的化学方程式
▲
实验序号 ① ② ③ V(盐酸) 50mL 50mL 50mL m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO 2)(标况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
28．(5 分)利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器 A 的名称为 ▲ ，干燥管 D 的作用 ▲ 。

（2）若要证明非金属性：C>Si ，则 A 中加稀硫酸、B 中加 Na 2CO 3、C 中加
▲
（写化学式），观察到 C 中溶液的现象为 ▲ 。

29．(5 分)室温下，向 100mL NaOH 、Ba(OH)2 的混合溶液中加入 100mL 0.3mol·L －
1 的 H 2SO 4 溶液，
充分反应，得沉淀 2.33g ，反应后测得溶液的 pH=13（假设反应后溶液的总体积为 200mL ）。

请计算：
（1）原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是 ▲ mol 。

（2）原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 ▲
mol·L －
1。

30．【加试题】(10 分)天然气是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

（1）有一种化合物 X 由两种元素组成（质量比为 3：1），溶于水能产生一种白色絮状沉淀与一种
天然气为主要成份的气体，该白色絮状沉淀易溶于 NaOH 溶液。

X 的化学式为 ▲。

（2）已知工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇,
-1
∆H 1 = +206.0kJ ⋅ mol
∆H 2 <0
（i ）制备合成气：CH 4(g)+H 2O(g) （ii ）合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)
回答下列问题
CO(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)
①下列关于制备合成气反应（i ）的说法中正确的是 ▲
A. 低温条件下有利于逆向自发
B. 恒温恒容时，混合气的密度不再随时间而变化，说明达到平衡 单位时间内消耗
n molCH 4，同时生成 n molCO C. D. 其它条件不变时，温度升高，反应速率加快的原因是提高活化分子百分数 ②合成甲醇反应（ii ）：将 1.0mol CO 和 2.0mol H 2 通入反应室（容积为 100L 在一定条件下发生反应。

CO 的物质的量与温度的关系如图所示。

已知
T 1℃时达到平衡的时间为 5min ，则从反应开始到平衡，用 CO 表示的
平均反应速率为：v (CO) = ▲_ mol·L －
1·min
－1
图 1 中 T ▲ T (填 ；
1 2
“<”、”“>”或“=”）。

T 1 时的平衡常数 K = ▲ （填数字）。

③据研究，反应（ii ）可用 Cu 2O 作催化剂，反应体系中含少量的 CO 2 有利于维持 Cu 2O 的量不变， 原因是 ▲ （用化学方程式表示）。

31．【加试题】(10 分)溴化镁(MgBr 2)可做有机反应催化剂、污水处理剂，医疗上可用作镇定剂、抗
痉挛药物质。

实验室用某菱镁矿矿石（主要成分为 MgCO 3，还含有少量 SiO 2、Fe 3+等杂质）制 备 MgBr 2 的主要流程如下：
已知：常温下，1mol·L
－1
下列离子在不同 pH 下转化为氢氧化物沉淀情况如下表：
请回答下列问题：
（1）上述使用的氢溴酸(HBr) 的物质的量浓度为 2.00 mol·L －
1 ，若用质量分数 40.0%（密度为
1.38g/ml ）的氢溴酸配制 500ml 的
2.00mol·L －
1 的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 移液管、 ▲ 、 ▲ 。

（2）试剂 a 可选的试剂是 ▲ 。

A. MgO
B. Ca(OH)2
C. MgCO 3
D. NaOH
（3）步骤①所含的操作依次是 ▲ 、 ▲ 、抽滤。

（4）步骤①抽滤应选装置是 ▲ 。

（5）步骤②要得到 MgBr 2 应在 ▲ 条
件下进行。

（6）制得的 MgBr 2 可以通过如下步骤测定其纯度：①称取 10.00g 无水溴化镁样品；②溶解；③ 滴入足量硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，充分反应后过滤；④洗涤、干燥；⑤称量。

若得到 18.80g 溴化银，则溴化镁的质量分数为 ▲ 。

32．【加试题】以甲苯（C 7H 8）为原料可以合成 E 与高分子化合物 I ，合成路线如下：
已知：
物质名称 开始沉淀 pH 值
完全沉淀 pH 值
Mg 2+ 9.3 10.8 Fe 2+ 7.6 9.6 Fe 3+
2.7
3.7
请回答：
（1）由D 生成E 的化学方程式▲。

（2）以H 为单体合成的I，则I 的结构简式为▲。

（3）同时符合下列条件下的H的所有同分异构体的结构简式是▲
①含有-NH2 与苯环
②1H 核磁共振谱图表明，苯环上有两种不同化学环境的氢
（4）写出由甲苯为原料，合成
的路线流程图．（无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：
）
2015 年 10 月温州市新高中选考适应性测试卷
化学试题答案及评分参考
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）
二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）
26.（共 4 分）
（1）羟基
（2）银氨溶液（或新制的 Cu(OH )2 悬浊液） （1 分）
（1 分）
浓硫酸
（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

（用可逆符号也对）（2 分）
△
27.（6 分）
（1）2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+
（2）① 第三周期ⅥA （2 分） （2 分） （2 分） ②Cu +2H 2SO 4(浓) 28.（5 分） （1）分液漏斗
防止倒吸 （2）Na 2SiO 3
出现白色沉淀 29.（5 分） （1）0.01 （2）0.6 30.（10 分） （1）Al 4C 3 （2）① D ②1*10-3
> 1
③Cu 2O + CO
31.（10 分）
4+SO 2↑ +2H 2O （1 分） （1 分） （1 分） （2 分） （2 分） （3 分） （2 分） （2 分） （1 分） （1 分）
（2 分） （2 分） Cu + CO 2
（1）胶头滴管 500mL 容量瓶 （2）AC
（3）加热浓缩、冷却结晶 （4）C （5）在 HBr 气流中 （6）92.0%
（2 分） （2 分） （2 分） （1 分） （1 分） （2 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B A D B C C B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C B D B
D
C
B
C
21 22 23 24 25 C
C
D
D
C
32.（10）。