四川省宜宾三中高二化学上学期期中模拟试卷(含解析)

2014-2015学年四川省宜宾三中高二（上）期中化学模拟试卷
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①
2．下列叙述正确的是（）
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
3．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数
2倍．则下列说法正确的是（）
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应
6．据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5﹣CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体．关于SF5一CF3的说法正确的是（）
A．分子中有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0.1 mol SF5﹣CF3分子中电子数为8 mol
7．下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
8．下列说法正确的是（）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
9．下列说法中正确的是（）
A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
D．SO3与CO32﹣互为等电子体，SO3是极性分子
11．X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．下列推测正确的是（）A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
B．原子半径关系是：X＜Y＜Z
C．三种元素中，Y的金属性最强
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强
12．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（）
A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
13．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）
A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
14．下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（）
A．NH4+和CH4都是正四面体形B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形D．H2O和H2S都是V形
15．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）
A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液
D．钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素
二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16．关于金属性质和原因的描述不正确的是（）
A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
17．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质可能是导体
B．该元素的最高化合价呈+6价
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物
D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方
18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4
C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向
19．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子数介于N A至4N A之间B．12.4 g白磷中含有P﹣P共价键0.4N A
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A
D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A
20．化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB═NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（H B═NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．对合成A反应方程式的讨论中不正确的是（）
A．反应前后碳原子的杂化类型不变
B．键角的大小关系：CO2＞CH4＞H2O
C．第一电离能大小关系：N＞O＞C＞B
D．生成物H3BNH3中存在配位键
三、（本题共4个小题，共55分）
21．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们
5为离子化合物，写出其电子式；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了；
（4）G位于族区，价电子排布式为；
（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
22．图示法和图象法都是常用的科学研究方法．
（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①基态Cu原子的核外有个运动状态不同的电子．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
（2）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由
是．
（3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图3所示
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是；
②根据图中提供的信息，试推断E氧E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁E钙．
23．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X是有机物主要组成元素．X的一种1：1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．
（1）X在该氢化物中以方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该
（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（2）Y在周期表中位于；Z4+的核外电子排布式为．
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）．经X
射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10﹣10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2﹣所占．
①制备M的化学反应方程式是（Z用元素符号表示）．
②在M晶体中，Ba2+的氧配位数（Ba2+周围等距且最近的O2﹣的数目）为．
③晶体M密度的计算式为ρ= （仅写出计算表达式，不用计算）．
24．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC的
空间构型为（用文字描述）．
（3）1mol AB﹣中含有的π键个数为．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中n= （填数值）；氢在合金中的密度为（请保留小数点后三位）．
2014-2015学年四川省宜宾三中高二（上）期中化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．
【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F 元素，
A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N ＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．
故选A．
【点评】该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．
2．下列叙述正确的是（）
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用．【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A.4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级；
B．根据洪特规则判断；
C．根据泡利原理分析解答；
D．根据能量守恒判断．
【解答】解：A．根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；
B．根据洪特规则知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，故B错误；
C．根据泡利原理知，同一轨道上的两个电子最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故C错误；
D．基态电子的能量小于激发态电子的能量，根据能量守恒知，基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了能量最低原理、洪特规则、泡利原理、能量守恒等知识点，明确这几个原理含义是解本题关键，难度不大．
3．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数
2倍．则下列说法正确的是（）
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B
处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素，据此解答．
【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素，
A．碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误；
B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；
C．在CO2、CF4的分子中每个原子都满足8电子稳定结构，SF6分子中S原子周围有12个电子，故C错误；
D．C为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，注意A选项中碳元素形成的氢化物为烃类物质．
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A 为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole﹣，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；
B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．
故选：C．
【点评】考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．
5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应
【考点】真题集萃；元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，依此进行判断．
【解答】解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故
A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；
B．BeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；
C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；
D．能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查物质的性质，难度不大．掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物．
6．据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5﹣CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体．关于SF5一CF3的说法正确的是（）
A．分子中有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0.1 mol SF5﹣CF3分子中电子数为8 mol
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应的电子转移数目计算；判断简单分子或离子的构型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．只有共价单键；
B．C原子为sp3杂化，S原子在八面体的中心；
C．CF4与CH4中C原子均为sp3杂化，且没有孤对电子；
D．含5个S﹣F、1个S﹣C、3个C﹣F键．
【解答】解：A．只有共价单键，则分子中只有σ键，没有π键，故A错误；
B．C原子为sp3杂化，S原子在八面体的中心，则所有原子不可能共面，故B错误；C．CF4与CH4中C原子均为sp3杂化，且没有孤对电子，则CF4与CH4都是正四面体结构，故C正确；
D．含5个S﹣F、1个S﹣C、3个C﹣F键，则0.1 mol SF5﹣CF3分子中电子数为9 mol，故D错误；
故选C．
【点评】本题以信息的形式考查物质中的化学键，把握SF6为正八面体、甲烷为正四面体为解答的关键，注重知识迁移能力的考查，题目难度中等．
7．下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
【考点】化学键．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．非金属元素能形成离子化合物；
B．有的共价化合物在溶液中能电离出自由移动的离子；
C．活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，不同非金属元素之间形成共价键；D．共价键键能越大，分子越稳定．
【解答】解：A．非金属元素能形成离子化合物，如铵盐，即非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，故A错误；
B．有的共价化合物在溶液中能电离出自由移动的离子，如HCl属于共价化合物，在溶液中能电离出离子，能导电，故B错误；
C．活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，不同非金属元素之间形成共价键，MgO 中存在离子键，SiO2、SO3中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故C错误；
D．共价键键能越大，分子越稳定，N﹣H键键能高，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故D 正确；
故选D．
【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成及判断的一般规律即可解答，并学会利用实例来分析解答，题目难度不大．
8．下列说法正确的是（）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键；
B、氢化物存在氢键的沸点较高；
C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力；
D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物．
【解答】解：A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故A错误；
B、氢化物存在氢键的沸点较高，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，故B 错误；
C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力，所以干冰升华时破坏了分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故C正确；
D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物，如三氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了晶体中微粒间的作用力，共价化合物和离子化合物的判断等，侧重于概念的考查，题目难度不大．
9．下列说法中正确的是（）
A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
D．SO3与CO32﹣互为等电子体，SO3是极性分子
【考点】硅和二氧化硅；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】A．晶体中每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，晶体中Si原子与O原子数之比为1：2；
B．氢键存在能够使物质的熔沸点提高；
C．BCl3分子中B原子采用sp2杂化；
D．等电子体所含价电子数相等．
【解答】解：A．晶体中每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，故A错误；
B．氨气分子中存在氢键和范德华力，NF3分子间只有范德华力，所以氨气沸点高于NF3，故B正确；
C．NCl3中心原子采用sp3杂化，BCl3分子中B原子采用sp2杂化，故C错误；
D．CO32﹣的价电子数为22，三氧化硫含电子数为价电子数为24，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了二氧化硅的结构、氢键对物质沸点的影响、原子轨道的杂化方式、等电子体，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大．
A．A B．B C．C D．D
【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子晶体；氢键的存在对物质性质的影响．
【分析】A、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；
B、CO2分子是直线型，杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关；
C、金刚石是原子晶体；
D、从HF分子中含有氢键角度分析．
【解答】解：A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，但与分子极性无关，故B错误；
C．金刚石是原子晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子极性键形成的直线型分子．
11．X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．下列推测正确的是（）A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
B．原子半径关系是：X＜Y＜Z
C．三种元素中，Y的金属性最强
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则X为H元素，X、Z属于同一主族，则Z为Na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W，则Y为O元素，W为NaOH，据此解答．
【解答】解：X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则X为H 元素，X、Z属于同一主族，则Z为Na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W，则Y为O元素，W为NaOH，
A．元素Z的氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠属于碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
B．电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜O＜Na，故B正确；。